【題目】AB、CD、E均為元素周期表中短周期元素,其原子序數(shù)依次遞增.請結(jié)合下表信息回答問題:

1)元素BE形成的化合物的電子式為 ,該化合物含有 (填離子鍵共價鍵).

2B的單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為

3)元素DE的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性 大于 (填化學(xué)式).

4)請舉出C單質(zhì)的一種用途

【答案】1;離子鍵;

22Na+O2Na2O2;

3HClO4H2SO4

4)硅芯片、太陽能電池板等.

【解析】試題分析:AB、CD、E均為元素周期表中短周期元素,其原子序數(shù)依次遞增,A位于第二周期第 VIA族,則A為氧元素;B的焰色反應(yīng)呈黃色,則BNaC是無機非金屬材料的主角,則CSiDA同主族,則DS元素;E的原子序數(shù)比D1,則ECl

解:AB、CD、E均為元素周期表中短周期元素,其原子序數(shù)依次遞增,A位于第二周期第 VIA族,則A為氧元素;B的焰色反應(yīng)呈黃色,則BNa;C是無機非金屬材料的主角,則CSi;DA同主族,則DS元素;E的原子序數(shù)比D1,則ECl

1)元素BE形成的化合物為NaCl,電子式為,該化合物含有離子鍵,

故答案為:;離子鍵;

2)鈉的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成過氧化鈉,化學(xué)方程式為:2Na+O2Na2O2

故答案為:2Na+O2Na2O2;

3)非金屬性ClS,故最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:HClO4H2SO4,

故答案為:HClO4H2SO4;

4)硅是良好的半導(dǎo)體材料,制備硅芯片、太陽能電池板等,

故答案為:硅芯片、太陽能電池板等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物部分物質(zhì)已經(jīng)略去。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體,C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,M是最常見的無色液體。

1寫出C→E的化學(xué)方程式:

2實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C,其化學(xué)方程式為: ,干燥C常用 填寫試劑名稱。

3E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時,會觀察到 現(xiàn)象,若用排水法收集F,則最終集氣瓶中收集到的氣體為 填寫物質(zhì)的化學(xué)式。

4寫出F→G的離子方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】王同學(xué)以不同的化學(xué)思維方式或者規(guī)律給下列化學(xué)反應(yīng)的類型進行分類,你認(rèn)為分類合理的一組是

CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2CuO+H2O;

Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

Fe+H2SO4=FeSO4+H2;2Mg+O22MgO

A.屬于有熱量放出的反應(yīng)的是②③ B.屬于化合反應(yīng)的是①②

C.屬于有化合價變化的反應(yīng)是 D.屬于復(fù)分解反應(yīng)的是③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì),除食用外,它還是一種工業(yè)原料,下列以NaCl為原料的產(chǎn)品是

燒堿 純堿 金屬鈉 氯氣 鹽酸

A.①②③④⑤ B.僅①②③④ C.僅①③④⑤ D.僅①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、硫和氮元素及其化合物的處理,是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。

(1)CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚,原理為:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO)]的變化曲線

若溫度升高,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將 (填增大減小不變);

(2)SO2的水溶液呈酸性,某溫度下,0.02mol·L-1亞硫酸水溶液的pH等于2,若忽略亞硫酸的二級電離和H2O的電離,則該溫度下亞硫酸的一級電離常數(shù)Ka1= 。

(3)已知:反應(yīng)1:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1;

反應(yīng)2:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2

ΔH1<ΔH2<0,則反應(yīng)3:SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)屬于 (填放熱吸熱)反應(yīng)。

(4)若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體,對產(chǎn)物NaHSO3進一步電解可制得硫酸,電解原理示意圖(見右圖)。電解時陽極的電極反應(yīng)式為

(5)在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3:SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g),當(dāng)反應(yīng)達到平衡后,維持溫度和容積不變,10min時再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體,20min時再次平衡。兩次平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率α1 α2(填><、=);請在上圖中畫出正反應(yīng)速率v在10至30min間隨時間變化的曲線圖。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2A+B3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是

AVA==0.5 mol/Ls B VB==0.3 mol/Ls

CVC==4.8 mol/Lmin D VD==1 mol/Ls

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把3.9gNa2O2放入100mL水中,充分反應(yīng)后,計算:

(1)生成O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況);

(2)反應(yīng)后所得NaOH的物質(zhì)的量濃度(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素

元素性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu)

T

2p軌道能級電子數(shù)比s能級電子數(shù)多1

X

Lp能級電子數(shù)比s能級電子數(shù)多2

Y

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

Z

L層有3個未成對電子

1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖: .寫出元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的電子式:

2)寫出元素Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式:

3T、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他單質(zhì)的是 (填元素符號,下同);元素T與氯化素相比,非金屬性較強的是 ,下列表述中能證明這一事實的是 (填字母).

a.常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

bT的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液中不能置換出來

c.氯與T形成化合物中,氯元素呈正價.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素。A、B元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和均為零C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一;D的單質(zhì)具有強氧化性,D的氫化物形成的酸常用于雕刻玻璃;E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等;F原子的價電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍.請回答下列問題

(1)CD3的電子式為______________;

(2)用離子方程式表示G的非金屬性比F強______________;

(3)C與E形成的化合物溶解于水中的反應(yīng)方程式為______________;

(4)C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1:3反應(yīng),生成二元化合物X和一種氣體,該氣體遇氨氣產(chǎn)生白煙,則X的化學(xué)是為______________。

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