7．下列關于氯的說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A．1molCl2與NaOH溶液完全反應，轉移電子數(shù)為2NA
B．100g36.5%的鹽酸中含HCl分子為NA
C．1.12LCl2含有1.7NA個質子
D．56gFe與足量的Cl2完全反應，消耗Cl2分子數(shù)為1.5NA

分析 A、氯氣和氫氧化鈉的反應為歧化反應；
B、HCl溶于水后完全電離；
C、氯氣所處的狀態(tài)不明確；
D、求出鐵的物質的量，然后根據(jù)氯氣和鐵反應后生成FeCl3來分析．

解答 解：A、氯氣和氫氧化鈉的反應為歧化反應，氯元素由0價歧化為-1價和+1價，故1mol氯氣反應后轉移1mol電子，即NA個，故A錯誤；
B、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故B錯誤；
C、氯氣所處的狀態(tài)不明確，故1.12L氯氣的物質的量無法計算，則含有的質子個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、56g鐵的物質的量為1mol，而氯氣和鐵反應后生成FeCl3來，根據(jù)鐵元素的守恒可知生成FeCl3為1mol，而根據(jù)氯原子守恒可知需消耗氯氣為1.5mol，即1.5NA個氯氣分子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作對應的現(xiàn)象及結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A分別向飽和NaHCO3溶液和飽和NaHSO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑前者溶液不變色，后者溶液變紅非金屬：S＞C
B甲烷與氯氣的混合氣在光照下反應，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗反應后生成的氣體濕潤的藍色石蕊試紙變紅甲烷的氯代物呈酸性
C向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是HCl
D向溴水中通入SO2溴水橙黃色褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．酯化反應也屬于加成反應
B．酯化反應中羧酸脫去羧基中的氫原子，醇脫去羥基中的羥基生成水
C．濃硫酸在酯化反應中不只起催化劑的作用
D．欲使酯化反應生成的酯分離并提純，可以將酯蒸氣通過導管伸入飽和碳酸鈉溶液的液面下，再用分液漏斗分離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某學生在實驗室制Cl2時可能進行如下操作：
①連接好裝置，檢查氣密性；
②緩緩加熱；
③加入MnO2粉末；
④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中向燒瓶里滴加濃鹽酸；
⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收；
⑥用向上排空氣法收集Cl2．
其中正確的操作順序是（　　）
A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．17gNH3共有3mol原子，0.1mol H2S共有0.2NA個氫原子；同質量的NH3和 H2S中分子個數(shù)比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．取pH均為2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入足量鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是（　�。�
A．反應開始時，鹽酸與鋅反應放出氫氣的速率更快
B．鹽酸和醋酸分別與鋅完全反應所需時間一樣長
C．醋酸與鋅反應放出的氫氣多
D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（　�。�
①將SO2通入鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中②過量Ba（OH）2溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）2
投入過量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入過量CO2⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量CO2．
A．①②③④B．①⑤C．②③④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．燃煤煙氣中的SO2、NOx是形成酸雨的有害物質．應設法吸收利用．
I．吸收SO2：通入氨水將其轉化為NH4HSO3，NH4HSO3溶液呈酸性（填“酸”、“堿”、“中”）；再通空氣將NH4HSO3氧化，溶液pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）
Ⅱ．處理NO：先用O3處理，再用Na2SO3溶液吸收．O3處理的熱化學方程式為：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=aKJ•mol-1
NO2（g）═NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=bKJ•mol-1
（1）反應NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=a-2bKJ•mol-1．
（2）用Na2SO3溶液吸收時，溶液中SO32-將NO2轉化為NO2-，反應的氧化產(chǎn)物是SO42-．
Ⅲ．利用SO2：分離出SO2可用于生產(chǎn)硫酸，反應之一：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（3）恒溫恒容下，改變SO2、O2的物質的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]，平衡時測定Y的值，Y與[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的關系如圖1所示，則Y可能是A、B．
A．正反應速率         B．SO3的體積分數(shù)     C．SO2的轉化率      D．SO2的體積分數(shù)
a→b段y變化的原因是SO2濃度增大，正反應速率增大，平衡正移，SO3增多．

（4）Kp是以各氣體平衡分壓（各氣體的反應=總壓×各氣體的體積分數(shù)）代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)．
①Kp與溫度（T/K）的關系是㏒Kp=$\frac{R}{T}$-4.86（R為常數(shù)），請判斷R＞0（填“＞”或“＜”），原因是溫度（T）升高，平衡逆向移動，Kp減小，由關系式可判斷R＞0．
②在10.0%SO2、13.5%O2、76.5%N2（體積分數(shù)）時，SO2平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2．則x＞1.0（填“＞”或“＜”）；計算550℃、1.0atm下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的Kp=900.0atm-1．（精確到1位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．烴A是一種植物生長的調節(jié)劑，分子式為C2H4．A進行如圖1所示的轉化可制得有果香味的液體E（C4H8O2），回答下列問題：

（1）①④反應的類型分別是加成反應、取代反應．
（2）反應②的化學方程式為2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2 H2O．
（3）實驗室由反應④制備E的裝置如圖2，燒瓶中加入碎片的作用是防止暴沸，長導管的作用是導氣和冷凝、回流，錐形瓶中盛放的液體是飽和Na2CO3溶液．

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