Question

6．某溫度下的溶液中c（H⁺）=10^xmol/L，c（OH^-）=10^ymol/L．x與y的關系如圖所示：下列說法正確的是（　　）

• A． 該溫度高于25℃
• B． 圖中a點溶液呈堿性
• C． 該溫度下，0.01 mol•L^-1的HCl溶液中，由水電離出的H⁺濃度為10^-12 mol•L^-1
• D． 該溫度下，等體積濃度均為0.01 mol•L^-1的HCl溶液與NaOH溶液恰好完全反應的pH=7

Answer 1

分析 A．溫度越高水的電離程度越大，水的離子積增大，由Kw=c（H⁺）．c（OH^-）計算判斷；
B．圖中a點溶液c（OH^-）=1mol/L，c（H⁺）=10^-15，則c（OH^-）＞c（H⁺）；
C．水電離出的H⁺濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，根據(jù)Kw=c（H⁺）．c（OH^-）計算；
D．由圖可知Kw=10^-15，溶液呈中性時pH=7.5．

解答 解：A．根據(jù)圖知，當c（H⁺）=10^-5 mol/L，c（OH^-）=10^-10 mol/L，由離子積常數(shù)=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-5.10^-10=10^-15＜10^-14，所以該溫度低于25℃，故A錯誤；
B．圖中a點溶液c（OH^-）=1mol/L，c（H⁺）=10^-15，c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，故B正確；
C．水電離出的H⁺濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，該溫度下Kw=10^-15，則水電離出的H⁺濃度為c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-15}}{1{0}^{-2}}$mol/L=10^-13mol/L，故C錯誤；
D．該溫度下Kw=10^-15，溶液呈中性時c（OH^-）=c（H⁺），則溶液中c（H⁺）=10^-7.5，則中性時溶液pH=7.5，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查溶液pH的有關計算、水的離子積，注意對水的離子積的理解，側重于考查學生的分析能力和計算能力．