(15分)氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑。

Ⅰ．治療胃酸過(guò)多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2。

(1)該藥物治療胃酸(主要成分為鹽酸)過(guò)多癥時(shí)反應(yīng)的離子式方程式為                     ；

Ⅱ．已知:

 H2O(g)=H2(g)+  O2(g)                 △H1 = +242 kJ·mol-1

 Mg(s)+2 H2O(g)=Mg(OH)2(s) + H2(g)     △H2 = -441 kJ·mol-1

Mg(s)+ O2(g)=MgO(s)                △H3 = -602kJ·mol-1

(2)氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式為                                          ；

Ⅲ．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過(guò)如下流程進(jìn)行提純精制．獲得阻燃劑氫氧化鎂。

 (3)步驟①中加入保險(xiǎn)粉的作用：                                   。

(4)已知EDTA只能與溶液中的反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與反應(yīng)。雖然難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/gzhx/web/STSource/2012060113493974212453/SYS201206011350336952617020_ST.files/image007.png">除去并獲得純度高的。請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度加以解釋                                        ；

Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進(jìn)行含鐵量的測(cè)定，結(jié)果如下：

精制阻燃劑的條件

阻燃劑鐵含量

序號(hào)

提純體系溫度/℃

加入EDTA質(zhì)量/g

加入保險(xiǎn)粉質(zhì)量/g

W(Fe)/(10-4g)

1

40

0.05

0.05

7.63

2

40

0.05

0.10

6.83

3

60

0.05

0.10

6.83

4

60

0.10

0.10

6.51

(5)若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是        (填字母)。

 ①40℃               ②60℃                 ③EDTA質(zhì)量為O.05g 

 ④EDTA質(zhì)量為0.10g   ⑤保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.05g   ⑥保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.10g

     A．①③⑤          B．②④⑥           C．①④⑥           D．②③⑤

 

【答案】

(15分)

(1)  (3分)

(2)   (3分)

(3)還原劑 (3分)

(4)懸濁液中存在如下平衡：     當(dāng)不斷滴入EDTA時(shí)，EDTA將結(jié)合促使平衡向右移動(dòng)而使不斷溶解    (3分)

（5)C    (3分)

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?南京二模）某研究小組以苯甲醛為原料，制備苯甲酸和苯甲醇．反應(yīng)原理如下：
有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如下：
  熔點(diǎn)/℃   沸點(diǎn)/℃     溶解性
  苯甲醛 -26     179   微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
  苯甲酸     122     249   微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
  苯甲醇 -15.3   205.0   稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚
  乙醚 -116.2     34.5     微溶于水，易溶于乙醇
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）在250mL錐形瓶中，加入9gKOH和9mL水，配成溶液，冷卻至室溫．加入10.5g新蒸餾的苯甲醛，塞緊瓶塞，用力振蕩，使之變成糊狀物，放置24h．
①苯甲醛要求新蒸餾的，否則會(huì)使
苯甲醇
苯甲醇
（填物質(zhì)名稱(chēng)）的產(chǎn)量相對(duì)減少．
②用力振蕩的目的是
使苯甲醛和氫氧化鉀溶液充分混合，提高產(chǎn)率
使苯甲醛和氫氧化鉀溶液充分混合，提高產(chǎn)率
．
（2）①分離苯甲醇時(shí)向錐形瓶中加入30mL水，攪拌，使之完全溶解．冷卻后倒入分液漏斗中，用30mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水層）．30mL乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果
好
好
（填“好”或“差”）．
②將醚層依次用飽和亞硫酸氫鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液和水各5mL洗滌，再用無(wú)水硫酸鎂干燥．將干燥后的乙醚溶液轉(zhuǎn)移到100mL蒸餾燒瓶中，投入沸石，連接好普通蒸餾裝置，加熱蒸餾并回收乙醚，應(yīng)選擇的加熱方法是
A
A
（填字母代號(hào)）．
A．水浴加熱B．油浴加熱    C．沙浴加熱    D．用酒精燈直接加熱
③改用空氣冷凝管蒸餾，收集
205.0
205.0
℃的餾分．
（3）制備苯甲酸
在乙醚萃取過(guò)的水溶液中，邊攪拌邊加入濃鹽酸酸化至pH=3.5左右．冷卻使結(jié)晶完全，抽濾，洗滌、干燥．抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，應(yīng)
先斷開(kāi)漏斗與安全瓶的連接，再關(guān)閉水龍頭
先斷開(kāi)漏斗與安全瓶的連接，再關(guān)閉水龍頭
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

(15分)氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑。

Ⅰ．治療胃酸過(guò)多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2。

(1)該藥物治療胃酸(主要成分為鹽酸)過(guò)多癥時(shí)反應(yīng)的離子式方程式為                    ；

Ⅱ．已知:

