在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系下表，下列說法正確的是
溫度℃
25
80
230
平衡常數(shù)
5×104
2
1.9×10-5
 
A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．25℃時反應(yīng)Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5
C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）>v（逆）
D．80℃達(dá)到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L
D

由已知的數(shù)據(jù)可以看出，升高溫度，平衡常數(shù)減少，說明平衡向逆方向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯；25℃時反應(yīng)Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）時，它平衡常數(shù)是1/（5×104），B錯；80℃時，Qc=0.5/0.54>2，說明平衡向逆方向移動，C錯；80℃時，假定n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2mol/L，代入平衡常數(shù)表達(dá)有，2/（0.3/0.3L）4=2，所以假定成立，D正確。答案選D
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途，請根據(jù)要求完成下列各題。
Ⅰ.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液。

（1）儀器連接的順序（用接口序號字母表示）是：a                
（2）試從電離平衡角度分析該實驗裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因：                         
                                                      。
（3）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是               。
（4）(NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”。儲存應(yīng)注意                。
Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價值，我國化學(xué)家設(shè)計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計的實驗裝置如圖：
 
請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為                          。
（2）反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，
二是                                             。
（3）由MgCl2溶液蒸發(fā)得到MgCl2·6H2O晶體，蒸發(fā)的目的是_________。
a．得到熱飽和溶液      b．析出晶體
（4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。
①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是：                           
                                            。
②由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2的操作在             氛圍中進(jìn)行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H＞0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是
A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個反應(yīng)：N2O5N2O3 + O2，N2O3N2O + O2。在1L密閉容器中加熱4molN2O5，達(dá)到平衡時，c(O2)為4.5mol?L-1，c(N2O3) 為1.62mol?L-1，則c(N2O5) 為(      )
A．1.44mol?L-1B．3.48mol?L-1C．0.94mol?L-1D．1.98mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某容積可變的密閉容器中盛有足量的A，通人氣體B，發(fā)生反應(yīng)：
A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)；ΔH<0，在一定溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。若平衡時C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。 則下列說法中正確的是

A若保持壓強(qiáng)不變，降低溫度時，圖中角度a將變小
B若增大壓強(qiáng)，縮小容器的體積，平衡向正反應(yīng)方向移動
C若保持壓強(qiáng)不變，再通人B，則再次達(dá)到平衡時正、逆反應(yīng)速率均增大
D平衡時B、C的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：
（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入          ，將其中的Br - 氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為                     。
（2）溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中，          顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
（3）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：
2CuBr2(s)="2CuBr(s)+" Br2(g)      △H=+105.4kJ/mol-1
在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。
①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)甲醇(CH3OH)是用來制備汽油添加劑和許多普通塑料的原料，低溫液相合成甲醇的方法如下。
反應(yīng)原理：2H2+ CO→CH3OH；反應(yīng)條件：以三乙二醇二甲醚作為溶劑，以Raney-Ni和CH3ONa為催化劑。
（1）氫碳比[γ =]：當(dāng)γ=2時，甲醇的選擇性[λ =]達(dá)99.8%以上；當(dāng)γ＞2時，可能產(chǎn)生副產(chǎn)物CH4，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。
（2）干燥除水：為防止CH3ONa的水解，必須干燥除水，下表是不同干燥方法時對CO轉(zhuǎn)化率的影響。
序號
干燥方法
CO轉(zhuǎn)化率/%
①
不處理
40.2
②
無水乙醇洗
56.3
③
以四氫呋喃洗
62.4
④
無水乙醇洗并真空干燥
70.1
⑤
 
77.2
從實驗設(shè)計完整性思考，請補(bǔ)充實驗⑤中的干燥方法。
（3）反應(yīng)溫度：下圖是= 2時甲醇合成過程中壓力和溫度隨時間變化的圖像。

在反應(yīng)CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g) △H中，△H       0(填“＞”或“＜”)；0～t2時間段內(nèi)，隨反應(yīng)的進(jìn)行體系的壓力先增大后減小，原因是          ；能判斷該反應(yīng)基本結(jié)束的時刻為          ；若t3時刻，測得平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為75%，若起始反應(yīng)時的CO的物質(zhì)的量為a mol，假設(shè)反應(yīng)容器的體積為1L，則t3時的平衡常數(shù)的值為           。
（4）催化劑：在保持其它條件不變，只改變催化劑的用量，分別在1L恒容密閉容器中反應(yīng)，測定10min時的CO轉(zhuǎn)化率。下圖是Raney-Ni為0.05g時，CO轉(zhuǎn)化率與時間關(guān)系圖，請畫出Raney-Ni為1g時，CO轉(zhuǎn)化率與時間變化圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有下列可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g) xC(g)，在不同條件下生成物C在反應(yīng)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(C%)和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下圖：

請根據(jù)圖像回答下列問題：
(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則       曲線表示無催化劑時的情況(填字母，下同)；
(2)若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性(與反應(yīng)體系中任一物質(zhì)均不反應(yīng))氣體后的情況，則       曲線表示恒溫恒容的情況；
(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是       熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)；
(4)化學(xué)計量數(shù)x的值       (填取值范圍)；判斷的依據(jù)是                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列說法中正確的是(　　)
A．達(dá)到平衡后加入N2，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，N2的濃度比原平衡的小
B．達(dá)到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應(yīng)速率，又提高了NH3的產(chǎn)率
C．達(dá)到平衡后，縮小容器體積，既有利于加快正、逆反應(yīng)速率，又有利用提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
D．加入催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時間，是因為正反應(yīng)速率增大了，而逆反應(yīng)速率減小了

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同步練習(xí)冊答案