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4.A、B、C、D是四種有機物,它們的分子中含有相同的碳原子數(shù),其中A和B是烴.在標準狀況下,A對氫氣的相對密度是13,B與HCl反應生成C,C與D混合后加入NaOH并加熱,可生成B.
(1)判斷A、B、C、D各是哪種有機物,寫出它們的結構簡式A:CH≡CH、B:CH2═CH2、C:CH3CH2Cl、D:C2H5OH.
(2)寫出相應的方程式.CH2═CH2+HClCH3CH2Cl、CH3CH2Cl+NaOHCH2═CH2+NaCl+H2O.

分析 A、B、C、D是四種有機物,它們的分子中含有相同的碳原子數(shù),其中A和B是烴,在標準狀況下,A對氫氣的相對密度是13,則A的相對分子質量是26,結構簡式為CH≡CH,B與HCl反應生成C,且B是烴,則B為CH2═CH2,C為CH3CH2Cl,CH3CH2Cl與D混合后加入NaOH并加熱,可生成CH2═CH2,氯乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成乙烯,所以D為CH3CH2OH,據此分析解答.

解答 解:A、B、C、D是四種有機物,它們的分子中含有相同的碳原子數(shù),其中A和B是烴,在標準狀況下,A對氫氣的相對密度是13,則A的相對分子質量是26,結構簡式為CH≡CH,B與HCl反應生成C,且B是烴,則B為CH2═CH2,C為CH3CH2Cl,CH3CH2Cl與D混合后加入NaOH并加熱,可生成CH2═CH2,氯乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成乙烯,所以D為CH3CH2OH,
(1)通過以上分析知,A、B、C、D為A:CH≡CH、B:CH2═CH2、C:CH3CH2Cl、D:C2H5OH,
故答案為:A:CH≡CH、B:CH2═CH2、C:CH3CH2Cl、D:C2H5OH;
(2)乙烯和HCl在一定條件下發(fā)生加成反應生成氯乙烷,反應方程式為CH2═CH2+HClCH3CH2Cl,
氯乙烷和NaOH的醇溶液在加熱條件下發(fā)生消去反應生成乙烯,反應方程式為CH3CH2Cl+NaOHCH2═CH2+NaCl+H2O,
故答案為:CH2═CH2+HClCH3CH2Cl、CH3CH2Cl+NaOHCH2═CH2+NaCl+H2O.

點評 本題考查有機物推斷,為高考高頻點,涉及炔、烯烴、氯代烴之間的轉化,明確常見物質的官能團及其性質是解本題關鍵,熟練掌握烷烴、烯烴、醇、鹵代烴、醛、羧酸、酯之間的轉化及反應條件,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.在化學反應中,會發(fā)生變化的是( �。�
A.質子數(shù)B.中子數(shù)C.電子數(shù)D.質量數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.粉煤灰是燃煤電廠的廢渣,主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等.實驗室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如圖:

己知“燒結”過程的產物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3
(1)寫出“燒結“過程中鋁元素轉化的化學方堿Al2O3+Na2CO3_2NaAlO2+CO2↑.
(2)操作a為冷卻、研磨,其中研磨的目的是提高燒結產物浸出率.
(3)“浸出”過程中,NaFeO2可完全水解,水解反應的離子方程式為FeO2-+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-
(4)操作b的名稱是過濾,所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯.
(5)“碳化”時生成沉淀,沉淀的化學式為Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.研究性學習小組利用下列有關裝置進行探究實驗,回答相關問題.

(1)寫出A中的反應化學方程式Na2SO3(固)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)實驗時,旋開裝置A中分液漏斗的旋塞,發(fā)現(xiàn)液體流出緩慢,最終停止,其可能的原因是沒有打開分液漏斗的上口活塞或分液漏斗上口活塞上的凹槽沒有與分液漏斗上的小孔連通,導致無法與外界大氣連通.
(3)裝置B中的溶液出現(xiàn)渾濁,該實驗證明SO2具有氧化性性.
(4)實驗后,測定裝置C中溶液呈堿性.溶液為什么呈堿性呢?大家有不同意見:①是生成的Na2SO3水解;②是氫氧化鈉剩余.請設計實驗方案證明哪種意見成立.選用下列試劑進行實驗:Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
實驗步驟實驗操作預期現(xiàn)象與結論
(5)另一小組利用裝置D進行實驗:用注射器向裝置D共注入v mL實驗室制備SO2的空氣,當溶液剛好褪色,停止實驗.該小組的實驗目的是測定實驗室空氣中SO2含量.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