 H2O(g)=H2(g)+  O2(g)                △H1 = +242 kJ·mol-1

 Mg(s)+2 H2O(g)=Mg(OH)2(s) + H2(g)    △H2 = -441 kJ·mol-1

Mg(s)+ O2(g)=MgO(s)               △H3= -602kJ·mol-1

(2)氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式為                                         ；

Ⅲ．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過(guò)如下流程進(jìn)行提純精制．獲得阻燃劑氫氧化鎂。

 (3)步驟①中加入保險(xiǎn)粉的作用：                                  。

(4)已知EDTA只能與溶液中的反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與反應(yīng)。雖然難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)?img width=54 height=20 >除去并獲得純度高的。請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度加以解釋                                       ；

Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進(jìn)行含鐵量的測(cè)定，結(jié)果如下：

精制阻燃劑的條件

阻燃劑鐵含量

序號(hào)

提純體系溫度/℃

加入EDTA質(zhì)量/g

加入保險(xiǎn)粉質(zhì)量/g

W(Fe)/(10-4g)

1

40

0.05

0.05

7.63

2

40

0.05

0.10

6.83

3

60

0.05

0.10

6.83

4

60

0.10

0.10

6.51

(5)若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是       (填字母)。

 ①40℃              ②60℃                ③EDTA質(zhì)量為O.05g 

 ④EDTA質(zhì)量為0.10g   ⑤保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.05g   ⑥保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.10g

     A．①③⑤          B．②④⑥           C．①④⑥           D．②③⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江蘇省無(wú)錫市輔仁高級(jí)中學(xué)高三第二次考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(15分)氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑。
Ⅰ．治療胃酸過(guò)多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2。
(1)該藥物治療胃酸(主要成分為鹽酸)過(guò)多癥時(shí)反應(yīng)的離子式方程式為                    ；
Ⅱ．已知:
H2O(g)=H2(g)+ O2(g)                 △H1 =" +242" kJ·mol-1
Mg(s)+2 H2O(g)=Mg(OH)2(s) + H2(g)    △H2 =" -441" kJ·mol-1
Mg(s)+ O2(g)="MgO(s)  "             △H3 = -602kJ·mol-1
(2)氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式為                                         ；
Ⅲ．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過(guò)如下流程進(jìn)行提純精制．獲得阻燃劑氫氧化鎂。

(3)步驟①中加入保險(xiǎn)粉的作用：                                  。
(4)已知EDTA只能與溶液中的反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與反應(yīng)。雖然難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic5/tikupic/89/a/fgksb1.png" style="vertical-align:middle;" />除去并獲得純度高的。請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度加以解釋                                       ；
Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進(jìn)行含鐵量的測(cè)定，結(jié)果如下：

精制阻燃劑的條件
阻燃劑鐵含量
序號(hào)
提純體系溫度/℃
加入EDTA質(zhì)量/g
加入保險(xiǎn)粉質(zhì)量/g
W(Fe)/(10-4g)
1
40
0.05
0.05
7.63
2
40
0.05
0.10
6.83
3
60
0.05
0.10
6.83
4
60
0.10
0.10
6.51
(5)若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是       (填字母)。
①40℃              ②60℃                ③EDTA質(zhì)量為O.05g 
④EDTA質(zhì)量為0.10g  ⑤保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.05g  ⑥保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.10g
A．①③⑤         B．②④⑥          C．①④⑥          D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省石家莊市高三第二次模擬理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

         [化學(xué)一選修2:化學(xué)與技術(shù)](15分）已知：

①工業(yè)上用硫酸與-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì))反應(yīng)，生成Li2SO4、MgSO4 等，最終制備金屬鋰。

②氫氧化鋰在一定溫度下可轉(zhuǎn)化為氧化鋰。 用-鋰輝礦與硫酸等物質(zhì)制備金屬鋰的工業(yè)流程如下圖：

請(qǐng)回答：

(1)沉淀Y的主要成分的化學(xué)式是____________。

(2)流程中使用了不同濃度的Na2CO3溶液，從物質(zhì)溶解度大小的角度解釋其使用的原因____________

(3 )操作1涉及的實(shí)驗(yàn)方法是__________________。

(4 )寫(xiě)出用鋁粉還原法制取金屬鋰的化學(xué)反應(yīng)方程式。________________________

(5) LiCl溶液加熱蒸干后，所得固體在熔融狀態(tài)下電解制備鋰。電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中混 有少量氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是__________________

(6) 目前電池通常使用金屬鋰的優(yōu)點(diǎn)是__________________

 

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