Question

4．將24.4g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g/mL．
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1mol/L
（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
（3）從上述溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1mol/L，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，溶液的密度為1.219g/mL，含NaOH的質(zhì)量為2.44g，含NaOH的物質(zhì)的量為0.061mol
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.61mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算24.4 g NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)m=ρV計算溶液的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{m（溶質(zhì)）}{m（溶液）}$×100%計算；
（3）溶液是均勻的，取出的10mL溶液以及剩余的溶液與原溶液相比，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度或溶液的密度均相同，但10mL溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為原溶液的$\frac{1}{10}$；
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，體積擴大10 倍，濃度縮小10 倍．

解答 解：（1）24.4 g NaOH的物質(zhì)的量為$\frac{24.4g}{40g/mol}$=0.61 mol，故c（NaOH）=$\frac{0.61mol}{0.1L}$=6.1 mol/L，
故答案為：6.1 mol/L；
（2）100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為100 mL×1.219 g/mL=121.9 g，故NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{24.4g}{121.9g}$×100%=20%，
故答案為：20%；
（3）溶液是均勻的，取出的10mL溶液以及剩余的溶液與原溶液相比，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度不變?yōu)?.1mol/L，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶液的密度不變，為但10mL溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為原溶液的$\frac{1}{10}$，故10mL該氫氧化鈉溶液中m（NaOH）=24.4g×$\frac{10mL}{100mL}$=2.44g，含NaOH的物質(zhì)的量為0.61 mol×$\frac{1}{10}$=0.061mol，
故答案為：6.1mol/L；20%；1.219g/mL；2.44g；0.061mol；
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，體積擴大10 倍，濃度縮小10 倍，所以濃度為：0.61mol/L，故答案為：0.61mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，注意對定義式的理解與靈活運用．