Question

反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）；△H=+57kJ/mol在溫度T₁，T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A、A，C兩點的反應速率：A＞C
• B、B，C兩點的反應速率：B=C
• C、由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
• D、A，C兩點氣體的顏色：A深，C淺

Answer 1

考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：N₂O₄（g）═2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1，該反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動，NO₂的體積分數(shù)增大；增大壓強，化學平衡逆向移動，NO₂的體積分數(shù)減小，結(jié)合圖象來分析解答．
A、A，C兩點都在等溫線上，壓強越大，反應速率越快；
B、B，C兩點二氧化氮的體積分數(shù)相等，但兩者的速率不等；
C、壓強相同，升高溫度，化學平衡正向移動，NO₂的體積分數(shù)增大，a點NO₂的體積分數(shù)大；
D、增大壓強平衡向逆反應進行，向逆反應進行是減小由于壓強增大導致濃度增大趨勢，但到達平衡仍比原平衡濃度大．

解答： 解：A．由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，則A、C兩點的反應速率：A＜C，故A錯誤；
B．B，C兩點二氧化氮的體積分數(shù)相等，但兩者的速率不等，故B錯誤；
C．升高溫度，化學平衡正向移動，NO₂的體積分數(shù)增大，由圖象可知，A點NO₂的體積分數(shù)大，則T₁＜T₂，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故C正確；
D．由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，與A相比C點平衡向逆反應進行，向逆反應進行是由于減小體積增大壓強，平衡移動的結(jié)果降低NO₂濃度增大趨勢，但到達平衡仍比原平衡濃度大，平衡時NO₂濃度比a的濃度高，NO₂為紅棕色氣體，則A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查化學平衡的圖象，明確外界條件對化學平衡的影響及圖象中縱橫坐標的含義、“定一議二”“先拐先平”原則即可解答，難度不大．