14．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．CuSO4═Cu+2+SO4-2B．NH4NO3═NH4++NO3-
C．Na2CO3═Na2++CO32-D．KClO3═K++Cl-+3O2-

分析 A．硫酸銅為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出銅離子和硫酸根離子，陰陽離子符號(hào)書寫錯(cuò)誤；
B．硝酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出銨根離子和硝酸根離子，電離方程式書寫正確；
C．碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鈉離子和碳酸根離子，鈉離子腳標(biāo)應(yīng)轉(zhuǎn)化成化學(xué)計(jì)量數(shù)；
D．氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鉀離子和氯酸根離子，氯酸根離子書寫錯(cuò)誤．

解答 解：A．硫酸銅為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式中陰陽離子符號(hào)書寫錯(cuò)誤，正確的電離方程式為：CuSO4═Cu2++SO42-，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：NH4NO3═NH4++NO3-，故B正確；
C．碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式中鈉離子腳標(biāo)應(yīng)轉(zhuǎn)化成化學(xué)計(jì)量數(shù)2，正確的電離方程式為：Na2CO3═2Na++CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式中氯酸根離子不能拆寫，正確的電離方程式為：KClO3═K++ClO3-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書寫，掌握正確書寫電離方程式的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意電荷守恒和質(zhì)量守恒定律、原子團(tuán)、弱酸的酸根離子等，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在一定溫度下，向一個(gè)密閉的定容容器中，通入SO2、O2及合適催化劑，使之發(fā)生反應(yīng)，2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．回答下列問題：
（1）下列描述中能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BD．
A．v（O2）正=2v（SO3）逆
B．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C．容器中混合氣體的密度不再變化
D．容器中混合氣體的分子總數(shù)不再變化
（2）若在1L容器中通入3mol SO2和2mol O2，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%，則平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為22.2%，放出的熱量為98.3kJkJ．該溫度下的平衡常數(shù)為0.17．
（3）某定容容器中反應(yīng)情況如下表：
溫度（℃）SO2起始濃度（mol•L-1）O2起始濃度（mol•L-1）平衡時(shí)SO3
體積分?jǐn)?shù)（%）
T121ω1
T142ω2
T242ω1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)比較：①溫度：T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②SO3體積分?jǐn)?shù)：ω2＞ω1
（4）若該反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，到達(dá)平衡后充入Ar氣（不參與反應(yīng)），則反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)SO2濃度減小，轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1     2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1        S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C．C（s）+O2（g）=CO（g）△H1        C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1 $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．23gNa一定條件下與足量的O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24LCCl4中的分子數(shù)目為0.1NA
C．1L1 mol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成NA個(gè)氫氧化鐵膠體粒子
D．0.1 mol•L-1 氫氧化鈉溶液中所含鈉離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)消耗n mol Y
B．X的生成速率與Z的消耗速率相等
C．X、Y、Z的濃度相等
D．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列操作不能說明儀器組裝氣密性良好的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)表述中正確的是（　　）
A．氧化鐵的化學(xué)式：FeO
B．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2
C．16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子表示為：${\;}_{53}^{131}$I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．現(xiàn)有常見的A～J物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖（反應(yīng)條件已略去），已知通常情況下A為固態(tài)金屬單質(zhì)，B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，E為淡黃色固體，F(xiàn)為無色液體，J為紅褐色沉淀．請(qǐng)回答問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa；JFe（OH）3．
（2）轉(zhuǎn)化I+G→J+C的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）：

（1）Ⅰ的分子式為C7H6O2；1mol （Ⅳ）分別 與飽和溴水、NaOH反應(yīng)，消耗Br2、NaOH物質(zhì)的量之比為3：2．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是酯化（取代）反應(yīng)．
（3）香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為．
（4）Ⅴ是Ⅳ的同分異構(gòu)體．寫出其中的3種同時(shí)符合下列條件的Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、（其中三種）．
?分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵?苯環(huán)上含有兩個(gè)鄰位取代基?能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（5）一定條件下，與CH3CHO能發(fā)生類似反應(yīng)①、②的兩步反應(yīng)，最終生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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