Question

在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：

Ⅰ.向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；

Ⅱ.向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。

已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

回答下列問(wèn)題：

(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為______________________________；

(2)過(guò)程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是________，分離得到固體的主要成分是______________，從固體中分離出銅需采用的方法是________________；

(3)過(guò)程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；

(4)過(guò)程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為________。(列式計(jì)算)

 

Answer 1

(1)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

(2)回收銅 Cu和Fe 加鹽酸反應(yīng)后過(guò)濾

(3)FeCl2＋Ca(OH)2=Fe(OH)2↓＋CaCl2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

(4)c(Fe3＋)＝＝4.0×10－11 mol·L－1

【解析】(2)加入鐵屑可置換出銅，鐵過(guò)量，固體為鐵與銅的混合物，要分離出銅應(yīng)加入鹽酸后過(guò)濾；(3)過(guò)程Ⅱ中亞鐵離子生成Fe(OH)2，鼓入空氣使Fe(OH)2轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3；(4)由Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，c(OH－)＝KW/c(H＋)，可求得c(Fe3＋)。