、、、H+、H-是(    )

A.氫的五種同位素                              B.五種氫元素

C.氫元素的五種不同粒子                     D.氫元素的五種同素異形體

解析：氫元素只有一種；同位素是同一元素的不同原子的互稱(chēng)；同素異形體是對(duì)單質(zhì)而言的。

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問(wèn)題：
a
f y h i
b e j
c d g l
（1）請(qǐng)寫(xiě)出上述元素d3+的核外電子排布式
1s222s2p63s23p63d5
1s222s2p63s23p63d5
；
（2）請(qǐng)比較y、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序
F＞N＞O
F＞N＞O
（寫(xiě)元素符號(hào)），其原因是
同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但N元素2p電子達(dá)到半充滿(mǎn)的穩(wěn)定構(gòu)型，所以其第一電離能大于O元素
同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但N元素2p電子達(dá)到半充滿(mǎn)的穩(wěn)定構(gòu)型，所以其第一電離能大于O元素
．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出e元素的原子價(jià)電子排布圖
；
（4）ya3分子的電子式是
，其分子的空間構(gòu)型是
三角錐
三角錐
，分子中y原子的原子軌道的雜化類(lèi)型是
sp3
sp3
．
（5）b、e兩種元素中，金屬性較強(qiáng)的是
Mg
Mg
（填元素符號(hào)），寫(xiě)出能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁
氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（kJ?mol-1）：
鍵 H-H Br-Br I-I Cl-Cl H-Cl H-I H-Br
鍵能 436 193 151 247 431 299 356
（1）把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要
吸收
吸收
（填“吸收”或“放出”）
247KJ
247KJ
能量
（2）1mol H2 在2mol Cl2中燃燒，放出的熱量
179
179
KJ．
（3）由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是
H2
H2
，最不穩(wěn)定的是
I2
I2
，形成的化合物分子中，最穩(wěn)定的是
HCl
HCl
，最不穩(wěn)定的是
HI
HI
．
（4）在一定條件下，1mol H2 與足量的Cl2、Br2、I2 分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的是
A
A
．
A．Cl2＞Br2＞I2           B．I2＞Br2＞Cl2
（5）預(yù)測(cè)1mol H2 在足量F2 中燃燒比在Cl2中放熱
多
多
．
（6）在液態(tài)HCl、HBr、HI中沸點(diǎn)最高的是
HI
HI
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（6分）（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)可計(jì)算：N－H鍵的鍵能是              。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝－24.8 kJ·mol－1

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)    △H＝－47.2 kJ·mol－1

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol－1

寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________                                                           。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省蓬街私立中學(xué)高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量。
根據(jù)上述數(shù)據(jù)可計(jì)算：N－H鍵的鍵能是              。
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝－24.8 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H＝－47.2 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol－1
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
_________________                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省高三下學(xué)期第一次綜合練習(xí)理科綜合試卷（化學(xué)部分） 題型：填空題

有機(jī)合成在現(xiàn)代工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中占有相當(dāng)重要的地位，有機(jī)物F是一種高分子化合物，可作增塑劑，H是除草劑的中間產(chǎn)物，它們的合成路線如下：

已知：

① R1CH=CHR2   R1COOH + R2COOH   （R1、R2代表烴基）

 


②                          

 

 


③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子中有支鏈。

請(qǐng)回答：

（1）E中有　　　　種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，原子個(gè)數(shù)比是　　　　　。

（2）D分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）寫(xiě)出由一氯環(huán)己烷到A的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                           。

①與D具有相同的官能團(tuán)；②分子中具有兩個(gè)手性碳原子(連接四個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子，稱(chēng)為手性碳原子)。

（5）G和H的相對(duì)分子質(zhì)量相差63，H能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則0.1moLH與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH　　　　　　　　moL。

（6）B與E在一定條件下生成F的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                。

 

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