【題目】將一定質(zhì)量的FeFe2O3CuO的混合粉末加入到100mL 4.4mol/L 的鹽酸中,充分反應(yīng)后,充分反應(yīng)后,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣896mL。過濾,濾渣經(jīng)洗滌、干燥后稱量,質(zhì)量為1.28g。濾液中的溶質(zhì)只有FeCl2HCl,濾液加水稀釋到320mL時,鹽酸的濃度為0.25mol/L。

請回答:

(1)反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為_______ mol;

(2)計算原混合物中鐵單質(zhì)的質(zhì)量(寫出計算過程)。________

【答案】0.04 5.6g

【解析】

(1)根據(jù)n=計算生成氫氣的物質(zhì)的量;

(2)混合物與鹽酸反應(yīng)后,鹽酸有剩余,則殘留物沒有Fe,只有Cu,濾液中含有剩余的HClFeCl2,根據(jù)Cl原子守恒n(HCl)=n剩余(HCl)+2n(FeCl2),據(jù)此計算n(FeCl2),設(shè)原有Fex mol,Fe2O3y mol,根據(jù)Fe元素守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算解答。

(1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣896mL,其物質(zhì)的量為=0.04mol,故答案為:0.04

(2)混合物與鹽酸反應(yīng)后,鹽酸有剩余,則殘留物沒有Fe,只有Cu,濾液中含有剩余的HClFeCl2,根據(jù)Cl原子守恒:n(HCl)=n剩余(HCl)+2n(FeCl2),即0.1L×4.4mol/L=0.32L×0.25mol/L+2n(FeCl2),解得n(FeCl2)=0.18moln(CuO)=n(Cu)==0.02mol;設(shè)原有Fex mol,Fe2O3y mol,由Fe元素守恒,可得:x+2y=0.18,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,可得:2x=2y+2×0.02+2×0.04,聯(lián)立方程,解得:x=0.1,y=0.04,原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量56g/mol×0.1mol=5.6g,故答案為:5.6g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。又已知:H2Og)=H2Ol);△H2=-44.0kJ/mol,則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_____________kJ

2)已知:2NO2gN2O4gΔH1 2NO2gN2O4lΔH2

下列能量變化示意圖中,正確的是(選填字母)_____________

3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知:Cs,石墨)+O2g)=CO2gΔH1=-393.5 kJ·mol1

2H2g)+O2g)=2H2OlΔH2=-571.6 kJ·mol1

2C2H2g)+5O2g)=4CO2g)+2H2OlΔH3=-2 599 kJ·mol1

根據(jù)蓋斯定律,計算298 K時由Cs,石墨)和H2g)生成1 mol C2H2g)反應(yīng)的焓變(列出簡單的計算式):___________________________。

4)甲醇是一種新型的汽車動力燃料,工業(yè)上可通過COH2化合來制備甲醇?xì)怏w(結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH)。 已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵

CC

CH

HH

CO

CO

HO

鍵能/kJ·mol1

348

413

436

358

1072

463

已知CO中的CO之間為叁鍵連接,則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑧種元素,請按要求填寫下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應(yīng)的最高價氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_________;

(2)寫出元素②的最簡單氫化物的化學(xué)式____________;

(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序____________(用離子符號表示);

(4)寫出元素⑥的最高價氧化物與元素⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式______________________________________

(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中由于啞鈴形的存在,使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是

A.1Ca2+周圍距離最近且等距離的數(shù)目為4

B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C.6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol

D.與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗裝置圖:

(1)儀器①的名稱是_____________;

(2)實驗過程中,試管③中發(fā)生的現(xiàn)象為____________________________________;

(3)試管②中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,含碳微粒、、存在于草酸溶液與等濃度NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)某微粒物質(zhì)的量濃度與三種微粒物質(zhì)的量濃度和比值與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是

A.的溶液中加NaOH溶液將pH增大至的過程中水的電離度一直增大

B.時,溶液中c

C.若草酸的第二級電離平衡常數(shù)為,則

D.相同物質(zhì)的量濃度的兩份溶液等體積混合,可配得圖a點所示混合液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):在恒容容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時間內(nèi)生成的同時生成

②單位時間內(nèi)生成的同時生成

③用、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為221的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】選做[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (15分X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素,且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的,Y有三個能級,且每個能級上的電子數(shù)相等,Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多,W與Z同周期,第一電離能比Z的低,R與Y同一主族,Q的最外層只有一個電子,其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題:

(1R核外電子排布式為__________________。

(2X、Y、Z、W形成的有機(jī)物YW(ZX22中Y、Z的雜化軌道類型分別為__________,ZW3-離子的立體構(gòu)型是__________。

(3Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_____________(填化學(xué)式,原因是_________________。

(4將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中,并通入W2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(5W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該離子化合物為____________(填化學(xué)式。Na+的配位數(shù)為_____________,距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則兩個最近的W離子間距離為 nm(用含ρNA的計算式表示。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點。使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L1KOH溶液,電池總反應(yīng)為:4NH3+3O22N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________;每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案