2．下列物質(zhì)水溶液能導電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．CaOB．Cl2C．H2SO4D．SO2

分析 在水溶液中能導電必須有自由移動的離子說明有電解質(zhì)，若物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，則必須是非電解質(zhì)溶于水后反應生成了電解質(zhì)．

解答 解：A、CaO是電解質(zhì)，溶于水生成氫氧化鈉溶液導電，故A不符合；
B、Cl2是單質(zhì)，溶于水生成電解質(zhì)氯化氫和次氯酸，溶液能導電，故B不符合；
C、H2SO4是電解質(zhì)，溶于水導電，故不符合；
D、SO2溶于水反應生成碳酸是電解質(zhì)，溶液能導電，但CO2本身不能電離出離子是非電解質(zhì)，故D符合；
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的應用，溶液導電的實質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．現(xiàn)有一瓶標簽受到腐蝕（如圖所示）的無色溶液，已知該溶液可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉、硫化鈉中的一種，為確定溶液的成分，同學們進行了如下探究：
小明同學根據(jù)標簽上的組成元素為鈉元素和氧元素，判斷該溶液不可能是氯化鈉或硫化鈉溶液，因為氯化鈉和硫化鈉中都不含氧元素．
小亮同學認為也不可能是碳酸氫鈉、硝酸鈉溶液，他的判斷依據(jù)是鈉元素的右下角的數(shù)字為2．
為了進一步確定該溶液液究竟是剩余兩種鹽溶液中的哪一種，他們設計了如下實驗：
（1）取少量該無色溶液于試管中，慢慢滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生．
（2）靜置后，倒掉上層清液，向沉淀中滴加稀硝酸，觀察到沉淀不溶解．通過實驗，他們確定該瓶無色溶液的溶質(zhì)是Na2SO4（填化學式）．生成白色沉淀的化學方程式是BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
實驗結束后，小紅同學認為原設計的實驗方案簡化后同樣可以到達鑒別的目的．小紅設計的實驗如下：具體的實驗操作為取少量無色溶液樣品于試管中，慢慢滴加稀鹽酸，若觀察到的現(xiàn)象為無氣體生成，即可證明該溶液是硫酸鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某同學取65.0g鋅粒與98%的濃硫酸（密度為1.84g/ml）110ml反應，充分反應后，認為氣體只有SO2，有另外的同學卻認為所得到的SO2氣體中可能混有雜質(zhì)氣體．
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算，反應后鋅有無剩余無（填“有”或“無”）
（2）此同學制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是H2（填分子式）．產(chǎn)生這種結果的主要原因是隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑若要制取純凈的SO2，應用濃硫酸與Cu（填一種單質(zhì)）或Na2SO3（填一種化合物）反應．
（3）為證實以上分析，另一位同學設計了實驗，組裝了如圖裝置，對所制取的氣體進行探究．

①裝置B中加入的試劑NaOH溶液，作用是除去混合氣體中的SO2
②裝置D加入的試劑濃硫酸，裝置F加入的試劑無水硫酸銅
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍色
④U形管G的作用為防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：
（1）實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2．16.0g CuSO4與過量KI反應后可得19.1g 的A，寫出A的化學式：CuI．
工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3溶液反應后生成碘，寫出此反應的離子方程式：2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O．
（2）單質(zhì)碘與氟氣反應可制得IF5，實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2OH3O++OH-），生成的陽離子為IF4+，則陰離子為IF6-．
（3）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的KI，再用NaOH溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
②確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是藍色消失，半分鐘內(nèi)不變色．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關于雙氧水，回答下列問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑       
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反應中，不屬于氧化還原反應的是A（填字母序號，下同）．
（2）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)或離子：O2、MnO4-QUOTE QUOTE、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
①該反應的離子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
②如果上述反應中有2.24L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（3）H2O2可用于消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為KHCO3．
（4）請設計一個簡單易行的實驗證明過氧化氫具有氧化性．除過氧化氫外，供選擇的試劑還有：酸性高錳酸鉀溶液、二氧化錳粉末、亞硫酸鈉溶液、飽和硫化氫溶液．請將所選試劑和實驗現(xiàn)象填入下表：
實驗內(nèi)容試劑實驗現(xiàn)象
驗證氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列操作正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　�。�
A．CO2B．KOHC．MgCl2D．Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有短周期元素X形成的單質(zhì)A與NaOH溶液反應，有如下轉化關系，（若產(chǎn)物中有水生成則省略未表示出來）．
（1）若常溫常壓下，A為氣態(tài)，且B、C中均有X元素，則A與NaOH溶液反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）若常溫常壓下，A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，且其在電子工業(yè)中有著重要的用途，則工業(yè)制取A化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si；
（3）若A為金屬，C為氣體，則A 與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）由（2）和（3）中兩種單質(zhì)形成合金在工業(yè)、建筑業(yè)中有重要的用途．一個探究性學習小組，他們擬
用該合金與足量稀硫酸的反應測定通常狀況下氣體摩爾體積，實驗裝置如下：

①裝置中導管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的壓強，有利于液體滴下和使測得的氣體體積較準確，減少實驗誤差；
②實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前該合金的質(zhì)量m1g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2g，實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL；則通常狀況時氣體摩爾體積Vm=$\frac{18（{V}_{1}-{V}_{2}）×1{0}^{-3}}{（{m}_{1}-{m}_{2}）}$L•moL-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鐵在工業(yè)和生活中都具有非常重要的應用．某含鐵化合物W，為探究其成分，化學興趣小組的同學取化合物W粉末進行試驗．經(jīng)組成分析，該粉末除Fe外還有O和另一未知元素共三種元素．另取2.22g化合物W的粉末溶于適量稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有3.20gNaOH的溶液，恰好完全反應．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)灼燒可得到一種純凈的不含結晶水的鹽7.10g．請回答：
（1）則另一未知元素為Na（填化學式）．
（2）①該化合物W的化學式為NaFeO2．
②該化合物W與適量稀硫酸反應的化學方程式2NaFeO2+4H2SO4=Na2SO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
（3）草酸鈷是廣泛應用于磁性材料、電池材料、及超硬材料等領域．某研究小組在實驗室探究CoC2O4分解反應的平衡常數(shù)．將一定量純凈的CoC2O4粉末置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解的平衡：
CoC2O4（S）?CoO（S）+CO（g）+CO2（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃240250260270
平衡總壓強/kp5.78.312.017.1
平衡總濃度/mol•L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-3
由表中數(shù)據(jù)，列式計算250℃時CoC2O4分解平衡常數(shù)2.89×10-6． 該反應的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）溫度加熱至350℃，CO2的體積分數(shù)開始發(fā)生變化，體積分數(shù)和溫度的關系如下：
試畫出CO的體積分數(shù)隨溫度升高的曲線

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