【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑧種元素,請(qǐng)按要求填寫下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_________;

(2)寫出元素②的最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式____________

(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小排序____________(用離子符號(hào)表示);

(4)寫出元素⑥的最高價(jià)氧化物與元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式______________________________________

(5)寫出元素③的常見(jiàn)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

【答案】 CH4 r(S2-)> r(O2)-> r(Na+)> r(Al3+ ) (S2 、O2-、 Na+ 、Al3+) Al2O3+2OH-==2AlO2- + H2O NH3+HNO3=NH4NO3

【解析】

由元素在周期表中的位置,可推斷出:①為Li②為C③為N④為O⑤為Na⑥為Al⑦為S⑧為Cl,再根據(jù)元素的性質(zhì)及元素周期表中元素性質(zhì)變化的規(guī)律進(jìn)行解答。

1Na的金屬性最強(qiáng),所以NaOH的堿性最強(qiáng),由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成,電子式為:

答案為:;

2)元素②是CC的最簡(jiǎn)單氫化物是CH4;

答案為:CH4

3)④⑤⑥⑦四種元素是:O、Na、Al、S,它們的離子為:O2-、Na+、Al3+、S2-,離子電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同的離子核電荷數(shù)越大半徑越小,所以這四種離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>r(S2-)> r(O2)-> r(Na+)> r(Al3+ ) (S2 O2- Na+ Al3+)。

答案為:r(S2-)> r(O2)-> r(Na+)> r(Al3+ ) (S2 、O2- 、Na+ 、Al3+)。

4)元素⑥的最高價(jià)氧化物為Al2O3,元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH,二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子方程式為:Al2O3+2OH-==2AlO2- + H2O

答案為:Al2O3+2OH-==2AlO2- + H2O;

5)元素③的常見(jiàn)氫化物為NH3,它的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3,二者反應(yīng)生成NH4NO3,方程式為:NH3+HNO3=NH4NO3;

答案為:NH3+HNO3=NH4NO3;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中各微粒濃度關(guān)系不正確的是(

A.pH相等的①CH3COONaC6H5ONaNaHCO3溶液中,c(Na+)大小關(guān)系:①>③>②

B.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性:c(NH4+)c(SO42-)c(OH-)=c(H+)

C.1L 0.1mol/LNaOH溶液中通入6.6gCO22cNa+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的堿性溶液一定有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)從左至右按同類有機(jī)物、同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同種物質(zhì)的順序排列的是( )

①C60、C70、金剛石、石墨苯甲醇、對(duì)甲基苯酚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚

、、④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHOHOCH2CH2CH2CHO

新戊烷、2,2二甲基丙烷甲醇、乙二醇、丙三醇

A.①⑥②③⑤④B.⑥③⑤④①②

C.④②⑥①⑤③D.⑥③④②①⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是(

A.配制1molL-1的硫酸銅溶液200mL,需要稱取膽礬晶體40g

B.蒸餾實(shí)驗(yàn)中,冷凝管中冷卻水應(yīng)從下口通入,從上口放出

C.欲除去Fe粉中混有的I2,可加熱使I2升華

D.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+的方法是:向溶液中滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,再向溶液中加入適量雙氧水發(fā)現(xiàn)有血紅色沉淀生成,則說(shuō)明原溶液中存在Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法,掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要,請(qǐng)結(jié)合所學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)回答以下問(wèn)題。

I.實(shí)驗(yàn)室配制220mL 1 mol·L1的稀H2SO4溶液:

(1)用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為________mL。

(2)誤差下列情況使配制結(jié)果偏大的是________。

①溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

②定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

③用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)俯視

④將量筒、燒杯、玻璃棒洗滌23次,轉(zhuǎn)移至容量瓶

II.某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn):化工廠常用氨氣來(lái)檢驗(yàn)氯氣是否泄漏。于是他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。制備氣體的實(shí)驗(yàn)裝置有(可重復(fù)選用)

實(shí)驗(yàn)藥品有:a.MnO2(s) b.濃鹽酸 cNH4Cl(S) dKClO3(s) e.堿石灰 f.濃硫酸 g.飽和食鹽水 hNaOH(s) i.消石灰

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)利用上述實(shí)驗(yàn)裝置與藥品制備干燥氨氣,應(yīng)選用的裝置有________(填字母序號(hào))。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)制取干燥氯氣的裝置由AB、B組裝而成,則B中應(yīng)裝的試劑依次是________(填字母序號(hào)) 。

(3)為使氯氣、氨氣在如圖所示裝置中充分混合并反應(yīng),在a口通入的氣體是_______,若氨氣量較多,則瓶?jī)?nèi)會(huì)出現(xiàn)大量白煙,該白煙為___________

(4)已知,在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)3Cl22NH3===N26HCl,若氯氣過(guò)量,氯氣與氨氣反應(yīng)生成兩種化合物,其中一種化合物分子的空間構(gòu)型與NH3相似,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】那可汀是—種藥物,該藥適用于剌激性干咳病人服用,無(wú)成癮性。化合物I是制備該藥物的重要中間體,合成路線如下:

1)化合物A中的官能團(tuán)名稱為____________(寫兩種)。

2I的分子式為____________

3)設(shè)計(jì)反應(yīng)AB的目的為____________。

4)化合物C的分子式為C10H11O4I,寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________

5)化合物I的—種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________

①分子中含有硝基(—NO2)且直接連在苯環(huán)上;②分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

6)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖甲表示升高溫度醋酸鈉的水解程度增大,溶液堿性增強(qiáng)

B.圖乙表示氫氟酸為弱酸,且a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大

C.圖丙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)B(g)C(g)D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D.圖丁表示0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的Fe、Fe2O3CuO的混合粉末加入到100mL 4.4mol/L 的鹽酸中,充分反應(yīng)后,充分反應(yīng)后,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣896mL。過(guò)濾,濾渣經(jīng)洗滌、干燥后稱量,質(zhì)量為1.28g。濾液中的溶質(zhì)只有FeCl2HCl,濾液加水稀釋到320mL時(shí),鹽酸的濃度為0.25mol/L。

請(qǐng)回答:

(1)反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為_______ mol;

(2)計(jì)算原混合物中鐵單質(zhì)的質(zhì)量(寫出計(jì)算過(guò)程)________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四氫鋁鋰(LiAlH4)常作有機(jī)合成的重要還原劑。以輝鋰礦(主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2,含少量Fe2O3)為原料合成四氫鋁鋰的流程如下:

已知:①幾種金屬氫氧化物沉淀的pH如下表所示:

物質(zhì)

Fe(OH)3

Al(OH)3

開(kāi)始沉淀的pH

2.3

4.0

完全沉淀的pH

3.7

6.5

②常溫下,Ksp(Li2CO3)2.0×10-3Li2CO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小。

回答下列問(wèn)題:

(1)上述流程中,提高酸浸速率的措施有______________________________________、______________________________________________________________________________(寫兩條);加入CaCO3的作用是__________________,“a”的最小值為___________。

(2)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方案由Li2CO3制備LiCl__________。

(3)寫出LiHAlCl3反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________(條件不作要求)。

(4)用熱水洗滌Li2CO3固體,而不用冷水洗滌,其目的是________________;檢驗(yàn)碳酸鋰是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是_____________________。

(5)在有機(jī)合成中,還原劑的還原能力通常用有效氫表示,其含義是1克還原劑相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。LiAlH4有效氫_________________(結(jié)果保留2位小數(shù))

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