將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量為（　�。�

　 A． 0.2mol B． 0.6mol C． 0.8mol D． 1.0mol

　


考點： 化學方程式的有關計算． 

專題： 計算題．

分析： 51.2gCu的物質(zhì)的量為0.8mol，整個過程發(fā)生的反應較復雜，但從氧化還原反應電子得失的角度分析可以簡化為銅和氮間電子的轉移，銅和硝酸反應銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉化成NaNO3和NaNO2，我們可以認為銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），據(jù)此解答．

解答： 解：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3→NaNO2，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，51.2gCu的物質(zhì)的量為：n（Cu）===0.8mol，共失電子為0.8mol×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為=0.8mol，

故選C．

點評： 本題考查氧化還原反應的有關計算，難度中等，用終態(tài)分析法判斷失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子是解題的關鍵．

　　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是（　　）

　 A． 石灰石溶于鹽酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

　 B． Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O

　 C． 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液的反應：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

　 D． 氧化鈉加入鹽酸中：O2﹣+2H+═H2O

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于實驗的說法錯誤的是（　�。�

　

A．

“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸

　

B．

除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

　

C．

選擇合適的試劑，用圖乙所示裝置可分別制取并收集少量CO2和O2

　

D．

實驗室用圖甲所示的裝置制取少量氨氣

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（　�。┮阎篗gCl2•6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等

　 A． 除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

　 B． 在過程②中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

　 C． 從能量轉換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程

　 D． 從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是（　�。�

選項 操作及現(xiàn)象 溶液

A 緩慢通入反應C+2H2O+2Cl2CO2+4HCl生成的氣體，變渾濁，繼續(xù)通入，渾濁消失 Ca（OH）2溶液

B 通入SO2和SO3混合氣體，溶液變渾濁，無任何氣體生成 Ba（NO3）2溶液

C 通入SO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁 Ca（OH）2溶液

D 通入（NH4）2CO3受熱分解產(chǎn)生的氣體，變渾濁，繼續(xù)通入，渾濁不消失 Ca（OH）2溶液

　 A． A B． B C． C D． D

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應會因硫酸濃度下降而停止．為測定反應殘余清液中硫酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：

甲方案：與足量BaCl2溶液反應，稱量生成的BaSO4質(zhì)量．

乙方案：與足量鋅反應，測量生成氫氣的體積．

回答下列問題：

（1）判定甲方案不可行，理由是　　．

（2）甲同學用圖1所示裝置進行乙方案的實驗．

①檢查此裝置氣密性的方法　

②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將　　轉移到　　中．殘余清液與鋅�；旌虾蟮默F(xiàn)象　　

③反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變．氣體體積逐次減小的原因是　　（排除儀器和實驗操作的影響因素）．

（3）乙同學擬選用圖2實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接　　接　　接　（填接口字母，可不填滿．）

②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶．其原因是　　．

③乙同學滴入錐形瓶中的殘余清液體積為aml，測得量筒中水的體積為bml（假設體系中氣體為標準狀況），殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達式　（用a、b表示）

④某學生想用排水法收集氫氣，并檢驗其純度，應選擇圖3集氣裝置　　（填A或B）

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的數(shù)目之比（　�。�

　 A． 5：2 B． 3：1 C． 15：2 D． 1：3

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列含有極性鍵的非極性分子是（　　）

①CCl4  ②NH3   ③CH4  ④CO2  ⑤N2  ⑥H2O  ⑦HF．

　

A．

②③④⑤

B．

①③④⑤

C．

①③④

D．

以上均不對

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科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀況下V L氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是（　�。�

　

A．

ρ=

B．

ω=

　

C．

ω=

D．

c=

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