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9．一定溫度下，可逆反應3X（g）+Y（g）?2Z（g）達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．單位時間內生成3n mol X，同時消耗n mol Y
B．X的生成速率與Z的消耗速率相等
C．X、Y、Z的濃度相等
D．X、Y、Z的物質的量之比為3：1：2

分析 可逆反應3X（g）+Y（g）?2Z（g）為氣體體積縮小的反應，當達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應物的濃度、百分含量不再發(fā)生改變，由此衍生的一些物理性也不再變化，以此進行解答．

解答 解：A．單位時間內生成3nmolX，同時消耗nmolY，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．X的生成速率與Z的消耗速率相等，表示的都是逆反應，且不滿足計量數關系，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．X、Y、Z的濃度相等，無法判斷各組分的濃度是否不再變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．X、Y、Z的物質的量之比為3：1：2，無法判斷各組分的物質的量是否不變，則無法判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學平衡狀態(tài)的特征為解答關鍵，C、D為易錯點，注意只有變量不再變化才達到平衡狀態(tài)，不能根據濃度是否相等、物質的量之比判斷平衡狀態(tài)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W
D．元素X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應水化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液
B．用裝置①進行電鍍，鍍件接在b極上
C．裝置①的a極為陰極
D．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．如圖為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去，已知乙醇的沸點為78.5℃），請根據要求完成下列問題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為旋鈕）．

（1）將A中a旋鈕打開，通入CO和CO2的混合氣體，欲得到純凈干燥的CO，裝置的連接順序為：A接B（填寫裝置代號）；若要驗證CO的還原性及氧化產物，E內應放置CuO，裝置的連接順序為：A→C→B→E→C→G，能驗證CO氧化產物的實驗現象是AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁．
（2）完成（1）實驗后，將A中a旋鈕關閉，并在E內換成放置Na2O2，按A→E→D→B→H裝置順序，制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇．
①為獲得氧氣，關閉a旋鈕后，首先需進行的操作是打開旋鈕b，加入濃硫酸．
②將試管K放入水溫78.5℃或略高于78.5℃的水浴中加熱的目的是為了得到平穩(wěn)的乙醇蒸汽流．m中發(fā)生反應的化學方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
③若想觀察到試管n中有紅色沉淀出現，還需要進行的操作是取出試管n并用酒精燈加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某研究學習小組的同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質．回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對實驗的影響）．
（4）丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二只試管中加入1滴酸性KMnO4 溶液，紫紅色褪去；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實驗②檢驗的離子是Fe2+（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+（填離子符號），由此可證明該氧化還原反應為可逆反應．（填可逆或不可逆反應）
（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．CuSO4═Cu+2+SO4-2B．NH4NO3═NH4++NO3-
C．Na2CO3═Na2++CO32-D．KClO3═K++Cl-+3O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成．下圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置．
現準確稱取1.8g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經燃燒后A管增重1.76g，B管增重0.36g．請回答：
（1）用該方法可測定含有哪些元素和什么狀態(tài)的有機物含C、H或C、H、O元素的固態(tài)有機物；
（2）A、B管內均盛有固態(tài)試劑，B管的作用是吸收燃燒后產生的水蒸氣；
（3）產生的氣體由左向右流向，所選用的各導管口連接的順序是g接f，e接h，I接c或（d），d或（c）接a或（b）．
（4）E中應盛裝什么試劑：H2O2．
（5）如果把CuO網去掉，A管重量將減��；（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（6）該有機物的最簡式為CHO2；
（7）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數據是B；
A．消耗液體E的質量    B．樣品的摩爾質量   C．CuO固體減少的質量
D．C裝置增加的質量    E．燃燒消耗O2的物質的量
（8）在整個實驗開始之前，需先讓D產生的氣體通過整套裝置一段時間，其目的是趕出管內空氣，減小實驗誤差．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．某金屬粉末樣品除含鎂外，還可能含有鋁和鋅的一種或兩種，實驗小組設計如下流程進行檢驗．

已知：①供選試劑和用品：樣品、稀硫酸、NaOH溶液、稀氨水
②單質Zn的性質與單質Al相似
③Zn（OH）2為白色難溶于水固體，可溶于強堿及NH3•H2O
④Zn2+易形成[Zn（NH3）4]2+，該離子遇強酸生成Zn2+、NH4+
請回答：
（1）試劑A、試劑B、試劑C分別為NaOH溶液、稀硫酸、稀氨水．
（2）沉淀A、沉淀C、沉淀D的化學式分別為Mg、Al（OH）3、Zn（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列分子或離子之間互為等電子體的是（　�。�
A．CH4和H3O+B．NO3- 和SO3C．O3和CO2D．N2和C22-

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