14．下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系不正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HIB．O2和O3互為同素異形體
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．干冰和冰為同一種物質(zhì)

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
B．O2和O3為同種元素的不同單質(zhì)；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
D．干冰為固體二氧化碳，而冰為水．

解答 解：A．非金屬性Cl＞I，熱穩(wěn)定性：HCl＞HI，故A正確；
B．O2和O3為同種元素的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S＞P＞Si，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正確；
D．干冰為固體二氧化碳，而冰為水，二者為不同物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查周期表和周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、元素周期律及物質(zhì)組成和關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（1）鹵族元素位于周期表的p區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為4s24p5．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請(qǐng)根據(jù)如表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是I
氟氯溴碘鈹
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008900
（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-．I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為3與KI3類似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式發(fā)生．
A．CsICl2═CsCl+ICl        B．CsICl2═CsI+Cl2
（5）已知ClO2-為V形，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，寫出一個(gè)ClO2-的等電子體Cl2O或OF2．
（6）圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說(shuō)法中正確的是AD．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以配位數(shù)4交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見(jiàn)圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
C．NH4Cl的電子式：D．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列數(shù)據(jù)記錄合理的是（　　）
A．用托盤天平稱取8.75 g食鹽
B．用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸
C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH值為3.5
D．用堿式滴定管移取NaOH溶液23.10 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常見(jiàn)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是（　　）
物質(zhì)H2CO3HClOHAlO2
電離常數(shù)
（25℃）		Ka1=4.4×10-7Ka=3×10-8Ka=6.3×10-13
Ka2=4.7×10-11
A．NaClO溶液中通入過(guò)量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C．NaAlO2溶液中加入過(guò)量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓
D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═CO32-+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．蘇合香醇是一種食用香精，由C8H10合成其路線如圖所示．

（1）蘇合香醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它不能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型有④、⑥．
①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④加聚反應(yīng)⑤氧化反應(yīng)⑥水解反應(yīng)
（2）Y分子中最多有16個(gè)原子共平面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．

（1）甲、乙兩儀器的名稱是分液漏斗、圓底燒瓶．
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，將Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的現(xiàn)象是，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾ab，再打開止水夾c，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁中．
③試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.045mol•L-1（保留2位有效數(shù)值，氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4 NA
B．常溫下，9.2 g NO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子的數(shù)目為0.2 NA
C．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目為2 NA
D．0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．將24.4g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g/mL．
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1mol/L
（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
（3）從上述溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1mol/L，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，溶液的密度為1.219g/mL，含NaOH的質(zhì)量為2.44g，含NaOH的物質(zhì)的量為0.061mol
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.61mol/L．

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