18．下列說法正確的是（　　）
A．酯化反應(yīng)也屬于加成反應(yīng)
B．酯化反應(yīng)中羧酸脫去羧基中的氫原子，醇脫去羥基中的羥基生成水
C．濃硫酸在酯化反應(yīng)中不只起催化劑的作用
D．欲使酯化反應(yīng)生成的酯分離并提純，可以將酯蒸氣通過導(dǎo)管伸入飽和碳酸鈉溶液的液面下，再用分液漏斗分離

分析 A．酯化反應(yīng)中羧酸脫羥基、醇脫氫；
B．酯化反應(yīng)中羧酸脫去羧基中OH；
C．濃硫酸具有吸水性，利用酯化反應(yīng)正向進(jìn)行；
D．乙醇、乙酸易溶于水，則導(dǎo)管伸入飽和碳酸鈉溶液的液面下發(fā)生倒吸．

解答 解：A．酯化反應(yīng)中羧酸脫羥基、醇脫氫，可看成醇中H被取代，為取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．酯化反應(yīng)中羧酸脫去羧基中OH，醇脫去羥基中H，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸具有吸水性，利用酯化反應(yīng)正向進(jìn)行，則濃硫酸作催化劑、吸水劑，故C正確；
D．乙醇、乙酸易溶于水，則導(dǎo)管伸入飽和碳酸鈉溶液的液面下發(fā)生倒吸，導(dǎo)管口應(yīng)在液面上，分層后利用分液漏斗分離，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)物的性質(zhì)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，水只做還原劑的是（　�。�
A．SO2+H2O→H2SO3B．Cl2+H2O→HCl+HClO
C．2F2+2H2O→4HF+O2D．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）已知CuCl2溶液與乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用（en）表示]作用，可形成配離子（如圖所示）：

①乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的雜化類型是sp3，乙二胺沸點(diǎn)高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是乙二胺存在分子間氫鍵上述配離子中含有的化學(xué)鍵類型有：a、b、c．（填寫代碼，多選）     a配位鍵    b極性鍵    c非極性鍵    d離子鍵
③該配合物[Cu（en）2]Cl2的系統(tǒng)命名為氯化二（乙二胺）合銅（Ⅱ）；其中銅離子的配位數(shù)是4．
（2）下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界未用實(shí)線標(biāo)出． 

①周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為4s24p1．
②Fe元素位于周期表的d區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中鐵的化合價(jià)為0；
已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的粒子互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-（填化學(xué)式）．
③根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-離子的空間構(gòu)型為正四面體．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為CO2、NCl3（CCl4、CO）（寫2種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是（　　）
A．乙烯和溴乙烷B．溴苯和環(huán)己烷C．苯和乙醛D．丙烯和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將甲、乙兩種有機(jī)物組成的混合物進(jìn)行分離，已知甲、乙的某些性質(zhì)如下：
物質(zhì)密度/（g•mL-1）沸點(diǎn)水溶性溶解性
甲0.89378.5℃溶溶于乙
乙1.220100.7℃溶溶于甲
則應(yīng)采取的分離方法是（　�。�
A．萃取B．分液C．過濾D．蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有機(jī)物X和Y可作為“分子傘”給藥物載體的傘面和中心支撐架（未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列）

下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．1molX在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3molH2O
B．1molY發(fā)生類似酯化的反應(yīng)，最多消耗2molX
C．X與足量HBr反應(yīng)，所得有機(jī)物的分子式為C24H37O2Br3
D．Y與癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．圖是某工廠對海水資源的綜合利用的示意圖．

（1）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：①鹽酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液．加入試劑順序是B
A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．②④③①
（2）如圖電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生反應(yīng)生成Cl2氣體，檢驗(yàn)該氣體可采用的方法是濕潤的淀粉KI試紙．與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH變大（填“變大”、“不變”或“變小”），電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（3）從海水（含NaBr）中提取Br2的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．要使最終生成的Br2從水溶液中分離，常先加入B，再E（選擇下面選項(xiàng)填空），振蕩后靜置，所得混合液體上層為無層，下層溶液呈橙紅色．
A．水B．四氯化碳C．酒精D．過濾E．分液
（4）寫出（3）題中選擇分離試劑的依據(jù)是兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于氯的說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A．1molCl2與NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．100g36.5%的鹽酸中含HCl分子為NA
C．1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子
D．56gFe與足量的Cl2完全反應(yīng)，消耗Cl2分子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X不可能是（　�。�
  選項(xiàng)    W   X
   A   鹽酸Na2CO3溶液
   BNaOH溶液AlCl3溶液
   CCO2Ca（OH）2溶液
   DCl2Fe
A．AB．BC．CD．D

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