【題目】將一定質(zhì)量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL 4.4mol/L 的鹽酸中，充分反應(yīng)后，充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣896mL。過濾，濾渣經(jīng)洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為1.28g。濾液中的溶質(zhì)只有FeCl2和HCl，濾液加水稀釋到320mL時，鹽酸的濃度為0.25mol/L。

請回答：

(1)反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為_______ mol；

(2)計算原混合物中鐵單質(zhì)的質(zhì)量(寫出計算過程)。________

【答案】0.04 5.6g

【解析】

(1)根據(jù)n=計算生成氫氣的物質(zhì)的量；

(2)混合物與鹽酸反應(yīng)后，鹽酸有剩余，則殘留物沒有Fe，只有Cu，濾液中含有剩余的HCl及FeCl2，根據(jù)Cl原子守恒n總(HCl)=n剩余(HCl)+2n(FeCl2)，據(jù)此計算n(FeCl2)，設(shè)原有Fe為x mol，Fe2O3為y mol，根據(jù)Fe元素守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算解答。

(1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣896mL，其物質(zhì)的量為=0.04mol，故答案為：0.04；

(2)混合物與鹽酸反應(yīng)后，鹽酸有剩余，則殘留物沒有Fe，只有Cu，濾液中含有剩余的HCl及FeCl2，根據(jù)Cl原子守恒：n總(HCl)=n剩余(HCl)+2n(FeCl2)，即0.1L×4.4mol/L=0.32L×0.25mol/L+2n(FeCl2)，解得n(FeCl2)=0.18mol，n(CuO)=n(Cu)==0.02mol；設(shè)原有Fe為x mol，Fe2O3為y mol，由Fe元素守恒，可得：x+2y=0.18，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可得：2x=2y+2×0.02+2×0.04，聯(lián)立方程，解得：x=0.1，y=0.04，原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量56g/mol×0.1mol=5.6g，故答案為：5.6g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_____________kJ。

（2）已知：2NO2（g）N2O4（g）ΔH1 2NO2（g）N2O4（l）ΔH2

下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）_____________。

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：C（s，石墨）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，計算298 K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1 mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變（列出簡單的計算式）：___________________________。

（4）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇?xì)怏w（結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH）。 已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

C—C

C—H

H—H

C—O

C≡O

H—O

鍵能/kJ·mol－1

348

413

436

358

1072

463

已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，請按要求填寫下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應(yīng)的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_________；

(2)寫出元素②的最簡單氫化物的化學(xué)式____________；

(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序____________(用離子符號表示)；

(4)寫出元素⑥的最高價氧化物與元素⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式______________________________________；

(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是

A.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的數(shù)目為4

B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C.6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol

D.與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗裝置圖：

(1)儀器①的名稱是_____________；

(2)實驗過程中，試管③中發(fā)生的現(xiàn)象為____________________________________；

(3)試管②中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，含碳微粒、、存在于草酸溶液與等濃度NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)某微粒物質(zhì)的量濃度與三種微粒物質(zhì)的量濃度和比值與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.向的溶液中加NaOH溶液將pH增大至的過程中水的電離度一直增大

B.時，溶液中c

C.若草酸的第二級電離平衡常數(shù)為，則

D.將相同物質(zhì)的量濃度和的兩份溶液等體積混合，可配得圖a點所示混合液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：在恒容容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時間內(nèi)生成的同時生成

②單位時間內(nèi)生成的同時生成

③用、、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選做[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (15分）X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題：

（1）R核外電子排布式為__________________。

（2）X、Y、Z、W形成的有機(jī)物YW(ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為__________，ZW3-離子的立體構(gòu)型是__________。

（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_____________（填化學(xué)式），原因是_________________。

（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為____________（填化學(xué)式）。Na+的配位數(shù)為_____________，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近的W離子間距離為 nm(用含ρ、NA的計算式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點。使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________；每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。

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