化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A、氨氣分子的比例模型
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H4
D、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為1737Cl
考點(diǎn)：球棍模型與比例模型,原子結(jié)構(gòu)示意圖,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．該結(jié)構(gòu)是球棍模型；
B．Cl-的核外電子數(shù)為18，根據(jù)核外電子排布規(guī)律畫出結(jié)構(gòu)示意圖；
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)保留碳碳雙鍵；
D．原子組成的表示式中元素符號(hào)的下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)．
解答： 解：A．氨氣分子的比例模型為：，故A錯(cuò)誤；
B．Cl-的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，K層排2個(gè)電子，L層排8個(gè)電子，M層排8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．乙烯分子里含有碳碳雙鍵，分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CH2，故C錯(cuò)誤；
D．元素符號(hào)的左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，右上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子的表達(dá)式為3717Cl，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查比例模型、結(jié)構(gòu)示意圖以及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、原子符號(hào)的含義，要掌握比例模型和球棍模型的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C、鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
D、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醛與單烯烴的混合物含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則其含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、
6(1-x)
7
B、
1-x
7
C、
3x
4
D、無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H9ClO2的同分異構(gòu)體甚多，其中能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、4種B、8種
C、12種D、16種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)利用家中廢舊材料制作一個(gè)可使玩具揚(yáng)聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、碳棒上發(fā)生的主要反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
B、鋁質(zhì)易拉罐將逐漸得到保護(hù)
C、電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3
D、電子方向?yàn)椋轰X質(zhì)易拉罐→導(dǎo)線→揚(yáng)聲器→導(dǎo)線→碳棒→浸透食鹽水的布

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示，根據(jù)如圖回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”）
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
．
a．體系的密度不發(fā)生變化        
b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時(shí)消耗2mol SO3
e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
，升高溫度，平衡常數(shù)
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
②由圖2信息，計(jì)算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=
 
，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為
 
（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖3a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
點(diǎn)，溫度T1
 
T2（填“＞”或“=”或“＜”）
（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈性，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=
 
（填寫表達(dá)式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3?H2O：Kb=1.8×10-5）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期，且原子序數(shù)依次增大，A的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的一半，C的基態(tài)原子2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價(jià)；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F(xiàn)的內(nèi)部各能級(jí)層均排滿，且最外層電子數(shù)為1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）C原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為
 
．
（2）B、C兩種元素第一電離能為：
 
＞
 
（用元素符號(hào)表示）．試解釋其原因：
 
．
（3）任寫一種與AB-離子互為等電子體的微粒
 
．
（4）B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為
 
，其中B原子的雜化類型是
 
．
（5）D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其化學(xué)式為
 
，E的配位數(shù)是
 
；已知晶體的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=
 
cm．（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損．試用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，識(shí)別出此鉛蓄電池的正負(fù)極．
（1）若A接E，B接F，而B電極出現(xiàn)
 
，反應(yīng)式為
 
，則說明F為正極；
（2）鉛蓄電池工作時(shí)（放電），其E所在電極的電極反應(yīng)式為：
 
，充電時(shí)該極與外加電源的
 
極相連；
（3）若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是
 
；
（Ⅱ）利用甲醇（CH3OH）、氧氣組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為堿性，電池工作時(shí)，其負(fù)極方程式（寫離子方程式）為
 
．
（Ⅲ）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-．正極的反應(yīng)式：
 
；電池反應(yīng)的總方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了進(jìn)一步改善北京地區(qū)的環(huán)境質(zhì)量，下列做法不正確的是（　�。�
A、推廣使用無磷洗衣粉
B、使用清潔燃料的公交車
C、減少含硫化石燃料的大量燃燒
D、使用不易降解的一次性塑料餐具

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案