5．如圖的裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上通過了0.02mole-．若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的（　�。�
A．相同條件下，兩容器產(chǎn)生的氣體體積相同
B．（1）、（2）溶液的pH值均減小
C．（1）中陽極電極反應(yīng)方程式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．（2）中正極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+

分析 （2）為原電池，鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-=H2↑，（1）為電解池，陽極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，為電解硫酸銅的反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．相同條件下，如轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則（2）正極發(fā)生2H++2e-=H2↑，生成0.01molH2，（1）陽極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.005molO2，故A錯誤；
B．（1）中消耗氫離子，pH增大，（2）電解生成氫離子，溶液的pH值減小，故B錯誤；
C．（1）為電解池，陽極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，故C正確；
D．鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-=H2↑，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，注意根據(jù)電極方程式的書寫和電池種類的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．金屬鈦晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)鈦原子的半徑為r，則該晶胞體積的表達式為8r3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為：2A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B↑+2C↑+2D↑．測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為5d．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下面六個圖中，橫坐標為某溶液中加入某物質(zhì)的量，縱坐標為生成沉淀的量．從A-F中選擇符合表中各題要求的序號填入表中：

溶      液加入的物質(zhì)答案序號
（1）飽和石灰水CO2
（2）AlCl3溶液過量NH3
（3）含少量NaOH的NaAlO2過量CO2
（4）含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀鹽酸
（5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至過量
（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．25℃、101KPa時，agNH3與bgCH4的體積相同，下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH3、CH4的分子數(shù)之比為1：1B．NH3、CH4兩種氣體的密度之比為a：b
C．NH3、CH4的摩爾質(zhì)量之比為17：16D．NH3、CH4的物質(zhì)的量之比為a：b

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在標準狀況下，將5.6L NH3溶于水得到0.5mol•L-1的氨水500mL；配制100mL 0.1mol•L-1CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某實驗小組用如圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質(zhì)．反應(yīng)停止后，取洗氣瓶中無色溶液5mL，分別進行了如下實驗：
　操作　現(xiàn)象
　a．測溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞　pH=3，溶液變紅，5min后褪色
　b．向其中逐滴加入鹽酸　溶液逐漸變成黃綠色
（1）寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
（2）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去，為探究操作a中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗：
　操作　現(xiàn)象
　取5mLpH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞　溶液變紅，30min后褪色
獲得結(jié)論：此實驗小組制備的消毒液具有漂白性．
（3）該小組由操作b獲得結(jié)論：隨著溶液酸性的增強，此消毒液的穩(wěn)定性下降．操作b中溶液變成黃綠色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．
（4）有效氯的含量是檢測含氯消毒劑消毒效果的重要指標．具體用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進行表征．一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小組同學進行如下實驗測定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L-1KI溶液，10mL 2mol•L-1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后．用0.1mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3 20mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
①達到滴定終點時的實驗現(xiàn)象是溶液藍色褪去且半分鐘恢復(fù)．
②此消毒液有效氯含量為1.42%．（保留一位有效數(shù)字）；
獲得結(jié)論：此實驗制得的消毒液不符合（填“符合”或“不符合”）家用要求．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室里需用純凈的KCl固體，但目前只有含K2SO4、（NH4）2CO3雜質(zhì)的KCl．某學生設(shè)計了如圖所示方案進行提純．
已知：①（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑+H2O
②K2SO4、KCl熱穩(wěn)定性好，KCl溶解度隨溫度變化不大；

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）步驟①加熱的目的是：除去（NH4）2CO3雜質(zhì)；此操作可選擇在坩堝（填儀器名稱）中進行；
（2）步驟②不用硝酸鋇溶液，其理由是溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-；
（3）進行步驟②時，簡述判斷SO42-是否除盡的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取（或繼續(xù)向）上層清液中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明SO42-已除盡；
（4）步驟③所加試劑M為：K2CO3溶液，其目的是除去步驟②引入的過量Ba2+；
（5）操作S的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某次實驗需配制0.4mol•L-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：
（1）配置該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需500mL容量瓶和膠頭滴管；
（2）用托盤天平準確稱量8.0g固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪  拌，使固體全部溶解，待冷卻后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯以及玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液注入容量瓶中，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面距刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻，裝入細口瓶貼上標簽．
（6）下列情況對所配制濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的固體NaOH長時間放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無影響
C．定容時俯視溶液的液凹面偏大
（7）如果加水定容時超出了刻度線，會造成溶液濃度偏小，不能將超出部分再吸走，須重新配制．

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