Question

有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A＋比B－少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2∶1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械腳_______(填序號(hào))。

①A單質(zhì)>B單質(zhì)>R                ②R>A單質(zhì)>B單質(zhì)

③B單質(zhì)>R>A單質(zhì)                ④A單質(zhì)>R>B單質(zhì)

(2)在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是______雜化，其固體時(shí)的晶體類型為________。

(3)寫出D原子的核外電子排布式：______________________________。C的氫化物比D的氫化物在水中的溶解度大得多的可能原因是__________________。

Answer 1

(1)②　(2)sp3　分子晶體

(3)1s22s22p63s23p4　NH3與水分子可形成氫鍵且更易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

解析　由B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿，可推得B原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，即B原子為氯原子；A＋比B－少一個(gè)電子層，則A為鈉元素；由C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，可知C為氮元素；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，即為ⅥA族元素，再根據(jù)其最高價(jià)氧化物(DO3)中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，求得其相對(duì)原子質(zhì)量為32，結(jié)合其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)推出D為硫元素；R是Na2S。