Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、一定條件下，2molSO₂和1molO₂混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2N_A
• B、256g S₈分子中含S-S鍵為7N_A個
• C、由1molCH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^-數(shù)目為N_A個
• D、1 mol Na與O₂完全反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為N_A個

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．二氧化硫和氧氣反應是可逆反應不能進行完全；
B．一個S₈分子中含8個S-S鍵，據(jù)此計算出256g晶體中含有的S-S的數(shù)目；
C．溶液為中性，氫離子與氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知，鈉離子與醋酸根離子濃度相等；
D．鈉為1價金屬，1mol鈉完全反應失去1mol電子．

解答： 解：A．二氧化硫和氧氣反應是可逆反應，用極端假設(shè)法，若SO₂轉(zhuǎn)化率為0，混合氣體分子數(shù)為3N_A，若二氧化硫轉(zhuǎn)化率100%，則混合氣體分子數(shù)為2N_A，反應是可逆反應，所以平衡后的混合氣體分子數(shù)大于2N_A小于3N_A，故A正確；
B．56g S₈晶體含有S₈的物質(zhì)的量為1mol，1molS₈中含有8mol S-S鍵，含有的S-S鍵為8N_A個，故B錯誤；
C．由1molCH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，根據(jù)電荷守恒可知，鈉離子與醋酸根離子濃度相等，則醋酸根離子與鈉離子的物質(zhì)的量相同，都是1mol，溶液中CH₃COO^-數(shù)目為N_A個，故C正確；
D．1 molNa與O₂完全反應，無論生成Na₂O還是Na₂O₂，1mol鈉完全反應失去1mol電子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為N_A個，故D正確；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，B為易錯點，注意掌握分析方法．