【題目】A、B、C、D、E均為元素周期表中短周期元素，其原子序數(shù)依次遞增．請結(jié)合下表信息回答問題：

（1）元素B和E形成的化合物的電子式為 ，該化合物含有 （填“離子鍵”或“共價鍵”）．

（2）B的單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為

（3）元素D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性 大于 （填化學(xué)式）．

（4）請舉出C單質(zhì)的一種用途 ．

【答案】（1）；離子鍵；

（2）2Na+O2Na2O2；

（3）HClO4＞H2SO4；

（4）硅芯片、太陽能電池板等．

【解析】試題分析：A、B、C、D、E均為元素周期表中短周期元素，其原子序數(shù)依次遞增，A位于第二周期第 VIA族，則A為氧元素；B的焰色反應(yīng)呈黃色，則B為Na；C是無機非金屬材料的主角，則C為Si；D與A同主族，則D為S元素；E的原子序數(shù)比D多1，則E為Cl．

解：A、B、C、D、E均為元素周期表中短周期元素，其原子序數(shù)依次遞增，A位于第二周期第 VIA族，則A為氧元素；B的焰色反應(yīng)呈黃色，則B為Na；C是無機非金屬材料的主角，則C為Si；D與A同主族，則D為S元素；E的原子序數(shù)比D多1，則E為Cl．

（1）元素B和E形成的化合物為NaCl，電子式為，該化合物含有離子鍵，

故答案為：；離子鍵；

（2）鈉的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，化學(xué)方程式為：2Na+O2Na2O2，

故答案為：2Na+O2Na2O2；

（3）非金屬性Cl＞S，故最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，

故答案為：HClO4＞H2SO4；

（4）硅是良好的半導(dǎo)體材料，制備硅芯片、太陽能電池板等，

故答案為：硅芯片、太陽能電池板等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

（1）寫出C→E的化學(xué)方程式： 。

（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）寫出F→G的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】王同學(xué)以不同的化學(xué)思維方式或者規(guī)律給下列化學(xué)反應(yīng)的類型進行分類，你認(rèn)為分類合理的一組是

①CaO+H2O=Ca(OH)2；②Ca(OH)2CuO+H2O；

③Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；

④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；⑤2Mg+O22MgO。

A．屬于有熱量放出的反應(yīng)的是②③ B．屬于化合反應(yīng)的是①②

C．屬于有化合價變化的反應(yīng)是④⑤ D．屬于復(fù)分解反應(yīng)的是③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品是

①燒堿 ②純堿 ③金屬鈉 ④氯氣 ⑤鹽酸

A．①②③④⑤ B．僅①②③④ C．僅①③④⑤ D．僅①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。

（1）CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚，原理為：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO)]的變化曲線

若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將 （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02mol·L-1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級電離常數(shù)Ka1= 。

（3）已知：反應(yīng)1：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1；

反應(yīng)2：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2；

若ΔH1<ΔH2<0，則反應(yīng)3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)屬于 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對產(chǎn)物NaHSO3進一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖（見右圖）。電解時陽極的電極反應(yīng)式為 。

（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時再次平衡。兩次平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率α1 α2（填“>”、“<”、“=”）；請在上圖中畫出正反應(yīng)速率v正在10至30min間隨時間變化的曲線圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （ ）

A．VA==0.5 mol/（Ls） B． VB==0.3 mol/（Ls）

C．VC==4.8 mol/（Lmin） D． VD==1 mol/（Ls）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把3.9gNa2O2放入100mL水中，充分反應(yīng)后，計算：

（1）生成O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

（2）反應(yīng)后所得NaOH的物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素

元素性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu)

T

2p軌道能級電子數(shù)比s能級電子數(shù)多1個

X

L層p能級電子數(shù)比s能級電子數(shù)多2個

Y

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

Z

L層有3個未成對電子

（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖： ．寫出元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的電子式： ．

（2）寫出元素Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

（3）T、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他單質(zhì)的是 （填元素符號，下同）；元素T與氯化素相比，非金屬性較強的是 ，下列表述中能證明這一事實的是 （填字母）．

a．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

b．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液中不能置換出來

c．氯與T形成化合物中，氯元素呈正價．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素。A、B元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和均為零；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一；D的單質(zhì)具有強氧化性，D的氫化物形成的酸常用于雕刻玻璃；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等；F原子的價電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍．請回答下列問題 ：

（1）CD3的電子式為______________；

（2）用離子方程式表示G的非金屬性比F強______________；

（3）C與E形成的化合物溶解于水中的反應(yīng)方程式為______________；

（4）C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，則X的化學(xué)是為______________。

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