用二氧化氯、鐵酸鈉(Na2FeO4)等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術,ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl﹣和Fe3+.
(1)如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率,那么,ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 > >
(2)Na2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體,其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為
(3)工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2,同時產生CO2氣體,已知該反應分為兩步進行,第一步為2ClO3﹣+2Cl﹣+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
①寫出第二步反應的離子方程式
②工業(yè)生產時需在反應物中加少量Cl﹣,其作用是
(4)已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為﹣59℃,沸點為11.0℃,易溶于水.工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應制得,ClO2也可以看做是亞氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐.某學生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2,其中A為ClO2的發(fā)生裝置,B為ClO2的凝集裝置,C為尾氣吸收裝置.請問:
①A部分還應添加溫度控制(如水浴加熱)裝置,B部分還應補充什么裝置
②C中應裝的試劑為 C中發(fā)生反應的化學方程式為: .
考點: 性質實驗方案的設計;氧化還原反應.
分析: (1)以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率,設質量均為m,消毒效率分別為×5、×3、×2×1;
(2)高鐵酸根離子具有強氧化性,所以能殺菌消毒,高鐵酸根離子能發(fā)生氧化還原反應生成氧氣,同時生成氫氧化鐵,氫氧化鐵具有吸附性;
(3))①由題中給出的反應物和生成物寫出總的離子方程式再疊減第一步的離子方程式得出第二步的離子方程式;
②Cl﹣為反應的催化劑;
(4)①二氧化氯的沸點低,B為ClO2的凝集裝置,B裝置應降低溫度;
②C為尾氣吸收裝置,可選擇堿來吸收尾氣,發(fā)生氧化還原反應.
解答: 解:(1)以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率,設質量均為m,ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率分別為×5、×3、×2×1,所以由大到小的順序為ClO2>Cl2>Na2FeO4,故答案為:ClO2;Cl2;Na2FeO4;
(2)高鐵酸根離子具有強氧化性,所以能殺菌消毒,高鐵酸根離子和水反應生成氫氧化鐵膠體,膠體具有吸附性是,所以能凈水,反應方程式為:4FeO42﹣+10H2O=4Fe(OH)3+8OH﹣+3O2↑,
故答案為:4FeO42﹣+10H2O=4Fe(OH)3+8OH﹣+3O2↑;
(3)①由題中給出的反應物和生成物寫出總的離子方程式再疊減第一步的離子方程式得出第二步的離子方程式為CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl﹣+CO2+6H+,
故答案為:CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl﹣+CO2+6H+;
②通過分析離子方程式得出,Cl﹣沒有參加反應,作為催化劑,故答案為:催化劑;
(4)①二氧化氯的沸點低,B為ClO2的凝集裝置,B裝置應補充(冰水)冷凝裝置,故答案為:(冰水)冷凝;
②C為尾氣吸收裝置,可選擇NaOH溶液來吸收尾氣,發(fā)生氧化還原反應為2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O,
故答案為:NaOH溶液;2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O.
點評: 本題以氯及其化合物的性質考查氧化還原反應及物質的制備實驗,把握習題中的信息及知識遷移應用為解答的關鍵,側重學生綜合應用能力及信息抽取和分析能力的考查,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:
下列鑒別方法不可行的是
A.用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷
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科目:高中化學 來源: 題型:
現有A、B、C、D四種短周期元素,它們之間的關系如下:
Ⅰ.原子半徑:A < C < B < D Ⅱ.原子的最外層電子數:A + C = B + D = 8
Ⅲ.原子的核外電子層數:B = C = 2A Ⅳ.B元素的主要化合價:最高正價 + 最低負價 = 2
請回答:
(1)由A、B兩種元素組成的常見氣體,其電子式為 ;只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為 (用化學式表示)。
(2)由D元素形成的氫氧化物,與強堿溶液反應的離子方程式為 。
(3)由B、C元素組成的化合物BC3,該化合物具有強氧化性,與水反應生成兩種酸和一種無色氣體,該氣體常溫下遇空氣變紅棕色,寫出該化合物與水反應的化學方程式 。
(4)由A、B和C三種元素組成的鹽,常溫下其水溶液顯酸性,寫出檢驗該鹽中所含陽離子的實驗方法 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,觀察下面四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出),判斷下列說法正確的是( )
| A. | 加熱時,①上部匯集了固體NH4Cl,說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好 |
| B. | 加熱時,②、③溶液均變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色 |
| C. | ④中,浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深,浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺 |
| D. | 四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
氧化還原反應在生產、生話中應用廣泛,用所學知識回答問題:
(1)在稀硫酸中,KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2,該反應的化學方程式為 ,反應中消耗1mol的H2C2O4時轉移電子數為
(2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應,生成等物質的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質的量的是 mol
(3)寫出Na2S與FeCl3溶液混合的離子方程式 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關利用乙醛制備銀鏡過程的說法不正確的是
A.邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管,邊滴入2%的氨水至最初的沉淀恰好溶解為止
B.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中
C.將盛有乙醛與銀氨溶液混合液的試管置于熱水浴中加熱
D.在銀氨溶液的配制過程中溶液pH增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知有機物A由C、H、O三種元素組成,取1 mol 充分燃燒生成4 mol CO2 和54 g H2O,A 的相對分子質量為86;卮鹣铝袉栴}:
(1)A物質的分子式是 。
(2)A物質符合下列條件:
① 能與Br2的CCl4溶液發(fā)生化學反應使其褪色;② 能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體;
符合上述要求的A有多種,其結構簡式分別是 。
(不要求順反異構與立體異構)
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關實驗的做法錯誤的是
A.分液時,分液漏斗中的上層液體應由上口倒出
B.用加熱的方法可區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
C.用滲析的方法可除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl-
D.加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
下圖是制取氣體的一種裝置,能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用,隨關隨!钡氖牵 )
A.堿石灰與濃氨水制NH3 B.鋁片與燒堿溶液制H2
C.電石與飽和食鹽水制乙炔(C2H2) D.亞硫酸鈉固體與75%的硫酸制SO2
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