8．酸雨的水溶液的pH值范圍是（　　）
A．pH小于7B．pH小于5.6C．pH大于5.6D．pH小于0

分析 正常雨水的pH約為5.6，而雨水中溶解二氧化硫后，酸性增強，以此來解答．

解答 解：正常雨水的pH約為5.6，而雨水中溶解二氧化硫后，生成亞硫酸，且亞硫酸易被氧化為硫酸，酸性增強，pH減小，則酸雨的pH＜5.6，
故選B．

點評 本題考查酸雨及環(huán)境保護(hù)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．SO32-→SO2B．SO2→SC．Fe2+→Fe3+D．Cl2→ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．HNO3B．Na2OC．A1C13D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是（　�。�
A．Na2CO3B．NaHCO3C．Al（OH）3D．Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．陽離子一定是金屬離子，陰離子一定只含非金屬元素
B．金屬陽離子一定只具有氧化性，沒有還原性
C．陰、陽離子相互作用后不一定形成離子化合物
D．金屬和非金屬化合一定生成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA
B．4.48LNH3中含原子總數(shù)目為0.8NA
C．新制的含NA個Fe（OH）3分子的氫氧化鐵膠體中，含有膠粒的物質(zhì)的量為1mol
D．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A．1000mL 3mol/L NaCl溶液B．400mL 2.5mol/L MgCl2溶液
C．300mL 1mol/L  AlCl3溶液D．200mL1mol/L 鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．元素周期表中有7個主族，7個副族，共14個縱行
B．氮元素位于第二周期第三主族
C．金屬性最強的元素是Li
D．非金屬性最強的元素是F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中書寫正確的一組是（　�。�
①向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至A13+剛好完全沉淀：Al3++SO42-+3OH-+Ba2+=BaSO4↓+Al （OH）3↓
②氟氣和水反應(yīng)：2F2+2H2O=4H++4F-+O2
③向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
④銅片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3-+4H+=NO↑+2H2O+Cu2+
⑤鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
⑥碳酸鈣放入鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
⑦向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
⑧過量氯水與FeI2溶液作用：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-．
A．①②⑥B．③④⑤C．③⑤⑦D．⑥⑦⑧

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