Question

向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，發(fā)生反應(yīng)SO₂（g）+NO₂（g）═SO₃（g）+NO（g），其正反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　　）

• A、反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
• B、反應(yīng)物的濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)
• C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
• D、逆反應(yīng)速率：c點(diǎn)大于b點(diǎn)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：反應(yīng)開始反應(yīng)物濃度最大，但反應(yīng)速率逐漸增大，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，則反應(yīng)速率逐漸減小，以此解答．

解答： 解：反應(yīng)開始反應(yīng)物濃度最大，但反應(yīng)速率逐漸增大，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
A．反應(yīng)在c點(diǎn)時(shí)速率達(dá)到最大，隨后速率減小，速率不是保持不變，所以C點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率最大，但沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，c點(diǎn)時(shí)轉(zhuǎn)化率不是最大，故A錯(cuò)誤；
B．方向圖象變化a點(diǎn)的速率小于b點(diǎn)，但開始是通入二氧化硫和二氧化氮，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以a點(diǎn)反應(yīng)物濃度大于b點(diǎn)反應(yīng)物濃度，故B正確；
C．c點(diǎn)前反應(yīng)物濃度減小，容器的體積保持不變，速率逐漸增大說明反應(yīng)溫度升高，鈣反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故C正確；
D．反應(yīng)體系中生成物的濃度越來越大，溫度越來越高，隨時(shí)間進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，所以c點(diǎn)速率大于b點(diǎn)，故D正確．
故選A；

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和應(yīng)用的考查，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，把握題給信息，學(xué)會(huì)分析圖象，難度中等．