下列有關(guān)利用乙醛制備銀鏡過程的說法不正確的是

A．邊振蕩盛有2％的AgNO3溶液的試管，邊滴入2％的氨水至最初的沉淀恰好溶解為止

B．將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中

C．將盛有乙醛與銀氨溶液混合液的試管置于熱水浴中加熱

D．在銀氨溶液的配制過程中溶液pH增大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成P(一種抗氧劑)的路線如下：

②A和F互為同分異構(gòu)體，A分子中有三個甲基，F(xiàn)分子中只有一個甲基。

（1）A—→B的反應(yīng)類型為________。B經(jīng)催化加氫生成G(C4H10)，G的化學(xué)名稱是________。

（2）A與濃HBr溶液一起共熱生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（3）實驗室中檢驗C可選擇下列試劑中的________。

a．鹽酸  b．FeCl3溶液

c．NaHCO3溶液  d．濃溴水

（4）P與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

常溫常壓下，23g的NO2含有的氧原子數(shù)為NA

　

B．

已知某種元素的一種原子的質(zhì)量為ag，則該元素的相對原子質(zhì)量近似為aNA

　

C．

某密閉容器盛有0.1molN2和0.4molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

　

D．

80gNH4NO3晶體中含有NH4+小于NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入試劑A、B時所得沉淀物質(zhì)的量y（mol） 與試劑體積V（mL）間的關(guān)系圖．開始滴加6mL試劑A后繼續(xù)滴加A若干，之后改滴試劑B．以下結(jié)論正確的是（　�。�

　

A．

可能是NaOH，B可能是鹽酸，且2C（A）=C（B）

　

B．

若A和B均為一元強酸或一元強堿，則滴加7mL試劑A后改滴試劑B

　

C．

A可能是Ba（OH）2，B可能是硫酸，且C（A）=C（B）

　

D．

原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl﹣）=1：2：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用二氧化氯、鐵酸鈉（Na2FeO4）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)，ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl﹣和Fe3+．

（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是　　＞　　＞　　

（2）Na2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為　　

（3）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進行，第一步為2ClO3﹣+2Cl﹣+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

①寫出第二步反應(yīng)的離子方程式　

②工業(yè)生產(chǎn)時需在反應(yīng)物中加少量Cl﹣，其作用是　　

（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為﹣59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應(yīng)制得，ClO2也可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：

①A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補充什么裝置　

②C中應(yīng)裝的試劑為　　 C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某小分子抗癌藥物的分子結(jié)構(gòu)如題5圖所示，下列說法正確的是

A．1mol該有機物最多可以和5mol NaOH反應(yīng)

B．該有機物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應(yīng)

C．該有機物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol該有機物與濃溴水反應(yīng)，最多消耗3mol Br2

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為驗證氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某

小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗步驟：

①在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。

②當丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱。

③打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

④在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后停止。

⑤更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

回答下列問題：

（1）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

（2）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。

（3）實驗中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為_____________________________。

（4）有I、II、III三組同學(xué)分別完成了上述實驗，實驗結(jié)果如下：

上述實驗結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代號回答）。

（5）若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為：Cl2> Fe3+> I2的結(jié)論，則步驟為：

①往丙的漏斗中加入兩種試劑_________、_________和一種溶劑__________。

②將甲裝置中產(chǎn)生的Cl2慢慢通入丙中，觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。

③如果觀察到丙中溶液_______________________________________則結(jié)論正確。

④停止通入Cl2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有①溴化鈉溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸鈉溶液，分離它們的正確方法依次是

A．分液、蒸餾         B．蒸餾、分液           C．分液、萃取         D．萃取、分液

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下列做法不正確的是(　 　)。

A．易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源

B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣

C．在50 mL量筒中配制0.1000 mol·L-1碳酸鈉溶液

D．金屬鈉著火時,用細沙覆蓋滅火

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