19.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是(  )
ab預(yù)期實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A銅絲濃硝酸試管c中有大量紅棕色氣體硝酸有強(qiáng)氧化性
B木條18.4mol/L
硫酸
木條變黑濃硫酸有酸性及
氧化性
C生鐵NaCl溶液導(dǎo)管處發(fā)生倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕
D鐵絲含少量HCl的H2O2溶液試管c中有大量無(wú)色氣體該反應(yīng)中鐵作催化劑
A.AB.BC.CD.D

分析 A.Cu和濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮,但二氧化氮能和水反應(yīng)生成硝酸和NO;
B.濃硫酸具有脫水性,能將H、O元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性;
C.酸性條件下,生鐵發(fā)生析氫腐蝕,在中性或弱酸性條件下生鐵發(fā)生吸氧腐蝕;
D.鐵和HCl反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,雙氧水分解生成水和氧氣.

解答 解:A.Cu和濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮,但二氧化氮能和水反應(yīng)生成硝酸和NO,所以試管c中得不到紅棕色氣體,故A錯(cuò)誤;
B.濃硫酸將木條中的H、O元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性,能使木條變黑體現(xiàn)脫水性和強(qiáng)氧化性,故B錯(cuò)誤;
C.酸性條件下,生鐵發(fā)生析氫腐蝕,在中性或弱酸性條件下生鐵發(fā)生吸氧腐蝕,所以在NaCl溶液中能發(fā)生吸氧腐蝕,b中壓強(qiáng)減小,導(dǎo)致導(dǎo)管處發(fā)生倒吸,故C正確;
D.鐵和HCl反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,雙氧水分解生成水和氧氣,所以該實(shí)驗(yàn)中Fe不做催化劑,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及氣體的收集、金屬的腐蝕與防護(hù)、濃硫酸的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性、實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物.試回答下列問(wèn)題:
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+.若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是D (填序號(hào)).
A.亞硝酸鹽被還原                   B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+         D.亞硝酸鹽是還原劑
(2)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-
(3)Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4.若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是c (填序號(hào)).
a.Cl2      b.Fe       c.H2O2      d.HNO3
(4)FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀高鐵酸鉀(K2FeO4),氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強(qiáng),主要反應(yīng)為:2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2
①該反應(yīng)中的氧化劑是Na2O2,還原劑是Na2O2、FeSO4
②簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒消毒過(guò)程中自身被還原為Fe3+,F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.25℃時(shí),$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×10-12溶液.Na+、SO32一、ClO-、CO32-
B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-
C.0.1mol/LBa (OH)2溶液中:Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-
D.0.1mol/L AlO2-溶液中:Na+、K+、SO32一、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

7.化合物E可以通過(guò)如圖所示的路線合成:

(1)A中含有的官能團(tuán)名稱為醛基.除不穩(wěn)定的乙烯醇(CH2=CHOH)外,A的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(2)寫出D與過(guò)量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式.(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)
(3)若化合物E中帶“*”號(hào)的C原子來(lái)自D中的①甲基,且該反應(yīng)的副產(chǎn)物是甲醇,則D→E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.氯化鐵是實(shí)驗(yàn)室中的重要試劑.某同學(xué)用m g含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來(lái)制取FeCl3•6H2O晶體,同時(shí)測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),為此設(shè)計(jì)了如圖裝置(夾持裝置略,氣密性已檢驗(yàn)):
操作步驟如下:
Ⅰ.打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸.
Ⅱ.當(dāng)…時(shí),關(guān)閉彈簧夾K1、打開彈簧夾K2,當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a.
Ⅲ.將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到FeCl3•6H2O晶體.
請(qǐng)回答:
(1)A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.
(2)操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是當(dāng)A中固體完全消失,燒杯中的現(xiàn)象是無(wú)色溶液逐漸變黃,有氣泡產(chǎn)生,相應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,、2H2O2 $\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(3)操作Ⅲ不采用直接加熱制FeCl3•6H2O晶體的原因是Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加熱會(huì)促進(jìn)FeCl3水解,產(chǎn)生Fe(OH)3(用簡(jiǎn)要文字并結(jié)合離子方程式解釋).
(4)測(cè)得B中所得的氣體是VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)),由此計(jì)算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是QUOTE,該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低,若實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作無(wú)誤,偏低的原因是Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe,使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少.
(5)為了準(zhǔn)確測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可以另取mg廢鐵屑和某種常見的還原性氣體在加熱時(shí)充分反應(yīng)到恒重,測(cè)得實(shí)驗(yàn)后剩余固體質(zhì)量是wg由此求出鐵的準(zhǔn)確質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{10w-7m}{3m}$×100%(用含m和w的式子表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣,化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O,他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1所示的制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是圖中的。
(2)A中發(fā)生反應(yīng)一段時(shí)間后,B中的現(xiàn)象是溶液變成藍(lán)色.B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI+Cl2═2KCl+I2.整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是無(wú)尾氣吸收.
(3)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,H++HCO3-═H2O+CO2↑.
(4)請(qǐng)你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化為Na2SO4(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟):取少量溶液置于潔凈試管中,向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體,再向其中滴入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀證明Na2SO3已被氧化.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或結(jié)論的描述正確的是(  )
A.乙烯通入溴水中,測(cè)定反應(yīng)前后溶液pH,pH增大,乙烯與溴發(fā)生取代反應(yīng)
B.向某溶液中加入KSCN溶液和稀鹽酸,溶液變紅色,原溶液一定有Fe3+
C.將濕潤(rùn)的氨氣通過(guò)無(wú)水CaCl2,可得到干燥的氨氣
D.分別取一塊小木條,放入飽和硅酸鈉溶液和蒸餾水中,充分吸濕、浸透,取出稍瀝干后,置于酒精燈外焰處,前者木條未燃燒,后者燃燒,可證明硅酸鈉可作木材防火劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,含有不飽和的C=C雙鍵,能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色,但不能發(fā)生(  )
A.氧化反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.加聚反應(yīng)D.酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.1mol/LNaCl溶液含有NA個(gè)Na+
B.任意條件下,16gO3所含的原子數(shù)為NA
C.1molFe與足量稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案