下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是（　�。�
A、NaCl和K2S
B、H2O和NH3
C、CaF2和CsCl
D、CCl4和Na2O
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
專題：
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此判斷．
解答： 解：A．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵、K2S中鉀離子和硫離子之間只存在離子鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故A不選；
B．水分子中H-O原子之間、氨氣分子中N-H原子之間只存在共價(jià)鍵，故B不選；
C．CaF2中鈣離子和氟離子、CsCl中銫離子和氯離子之間都只存在離子鍵，故C不選；
D．CCl4中C-Cl之間存在共價(jià)鍵、Na2O中鈉離子和氧離子之間存在離子鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵判斷，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒間作用力即可解答，知道離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
B、256g S8分子中含S-S鍵為7NA個(gè)
C、由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個(gè)
D、1 mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）鐵元素在元素周期表中的位置為
 
．
（2）等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生相同條件下的氣體體積比為
 
，鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：
已知：常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Fe3+Fe2+Al3+
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
①加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，應(yīng)控制pH的范圍為
 
．
②堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）2+]離子，可部分水解生成聚合離子[Fe2（OH）42+]．該水解反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）也是常用的水處理劑．它的制備方法有多種．
①熔融法又稱為過(guò)氧化鈉氧化法．先在高溫熔融的條件下制備高鐵酸鈉：Fe+3Na2O2=Na2FeO4+2Na2O，再將高鐵酸鈉加入到氫氧化鉀溶液里，發(fā)生反應(yīng)：2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析該反應(yīng)發(fā)生的原因：
 
．
②電解法制備高鐵酸鉀．鐵和石墨分別做兩個(gè)電極的電極材料，氫氧化鈉溶液做電解液實(shí)現(xiàn)電解制備．陰極的電極材料為
 
，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3=5N2+6H2O，該反應(yīng)中被還原和被氧化的氮元素的質(zhì)量比是（　　）
A、3：2B、2：1
C、1：1D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Ca2+、H+、Cl-、HCO3-
B、H+、K+、S2-、ClO-
C、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D、Cu2+、Ag+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同周期元素的原子半徑ⅦA族的最大
B、第ⅥA族非金屬元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高低為：H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te
C、同周期ⅡA和ⅢA兩種元素的原子序數(shù)之差可能為11
D、科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界處找到了優(yōu)良的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三種溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
B、CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、過(guò)量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D、SO2通入到溴水中：SO2+H2O+Br2=2H++SO42-+2Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可在濃鹽酸中滴加濃硫酸制備氯化氫氣體．
（1）以該方法制備氯化氫氣體時(shí)，其發(fā)生裝置應(yīng)選用
 
（填字母）．

（2）選擇上述裝置后，要使?jié)釮2SO4順利滴下的操作是
 
．
（3）中學(xué)階段利用裝置C可制得的氣體是
 
（寫出兩種氣體的化學(xué)式）．
（4）下列方法制備氣體宜使用裝置D且能隨關(guān)隨停的是
 
 （填字母）．
a．用二氧化錳（粉末）與雙氧水制氧氣
b．用鋅粒與稀硫酸制氫氣
c．用大理石與稀鹽酸制二氧化碳
d．用濃硫酸和亞硫酸鈉制備二氧化硫
（5）若用裝置A制取氧氣，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
或
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所作出的結(jié)論中正確的是（　　）
A、向某無(wú)色溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅；結(jié)論：該溶液一定呈堿性
B、向某溶液中加入鹽酸，放出不能使品紅溶液褪色的氣體；結(jié)論：溶液中一定含有CO32-
C、某無(wú)色溶液焰色反應(yīng)呈黃色；結(jié)論：溶液中一定含有Na+、沒(méi)有K+
D、向某無(wú)色溶液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)色白色沉淀；結(jié)論：溶液中一定含有Ca2+或Ba2+

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