設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是( 。
A、1mol NaHSO4晶體含有2NA個(gè)離子
B、1L2mol/L明礬溶液經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為2NA個(gè)
C、1mol CH3+(碳正離子)中含有的電子數(shù)為10NA
D、在O2參與的反應(yīng)中,1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA
考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A.硫酸氫鈉晶體中含有鈉離子和磷酸氫根離子,1mol硫酸氫鈉中含有2mol離子;
B.鋁離子的水解程度較小,其生成的氫氧化鋁膠粒為氫氧化鋁的聚集體,無法計(jì)算膠粒數(shù)目;
C.CH3+(碳正離子)中含有8個(gè)電子,1mol該碳正離子中含有8mol電子;
D.氧氣與金屬鈉的反應(yīng)中,過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià),1mol氧氣完全反應(yīng)得到2mol電子.
解答: 解:A.1mol硫酸氫鈉中含有1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子,總共含有2mol離子,含有2NA個(gè)離子,故A正確;
B.1L 2mol/L明礬溶液中含有2mol硫酸鋁鉀,由于鋁離子只能部分水解,且生成的氫氧化鋁膠粒為氫氧化鋁的聚集體,則得到的氫氧化鋁膠體粒子的物質(zhì)的量一定小于2mol,膠粒的數(shù)目小于2NA個(gè),故B錯(cuò)誤;
C.1mol CH3+(碳正離子)中含有8mol電子,含有的電子數(shù)為8NA,故C錯(cuò)誤;
D.O2參與的反應(yīng)中,1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)不一定是4NA,如鈉與氧氣的反應(yīng)中,1mol氧氣完全反應(yīng)得到2mol電子,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用、鹽的水解原理等知識(shí),題目難度中等,注意掌握分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系,明確氫氧化鋁膠粒為氫氧化鋁的聚集體,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H=akJ?mol-1
(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ?mol-1
②C(s)+CO2(g)═2CO2(g)△H2=+172.5kJ?mol-1則 a=
 
kJ?mol-1
(2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
,溫度升高后K值
 
(填“增大”、“不變”或“減小”).
(3)在T0C時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加人物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡.
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 

②下列說法正確的是
 
(填字母)..
a.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí),表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率
c.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為3:2
d.增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕.利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù),其中Y為NaCl,X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置
 
處(填字母下同);若X為鋅,開關(guān)K置于
 
處.
(5)高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓,高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2
放電
充電
3Zn(OH)2+Fe(OH)3+4KOH下列敘述正確的是
 
(填字母).
A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn-e-+2OH-=Zn(OH)2
B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,則( 。
A、離子半徑:丙>。疽
B、單質(zhì)的還原性:。颈炯
C、甲、乙、丙的氧化物均只有一種
D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法中正確的是( 。
A、500mL 2mol?L-1 葡萄糖溶液中所含分子數(shù)為NA
B、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NA
C、電解精煉銅時(shí),若陽極質(zhì)量減少64g,則外電路導(dǎo)線上不一定通過2 NA個(gè)電子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A、常溫常壓下,22.4L CO2中含有NA個(gè)CO2分子
B、17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)
C、1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
D、在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氮?dú)夂泄灿秒娮訉?duì)數(shù)的0.5NA
B、22.4g鐵粉完全溶于一定濃度的硝酸中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.6NA
C、4.6g甲醇和二甲醚(CH3-O-CH3)的混合物中所含分子數(shù)等于0.1NA
D、含Al3+數(shù)目為0.1NA的硝酸鋁溶液中,NO3-個(gè)數(shù)大于0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鹽酸或硫酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象.某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應(yīng),從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā),設(shè)計(jì)了下面幾種實(shí)驗(yàn)方案.請(qǐng)回答有關(guān)問題.
(1)方案一:如圖1裝好實(shí)驗(yàn)裝置,圖中小試管用細(xì)線吊著,細(xì)線的上端拴在細(xì)鐵絲上.開始時(shí)使右端U形管兩端紅墨水相平.實(shí)驗(yàn)開始,向下插細(xì)鐵絲,使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶?jī)?nèi)氫氧化鈉溶液混合,此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是
 
,原因是
 


(2)方案二:該小組借助反應(yīng)溶液溫度的變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生.如果氫氧化鈉溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化,則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).該小組同學(xué)將不同濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸各10mL混合,用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后溫度的變化,測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
編號(hào)鹽酸氫氧化鈉△t/℃
10.1mol?L-10.05mol?L-13.5
20.1mol?L-10.1mol?L-1x
30.2mol?L-10.2mol?L-114
則x=
 

(3)方案三:該小組還設(shè)計(jì)了如圖2示裝置來證明氫氧化鈉溶液確實(shí)與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng).他們認(rèn)為若洗氣瓶中導(dǎo)管口有氣泡冒出,則說明該反應(yīng)放出熱量,從而證明發(fā)生了反應(yīng).
①實(shí)驗(yàn)時(shí),打開分液漏斗活塞,發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管流出液體不暢,原因可能是
 

②從原理上講,該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的不合理之處為
 

請(qǐng)你在此實(shí)驗(yàn)裝置的基礎(chǔ)上提出修改方案
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

濃度為0.01mol/L的HCl溶液VmL,加水稀釋到2VmL,取出10mL,這10mL溶液中含有c(H+)( 。
A、0.05mol/L
B、0.001mol/L
C、0.002mol/L
D、0.005mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被空氣中的氧氣氧化.某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定亞硫酸鈉試劑被氧化的程度,設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下面的問題:

(1)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.B裝置中反應(yīng)的離子方程為
 

(2)稱量ag Na2SO3樣品放入錐形瓶中,向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)、過濾、洗滌、干燥,得白色沉淀bg,原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分為數(shù)為:
 

(3)為保證實(shí)驗(yàn)測(cè)定的準(zhǔn)確性,A中的硫酸什么時(shí)候滴加
 
C裝置中NaOH溶液的作用是
 

(4)現(xiàn)有以下試劑:①蒸餾水、②稀鹽酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO32溶液,請(qǐng)從中選擇合適試劑,設(shè)計(jì)一種不同的實(shí)驗(yàn)方法,測(cè)定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度,你使用試劑的順序?yàn)椋?div id="hbrf7rv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
.(填試劑編號(hào))

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