20．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A．1000mL 3mol/L NaCl溶液B．400mL 2.5mol/L MgCl2溶液
C．300mL 1mol/L  AlCl3溶液D．200mL1mol/L 鹽酸

分析 根據(jù)溶液中不水解的離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×化學式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、1000mL 3mol/L NaCl溶液中氯離子的物質的量濃度=3mol/L×1=3mol/L；
B、400mL 2.5mol/L MgCl2溶液中氯離子的物質的量濃度=2.5mol/L×2=5mol/L；
C、300mL 1mol/L  AlCl3溶液中氯離子的物質的量濃度=1mol/L×3=3mol/L；
D、200mL1mol/L 鹽酸中氯離子的物質的量濃度=1mol/L×1=1mol/L；
Cl-的濃度最大的是5mol/L，
故選B．

點評 本題考查物質的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質電離出的離子的數(shù)目多少與溶質的濃度．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中含有Cl-的是（　�。�
A．氯水B．液氯C．次氯酸鈉固體D．熔融的氯酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．可逆反應①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦力、可自由滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是（　�。�
A．反應①的正反應是吸熱反應
B．達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14：15
C．達平衡（I）時，X的轉化率為$\frac{5}{11}$
D．在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右邊氣體中的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．酸雨的水溶液的pH值范圍是（　�。�
A．pH小于7B．pH小于5.6C．pH大于5.6D．pH小于0

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15．在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　　）
t∕min2479
n（Y）∕mol0.120.110.100.10
A．反應前4min的平均反應速率υ（Z）=0.0125 mol•L-1•min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D．其他條件不變，再充入0.2molZ，達平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．三氧化硫溶于水：SO3+H2O=SO42-+2H+
B．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
C．過氧化鈉與水反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
D．大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，NaHCO3溶液呈弱堿性．下列關于0.10mol•L-1NaHCO3溶液的說法正確的是（　�。�
A．加水稀釋，HCO3-?H++CO32-平衡右移，溶液中氫離子濃度減小
B．加水稀釋后，碳酸氫根離子水解平衡向右移動，溶液中氫氧根離子濃度減小
C．加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積不變
D．溫度升高，c（HCO3-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對已經(jīng)達到衡的下列反應；2X（g）+Y（g）?2Z（g）減小壓強時，對反應產生的影響是（　�。�
A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
C．正、逆速率都減小，平衡向逆反應方向移動
D．正、逆速率都增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molO2的質量是32g•mol-1
B．SO 42-的摩爾質量為 96 g•mol-1
C．1mol 任何物質的質量等于該物質的相對分子質量
D．CO2的摩爾質量是44g

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