用4種溶液進行實驗,下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是( 。

選項 操作及現(xiàn)象 溶液

A 緩慢通入反應C+2H2O+2Cl2CO2+4HCl生成的氣體,變渾濁,繼續(xù)通入,渾濁消失 Ca(OH)2溶液

B 通入SO2和SO3混合氣體,溶液變渾濁,無任何氣體生成 Ba(NO32溶液

C 通入SO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通SO2至過量,渾濁消失,再加入足量NaOH溶液,又變渾濁 Ca(OH)2溶液

D 通入(NH42CO3受熱分解產(chǎn)生的氣體,變渾濁,繼續(xù)通入,渾濁不消失 Ca(OH)2溶液

  A. A B. B C. C D. D

 


考點: 化學實驗方案的評價. 

分析: A.鹽酸酸性大于碳酸,所以HCl先和氫氧化鈣反應,且HCl的物質(zhì)的量遠遠大于二氧化碳;

B.三氧化硫和水反應生成硫酸,硫酸和硝酸鋇發(fā)生復分解反應;二氧化硫能被硝酸鋇氧化生成硫酸,硫酸再和硝酸鋇發(fā)生復分解反應;

C.過量二氧化硫和氫氧化鈣反應生成可溶性的亞硫酸氫鈣,亞硫酸氫鈣和氫氧化鈉反應生成難溶性的亞硫酸鈣;

D.碳酸銨分解生成二氧化碳、水和氨氣,氫氧化鈣和碳酸銨發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣,碳酸銨分解生成二氧化碳和氨氣物質(zhì)的量之比為1:2,所以將混合氣體通入氫氧化鈣溶液中溶液呈堿性.

解答: 解:A.鹽酸酸性大于碳酸,所以HCl先和氫氧化鈣反應,且HCl的物質(zhì)的量遠遠大于二氧化碳,所以沒有沉淀產(chǎn)生,故A錯誤;

B.三氧化硫和水反應生成硫酸,硫酸和硝酸鋇發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇沉淀;二氧化硫能被硝酸鋇氧化生成硫酸,硫酸再和硝酸鋇發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇白色沉淀,所以溶液變渾濁,無任何氣體生成,故B正確;

C.過量二氧化硫和氫氧化鈣反應生成可溶性的亞硫酸氫鈣,亞硫酸氫鈣和氫氧化鈉反應生成難溶性的亞硫酸鈣,所以符合現(xiàn)象,故C正確;

D.碳酸銨分解生成二氧化碳、水和氨氣,氫氧化鈣和碳酸銨發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣,碳酸銨分解生成二氧化碳和氨氣物質(zhì)的量之比為1:2,所以將混合氣體通入氫氧化鈣溶液中溶液呈堿性,所以沉淀不溶解,符合現(xiàn)象,故D正確;

故選A.

點評: 本題考查化學實驗方案評價,為為高頻考點,明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵,某些反應還與反應物的量有關,易錯選項是AB,注意A氣體反應先后順序及氣體的物質(zhì)的量相對多少,注意B中硝酸的強氧化性,為易錯點.

  

練習冊系列答案
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將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入70mL 4.0mol/L鹽酸中,充分反應后產(chǎn)生448mL H2(標準狀況),殘留固體0.64g.過濾,濾液中無Cu2+.將濾液加水稀釋到200mL,測得其中c(H+)為0.20mol/L.則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是( 。

  A. 2.80g B. 3.25g C. 3.36g D. 4.48g

 

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兩個惰性電極插入500mL AgNO3溶液中,通電電解.當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時,(設電解過程中陰極沒有H2放出,且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計)電極上析出銀的質(zhì)量最大為( 。

 

A.

27 mg

B.

54 mg

C.

106 mg

D.

216 mg

 

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如圖示的裝置中,把X溶液逐滴滴下與Y物質(zhì)反應,若X為濃硫酸,Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應的單質(zhì).Z為品紅溶液.實驗中觀察到Z褪色.則Y為( 。

  A. Na B. Mg C. Al D. Mg或Al

 

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已知氧化還原反應:2Cu(IO32+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,下列說法正確的是(  )

  A. Cu(IO32作氧化劑,Cu(IO32中的銅和碘元素被還原

  B. CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

  C. 每生成1 mol CuI,有12 mol KI發(fā)生氧化反應

  D. 每轉(zhuǎn)移1.1 mol電子,有0.2 mol 被氧化

 

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將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液,其中NaNO2的物質(zhì)的量為( 。

  A. 0.2mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.0mol

 

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HNO3與金屬反應時,還原產(chǎn)物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一種或幾種.現(xiàn)有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL,稀HNO3充分反應,反應過程中無任何氣放出.在反應結束后的溶液中,逐漸加入4mol•L﹣1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關系如圖.請回答:

(1)與HNO3反應后Fe元素的化合價是  

(2)縱坐標中A點數(shù)值是  ,B點數(shù)值是 ,原HNO3濃度是 

 

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下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵,又有π鍵的是( 。

①HCl ②H2O ③N2、蹾2O2、軨2H4、轈2H2

 

A.

①②③

B.

③④⑤⑥

C.

①③⑥

D.

③⑤⑥

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標準狀況下有①6.72LCH4 ②3.01×1023個HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3,下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是( 。

 

A.

體積      ④<①<②<③

B.

密度      ①<④<③<②

 

C.

質(zhì)量      ④<①<③<②

D.

氫原子數(shù)  ②<④<③<①

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