（1）蛋白質(zhì)溶液中含雜質(zhì)Cl-，有人用滴加AgNO3溶液的方法除Cl-，他這樣的錯(cuò)誤是
 

（2）現(xiàn)有淀粉膠體和蛋白質(zhì)膠體的混合液，要檢驗(yàn)其中蛋白質(zhì)的存在，可取混合液少許，向其中加入1mL
 
，加熱至沸，溶液顯明顯的
 
，說(shuō)明蛋白質(zhì)存在．要把蛋白質(zhì)和淀粉分離開，可向溶液中加入大量固體
 
，因蛋白質(zhì)
 
而鹽析成沉淀析出，從而使蛋白質(zhì)從混合液中分離出來(lái)．
考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
專題：糖類與蛋白質(zhì)專題
分析：（1）重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性而凝結(jié)；
（2）根據(jù)蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)檢驗(yàn)蛋白質(zhì)；利用蛋白質(zhì)的鹽析分離、提純蛋白質(zhì)；
解答： 解：（1）Ag+能使蛋白質(zhì)變性而凝結(jié)，無(wú)法與AgCl沉淀分離；
故答案為：Ag+能使蛋白質(zhì)變性而凝結(jié)，無(wú)法與AgCl沉淀分離；
（2）要檢驗(yàn)其中蛋白質(zhì)的存在，可取混合液少許，向其中加入1mL濃硝酸，加熱至沸，溶液顯明顯的黃色，說(shuō)明蛋白質(zhì)存在；向溶液中加入大量固體硫酸鈉或硫酸銨，因蛋白質(zhì)的溶解度降低而析出，從而分離出蛋白質(zhì)；
故答案為：濃硝酸，黃色，硫酸鈉或硫酸銨，降低．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了蛋白質(zhì)的性質(zhì)，涉及物質(zhì)的分離，難度不大，注意知識(shí)的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B、氯氣通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C、SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度AlCl3與NaOH溶液混合：Al3++4OH-=AlO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答下列問(wèn)題
（1）在2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是
 
．
（2）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl2）；濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl2）則Cl2、Fe3+、MnO4-氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（3）已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應(yīng)生成物中有兩種單質(zhì)，請(qǐng)寫出在加熱條件下CuO和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室中的Na2SiO3溶液長(zhǎng)期放置，瓶底會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，形成沉淀的離子方程式是
 
．取瓶中的上層清液滴入稀鹽酸，既有氣泡又有沉淀生成，其離子方程式為
 
，
 
．
（5）向大氣中排放NOx可能導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題有
 
（答兩點(diǎn)）．已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成兩種氮的含氧酸鹽．試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G、H相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．5.2g F能與100mL 1mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0.1mol F還能與足量NaHCO3反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出4.48L CO2．D的分子式為C3H3O2Na，E的分子中含有羧基．

（1）寫出物質(zhì)C中的官能團(tuán)的名稱：
 
；
（2）寫出物質(zhì)F、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；F
 
H
 
；
（3）寫出反應(yīng)①、④的化學(xué)反應(yīng)類型：①
 
④
 
；
（4）寫出變化①、③的化學(xué)方程式；①
 
③
 
；
（5）寫出相對(duì)分子質(zhì)量比B大14，且與B具有相同官能團(tuán)的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式（不考慮立體異構(gòu)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組對(duì)鐵生銹進(jìn)行研究：
（1）經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是
 
（填字母）．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)為：
 
；
（3）若為了防止鐵釘生銹，該小組同想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是
 
．
A．錫         B．銅         C．鋅
（4）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對(duì)鋼鐵進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕．所謂“發(fā)藍(lán)”，就是在鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜．發(fā)藍(lán)處理過(guò)程可表示如下：

為檢驗(yàn)經(jīng)過(guò)步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時(shí)間將觀察到的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

北京時(shí)間11月1日清晨5時(shí)58分07秒，中國(guó)“長(zhǎng)征二號(hào)F”遙八運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場(chǎng)點(diǎn)火發(fā)射，火箭的第三級(jí)使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧．已知下面在298K時(shí)的熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H=-571.6kJ?mol-1?
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （l） △H=-890.3kJ?mol-1?
C（s）+O2（g）═CO2（g） △H=-393.5kJ?mol-1?
根據(jù)上面的熱化學(xué)方程式完成下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的H2、C、CH4完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是
 
．
（2）根據(jù)以上反應(yīng)，則C（s）+2H2（g）═CH4（g）的焓變△H=
 
．
（3）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A證明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）往AgCl懸濁液中滴入KI濃溶液
B除去Cu粉中的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸
C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水
D證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B、酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
C、加入Al能放出H2的溶液中：HCO3-、NO3-、Mg2+、Na+
D、pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論正確的是（　�。�
A、使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙褪色的氣體一定是SO2
B、量取8.58mL蒸餾水應(yīng)選用10mL的量筒，而不能選用50mL的量筒
C、檢驗(yàn)氯代烴中含氯的方法是：向氯代烴中加入堿溶液，加熱后先用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液進(jìn)行檢驗(yàn)
D、可用石墨作電極電解MgSO4和CuSO4的混合溶液，確定Mg和Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

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