14．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（　　）
A．CO2B．KOHC．MgCl2D．Na2O

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．二氧化碳分子中C-O原子之間中存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，故B正確；
C．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確離子鍵和共價(jià)鍵區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意C中兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選酚酞作指示劑．
（1）盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管．
（2）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化．滴定終點(diǎn)的判斷溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，且半分鐘顏色不變化．
（3）滴定操作可分解為如下幾步：
①檢查滴定管是否漏水；              
②取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中；
③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管
④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器               ⑥滴定操作
正確的操作順序?yàn)椋孩佗茛邰堍冖蓿?br />（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2000mol/L．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前滴定后
120.000.5020.52
220.008.0026.00
320.001.4021.38
（5）滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會(huì)使所測(cè)堿的濃度值偏低．（填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．少量SO2通入“84消毒液”中，（84消毒液是一種以NaClO為主的高效消毒劑）其離子反應(yīng)方程式最合理的是（　�。�
A．H2SO3+ClO-→2 H++SO42-+Cl-B．SO2+ClO-+H2O→2 H++SO42-+Cl-
C．SO2+ClO-+H2O→SO32-+HClOD．SO2+ClO-+2OH-→SO42-+Cl-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．CaOB．Cl2C．H2SO4D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法符合事實(shí)的是（　�。�
A．2mol濃鹽酸與足量MnO2  反應(yīng)，可以得到0.5mol氯氣
B．區(qū)別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液，目前我們做不到
C．影響氣體體積的主要因素是：分子大小、分子間距、分子數(shù)目
D．漂白粉露置空氣中變質(zhì)，既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子O4，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．O4和O2互為同位素
B．O4轉(zhuǎn)化O2為物理變化
C．18O是氧元素的一種核素，它的中子數(shù)是8
D．同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．有一無(wú)色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-中的一種或幾種．為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量并微熱，只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，無(wú)其它明顯現(xiàn)象；
②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生．
下列推斷正確的是（　�。�
A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有K+
B．肯定有Al3+、Mg2+，可能有CO32-
C．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，肯定沒(méi)有NH4+
D．肯定有Al3+、Cl-，可能有Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．鋅與稀硫酸的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”，實(shí)驗(yàn)室可將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，應(yīng)采用Zn作為負(fù)極材料，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，理論上正極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如圖1所示（A裝置未畫(huà)出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑，從下列固體物質(zhì)中選�。�
a．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過(guò)B片刻后，撤去C處酒精燈．部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取A中氣體時(shí)，若只用一種試劑，則該試劑是a（填代表備選試劑的字母）；F中的現(xiàn)象是銅片溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色．
（2）A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na2O2充分吸收，寫(xiě)出任意一個(gè)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出C中反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式．
（4）待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500mL 1mol•L-1的鹽酸中，產(chǎn)生無(wú)色混合氣體甲，溶液呈中性，則實(shí)驗(yàn)前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是0.25mol，氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是2.8L（忽略氣體溶解）．

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