Question

13．下面六個圖中，橫坐標為某溶液中加入某物質的量，縱坐標為生成沉淀的量．從A-F中選擇符合表中各題要求的序號填入表中：

溶      液	加入的物質	答案序號
（1）飽和石灰水	CO2
（2）AlCl3溶液	過量NH3
（3）含少量NaOH的NaAlO2	過量CO2
（4）含少量NaOH的NaAlO2	逐滴加稀鹽酸
（5）MgCl2、AlCl3混合液	逐滴加NaOH至過量
（6）NaOH溶液	逐滴加AlCl3至過量

Answer 1

分析 （1）石灰水中通入二氧化碳，先生成沉淀，后沉淀消失，根據(jù)方程式判斷前后兩部分二氧化碳的物質的量關系；
（2）氯化鋁中加入氨氣生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解在過量氨水中；
（3）NaOH和NaAlO₂的混合溶液中通入二氧化碳，先發(fā)生氫氧化鈉與二氧化碳的反應，不生成沉淀，再發(fā)生NaAlO₂與二氧化碳反應，生成沉淀；
（4）含少量NaOH的NaAlO₂溶液中加入稀鹽酸，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的反應，后生成氫氧化鋁沉淀，最后沉淀溶解，根據(jù)方程式判斷前后兩部分兩部分消耗的鹽酸體積；
（5）MgCl₂和AlCl₃混合溶液中滴加NaOH溶液生成兩種沉淀，然后氫氧化鋁與堿反應使沉淀的量減少，但不會完全溶解；
（6）NaOH溶液逐滴加AlCl₃至過量，首先將氫氧根離子轉化為偏鋁酸根離子，然后偏鋁酸根與鋁離子發(fā)生雙水解．

解答 解：（1）石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，生成沉淀，后發(fā)生CO₂+CaCO₃+H₂O═Ca（HCO₃）₂，沉淀消失，前后兩部分二氧化碳的物質的量為1：1，故圖象F符合；
（2）氯化鋁中加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解在過量氨水中，發(fā)生的反應為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，故圖象C符合；
（3）NaOH和NaAlO₂的混合溶液中通入二氧化碳，先發(fā)生反應2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+2H₂O，開始不產生沉淀，NaOH溶液完畢，再發(fā)生2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，生成沉淀，故圖象D符合；
（4）含少量NaOH的NaAlO₂溶液中加入稀鹽酸，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的反應，后生成氫氧化鋁沉淀，最后沉淀溶解，而后兩階段NaAlO₂溶液中加入稀鹽酸，發(fā)生反應NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，生成氫氧化鋁沉淀，NaAlO₂反應完畢后，發(fā)生反應，Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，氫氧化鋁溶解，前后兩部分消耗的鹽酸體積為1：3，故圖象E符合；
（5）MgCl₂和AlCl₃混合溶液中滴加NaOH溶液發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓生成兩種沉淀，然后發(fā)生Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，沉淀量減少但不會完全溶解，故圖象A符合；
（6）NaOH溶液逐滴加AlCl₃至過量，首先將氫氧根離子轉化為偏鋁酸根離子，然后偏鋁酸根與鋁離子發(fā)生雙水解，所以先無沉淀，后沉淀逐漸增多，最后達最大量，故圖象D符合，故答案為：

溶      液	加入的物質	答案序號
（1）飽和石灰水	CO2	F
（2）AlCl3溶液	過量NH3	C
（3）含少量NaOH的NaAlO2	過量CO2	D
（4）含少量NaOH的NaAlO2	逐滴加稀鹽酸	E
（5）MgCl2、AlCl3混合液	逐滴加NaOH至過量	A
（6）NaOH溶液	逐滴加AlCl3至過量	D

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點評 本題以圖象顯示考查化學反應，難度中等，明確發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，注意圖象B、E中前后兩部分的比例關系．