9．下列化學(xué)反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成實(shí)用電池是（　�。�
A．Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OB．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
C．2CO+O2═2CO2D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

分析 原電池反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，必須為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：原電池反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，
A．為氧化還原反應(yīng)，如設(shè)計(jì)成原電池，Cu為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為硝酸，故A不選；
B．為復(fù)分解反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故B選；
C．為氧化還原反應(yīng)，為燃料電池，CO為負(fù)極，陽(yáng)極為正極，故C不選；
D．為氧化還原反應(yīng)，Al為負(fù)極，電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．當(dāng)溫度不變時(shí)，恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2A?B，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20秒，那么由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1，所需反應(yīng)的時(shí)間為（　�。�
A．等于10秒B．等于12秒C．大于12秒D．小于12秒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．32 g 18O2中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023
B．1 mol N2和CO的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023
C．2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失電子數(shù)是0.1×6.02×1023
D．1.0 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某鏈狀有機(jī)物分子中含有m個(gè)-CH3，n個(gè)-CH2，a個(gè)-CH-，其余為-NH2，則-NH2的數(shù)目可能是（　　）
A．2n+3-mB．a+2-mC．n+m+aD．a+2n+2-m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．某化學(xué)興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，如圖：試管A內(nèi)為高錳酸鉀固體，試管B內(nèi)為無(wú)水乙醇，硬質(zhì)試管C內(nèi)為繞成螺旋狀的細(xì)鋼絲，干燥管D內(nèi)為無(wú)水硫酸銅粉末．（圖中加熱儀器、夾持裝置等都已略去）
請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：
（1）在上述裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)需耍加熱的儀器或部位有ABC（填該儀器或部位對(duì)應(yīng)的字母）．
（2）為使B中乙醇平緩氣化成蒸汽，常使用的方法是采用水浴加熱，C處反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，撤走C處的酒精燈，C處的現(xiàn)象是紅變黑變紅，D處左端可觀察到白色粉末無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色．（4）已知乙醛沸點(diǎn)為20.8℃，易揮發(fā)，則在E中應(yīng)盛放冰水混合物，以便在F中收集到液體的乙醛．
（5）整套裝置中有一處錯(cuò)誤，存在安全隱患，請(qǐng)指出并提出改進(jìn)方案．
錯(cuò)誤之處：E中的試管帶有單孔試管塞．
改進(jìn)方案：改為雙孔試管塞，并放置小導(dǎo)管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的NaOH溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用0.20mol/L的鹽酸溶液滴定（指示劑為甲基橙），滴定結(jié)果如下：
HCl溶液起始讀數(shù)HCl溶液終點(diǎn)讀數(shù)
第一次2.15mL
第二次3.10mL21.85mL
第三次4.20mL22.95mL
（1）其中第一次滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如上圖所示，其正確的讀數(shù)是22.40mL．
（2）排去酸式滴定管中氣泡的具體操作是將酸式滴定管稍稍?xún)A斜，迅速打開(kāi)活塞，氣泡隨溶液的流出而被排出；．
（3）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計(jì)算出NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．（精確到0.01）
（4）滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液的顏色變化是由黃色變?yōu)槌壬?br />（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致待測(cè)NaOH溶液濃度偏高的是AC（填序號(hào)）．
A．滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)酸液
B．滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視滴定后俯視
C．滴定前滴定管尖端有氣泡，滴后氣泡消失
D．滴定到終點(diǎn)附近時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁上沾附的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）常溫下．某強(qiáng)酸溶液pH=a，某強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關(guān)系V（堿）=102 V（酸）
（2）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為0.05 mol/L
（3）純水中c（H+）=5×10-7mol/L，則此時(shí)純水中的c（OH-）=5.0×10-7mol/L；
若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，則c（OH-）=5.0×10-11mol/L；
在該溫度時(shí)，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C（OH-）=5.0×10-2 mol/L，則溶液中c（H+）=5.0×10-12mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某溫度下的溶液中c（H+）=10xmol/L，c（OH-）=10ymol/L．x與y的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該溫度高于25℃
B．圖中a點(diǎn)溶液呈堿性
C．該溫度下，0.01 mol•L-1的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度為10-12 mol•L-1
D．該溫度下，等體積濃度均為0.01 mol•L-1的HCl溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA
C．28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2n NA
D．常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4 NA

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