6．某溶液既能溶解A12O3，又能H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子是（　�。�
A．Na+、HCO3-、Cl-、SO42-B．Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．Na+、SO42-、Cl-、ClO-D．NH4+、Na+、NO3-、Cl-

分析 某溶液既能溶解A12O3，又能H2SiO3，則該溶液為強(qiáng)堿溶液，溶液中存在大量的OH-離子，利用離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等來(lái)分析離子的共存．

解答 解：某溶液既能溶解A12O3，又能H2SiO3，則該溶液為強(qiáng)堿溶液，溶液中存在大量的OH-離子，
A．因HCO3-與OH-離子結(jié)合生成碳酸根離子和水，則該組離子不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．堿性條件下，F(xiàn)e2+不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．堿性條件下NH4+不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可解答，根據(jù)題干信息明確溶液酸堿性為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)都能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應(yīng)的氧化劑是N2，其氧化產(chǎn)物是CO；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$
（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為v（CO）=18mol•L-1•min-1，則N2消耗速率為v（N2）=6mol/（L•min）
（4）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是50% （提示：272=729）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．300mL 0.1mol•L-1的氯化鉀溶液與100mL0.1mol•L-1 的氯化鐵溶液的氯離子的物質(zhì)的量的濃度之比是（　　）
A．2：1B．1：1C．2：3D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．汽車(chē)尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車(chē)排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”使汽車(chē)的尾氣轉(zhuǎn)換成無(wú)毒氣體是目前最有效的手段之一．如果用 表示碳原子，用  表示氧原子，用  表示氮原子，如圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過(guò)程．請(qǐng)你根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類(lèi)的依據(jù)是都含有氧元素．
（2）將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是二氧化碳分子是由2個(gè)氧原子和1個(gè)碳原子構(gòu)成的，氮?dú)夥肿邮怯?個(gè)氮原子構(gòu)成的．
（3）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為2CO+2NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2．化學(xué)變化過(guò)程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為15：22．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、M為原子序數(shù)依次增大的五種元素，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B的一種單質(zhì)在自然界中硬度最大；C、D的單質(zhì)都是空氣的主要成分；M位于元素周期表的第四周期第6縱行．
回答下列問(wèn)題：
（1）元素M的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）B的10電子氫化物中，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3，C的10電子氫化物分子的立體構(gòu)型為三角錐形該氫化物易溶于水的原因是氨氣分子與水分子之間形成氫鍵，氨氣分子、水分子均為極性分子，相似相溶．
（3）C、D的第一電離能的大小為N＞O（用元素符號(hào)表示）．
（4）由A、B、C形成的ABC分子中，含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵．
（5）化合物MO2Cl2在有機(jī)合成中可作氧化劑，能寫(xiě)許多有機(jī)物反應(yīng)．
①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有2種，其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞結(jié)構(gòu)中金屬原子的配位數(shù)為12．
②常溫下，MO2Cl2為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將10mL充滿NO2和O2混合氣體的試管倒水槽中，反應(yīng)停止后試管內(nèi)剩余2mL色氣體，求原混合氣體中NO2和O2各多少毫升．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．為測(cè)定所使用錫粉的純度，取質(zhì)量為m的錫粉溶液稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入過(guò)量的Fe2（SO4）3溶液，用物質(zhì)的量濃度為c的K2Cr2O7的標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的Fe2+（酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液的體積為V．則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{3cVM}{M}$（Sn的摩爾質(zhì)量為M，用含m、c、V、M的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．
絕熱恒容密閉容器中通入A和B，發(fā)生反應(yīng)：2A （g）+B （g）?2C（g），如圖為其正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．
催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分含量，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率．如圖顯示的是催化反應(yīng)與無(wú)催化反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系
C．
將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）達(dá)到平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P，保持溫度不變，t0時(shí)刻將容器體積縮小為原來(lái)的$\frac{1}{2}$，體系重新達(dá)到平衡，體系壓強(qiáng)變化如圖所示
D．
將一定量的NO2充入針筒中后封口，發(fā)生反應(yīng)2NO2 （g）?N2O4（g），如圖表示在拉伸和壓縮針筒活塞的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。畡tc點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某物質(zhì)溶于水，所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試液變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，此物質(zhì)可能是①氧化物②鹽③堿④單質(zhì)⑤酸中的（　�。�
A．①⑤B．①②④⑤C．②D．①②③④⑤

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