19.由某一元芳香醇A和一元羧酸B形成的酯的相對分子質量為212,分子內碳原子數(shù)是氫和氧原子數(shù)之和,該酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,又知A可以氧化成B.下列有關敘述正確的是( �。�
A.A的相對分子質量比B的大16
B.該酯分子結構中一定存在雙鍵
C.B的相對分子質量比A大14
D.酯、A、B 3種分子中都含有一種相對分子質量大于60的相同基團

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H>0,在一定條件下,向體積為1L的密閉容器中充入1mol CH4(g)和1mol H2O(g),測得H2O(g)和H2(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( �。�
A.達平衡時,CH4(g)的轉化率為75%
B.0~10min內,v(CO)=0.075mol•L-1•min-1
C.該反應的化學平衡常數(shù)K=O.1875
D.當CH4(g)的消耗速率與H2(g)的消耗速率相等時,反應到達平衡

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.現(xiàn)有X、Y、Z三種元素,已知有如下情況:
①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體.
②X的單質在Z的單質中燃燒,生成XZ,燃燒時火焰呈蒼白色.
③XZ極易溶于水,在水溶液中電離出X+和Z-.XZ的水溶液可使石蕊試液變紅.
④兩分子X的單質可與一分子Y的單質化合生成兩分子X2Y,X2Y常溫下為液體.
⑤Z的單質溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用.
請完成下列問題:
(1)寫出XZ和X2Y的化學式:XZHCl,X2YH2O.
(2)Z的單質溶于X2Y后,溶液起漂白作用的物質是HClO(寫化學式).
(3)寫出X的單質在Z的單質中燃燒的化學方程式:H2+Cl2_2HCl.
(4)Z的單質能否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應:能(填“能”或“否”),若能,請寫出反應的化學方程式:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.(若不能反應,則此空不必填寫).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,B是短周期中金屬性最強的元素,C是地殼中含量最高的金屬元素,D單質的晶體是良好的半導體材料,E的最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)之比為3:5,A與E同族.
(1)D的原子結構示意圖為
(2)B單質在氧氣中燃燒生成化合物甲,甲中所含化學鍵為離子鍵、共價鍵甲的電子式為
(3)含C元素的化合物常用作凈水劑,用文字和化學用語解釋凈水原因:鋁離子發(fā)生水解:Al3+﹢3H2OAl(OH)3﹢3H+,生氫氧化鋁膠體,能吸附水中懸浮物,使之凝聚達到凈水目的
(4)如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系,寫出該轉化過程的化學方程式:O2+2SO2_2SO3
(5)工業(yè)上將干燥的F單質通入E熔融的單質中可制得化合物E2F2,該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,該反應的化學方程式為2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl.
(6)G為碳元素,其與E元素形成的化合物GE2是一種有惡臭的液體,把它滴入硫酸酸化的高錳酸鉀水溶液,將析出硫磺,同時放出CO2,寫出配平的化學式方程式5CS2+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+10S↓+5CO2↑+6H2O
(7)立方ZnS晶體結構與D的單晶體相似,其晶胞邊長為acm,密度為4×87a3NAg•cm3(只列式不計算,用NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.某校文印室里有兩臺復印機長期工作著,使用和操作復印機的師傅,時常感到身體有不適的現(xiàn)象.一天,一位學生知道后,查閱了相關資料,了解到復印機工作時易產生臭氧,臭氧濃度過高時,對人體有害.臭氧具有強氧化性,可以使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{,其中臭氧部分轉化為氧氣.
(1)寫出并配平發(fā)生反應的離子方程式O3+2I-+H2O=2OH-+I2+O2;
(2)該反應的氧化劑是O3,還原產物是OH-;
(3)反應中1mol臭氧得到(填“得到”或“失去”)2mol電子.

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