A. | 1000mL 3mol/L NaCl溶液 | B. | 400mL 2.5mol/L MgCl2溶液 | ||
C. | 300mL 1mol/L AlCl3溶液 | D. | 200mL1mol/L 鹽酸 |
分析 根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù),與溶液的體積無關(guān),據(jù)此分析解答.
解答 解:A、1000mL 3mol/L NaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=3mol/L×1=3mol/L;
B、400mL 2.5mol/L MgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=2.5mol/L×2=5mol/L;
C、300mL 1mol/L AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=1mol/L×3=3mol/L;
D、200mL1mol/L 鹽酸中氯離子的物質(zhì)的量濃度=1mol/L×1=1mol/L;
Cl-的濃度最大的是5mol/L,
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解,題目難度不大,注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān),只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) | |
B. | 達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15 | |
C. | 達(dá)平衡(I)時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為$\frac{5}{11}$ | |
D. | 在平衡(I)和平衡(II)中,M在隔板右邊氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
t∕min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)∕mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. | 反應(yīng)前4min的平均反應(yīng)速率υ(Z)=0.0125 mol•L-1•min-1 | |
B. | 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ(逆)>υ(正) | |
C. | 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44 | |
D. | 其他條件不變,再充入0.2molZ,達(dá)平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 三氧化硫溶于水:SO3+H2O=SO42-+2H+ | |
B. | 氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl- | |
C. | 過氧化鈉與水反應(yīng):2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ | |
D. | 大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳:CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加水稀釋,HCO3-?H++CO32-平衡右移,溶液中氫離子濃度減小 | |
B. | 加水稀釋后,碳酸氫根離子水解平衡向右移動(dòng),溶液中氫氧根離子濃度減小 | |
C. | 加水稀釋后,n(H+)與n(OH-)的乘積不變 | |
D. | 溫度升高,c(HCO3-)增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) | |
B. | 逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) | |
C. | 正、逆速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) | |
D. | 正、逆速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1molO2的質(zhì)量是32g•mol-1 | |
B. | SO 42-的摩爾質(zhì)量為 96 g•mol-1 | |
C. | 1mol 任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 | |
D. | CO2的摩爾質(zhì)量是44g |
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