Question

回答下列問(wèn)題
（1）在2FeBr₂+3Cl₂═2FeCl₃+2Br₂的反應(yīng)中，被氧化的元素是

 

．
（2）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl₃，而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl₂）；濃鹽酸中滴加KMnO₄溶液產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl₂）則Cl₂、Fe³⁺、MnO₄^-氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

 

．
（3）已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應(yīng)生成物中有兩種單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出在加熱條件下CuO和NH₃反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）實(shí)驗(yàn)室中的Na₂SiO₃溶液長(zhǎng)期放置，瓶底會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，形成沉淀的離子方程式是

 

．取瓶中的上層清液滴入稀鹽酸，既有氣泡又有沉淀生成，其離子方程式為

 

，

 

．
（5）向大氣中排放NO_x可能導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題有

 

（答兩點(diǎn)）．已知足量NaOH溶液能完全吸收NO₂生成兩種氮的含氧酸鹽．試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)方程式的配平,氨的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題,元素及其化合物

分析：（1）該反應(yīng)中Br元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，失電子化合價(jià)升高的元素被氧化；
（2）同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
（3）CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應(yīng)生成物中有兩種單質(zhì)，則為氮?dú)�、Cu和水；
（4）二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，硅酸不溶于水；硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成不溶性硅酸，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；
（5）氮氧化物有毒，會(huì)造成光化學(xué)煙霧和酸雨；足量NaOH溶液能完全吸收NO₂生成兩種氮的含氧酸鹽，為硝酸鈉和亞硝酸鈉．

解答： 解：（1）該反應(yīng)中Br元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，失電子化合價(jià)升高的元素被氧化，所以Br、Fe元素被氧化，故答案為：Br、Fe；
（2）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl₃，證明氧化性是Cl₂＞Fe³⁺，濃鹽酸中滴加KMnO₄溶液產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl₂），則證明氧化性是MnO₄^-＞Cl₂，所以氧化性順序是：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺，故答案為：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺；
（3）氨氣具有還原性，可以和氧化銅之間反應(yīng)生成單質(zhì)銅、氮?dú)夂退�，反�?yīng)原理方程式為：3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O，故答案為：3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；
（4）二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，硅酸不溶于水，離子方程式為SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-；硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成不溶性硅酸，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，離子方程式分別為 SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-； SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓；CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（5）氮氧化物可導(dǎo)致酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層破壞，NO₂在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O，
故答案為：酸雨、光化學(xué)煙霧；2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，根據(jù)反應(yīng)中各元素化合價(jià)變化及基本概念分析解答，題目難度中等．