下列解釋事實的方程式不正確的是

A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，生成白色膠狀沉淀：Al3++ 3NH3·H2O===Al(OH)3+ 3NH4+

B．加入足量的氫氧化鎂以除去氯化鎂溶液中的少量氯化鐵：Fe3+ + 3OH—== Fe(OH)3↓

C．常溫下0.1mol/L 氯化銨溶液pH=5：NH4+ +H2O NH3·H2O+ H+

D．電解精煉銅時陽極銅溶解：Cu — 2e— === Cu2+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015寧夏銀川市高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)鈦（Ti）被譽為“21世紀(jì)的金屬”。工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti。其反應(yīng)如下：

①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO

②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

回答下列問題：

（1）Ti元素原子的電子排布式為_____________________；

（2）寫出與CO互為等電子體的分子__________________；

（3）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為–37℃，沸點為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時產(chǎn)生H2TiO3固體。

①TiCl4為______化合物(填“離子”或“共價”)（已知電負性：Ti—1.5，Cl—3.0）；

②TiCl4分子為正四面體形，則Ti為________雜化；

③配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價為 ，中心離子配位數(shù)為 ；

（4）TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省麗水市高三第一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）汽車尾氣凈化反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，請回答下列問題：

（1）對于氣相反應(yīng)，用某組分B平衡時的分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作KP，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP表達式為 ；

（2）已知：N2(g) + O2(g) =2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1

C(s) + O2(g) = CO2(g) △H＝－393.5 kJ·mol－1

2C(s) + O2(g) =2CO(g) △H＝－221kJ·mol－1

則2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H＝ ，該反應(yīng)能自發(fā)進行的條件 （填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）；

（3）在一定溫度下，向體積為 V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO。在t1時刻達到平衡狀態(tài)，此時n(CO)=a mol，n(NO)=2a mol，n(N2)=b mol。

①若保持體積不變，再向容器中充入n(CO2)= b mol，n(NO)= a mol，則此時v正 v逆（填“>”、“=”或“<”）；

②在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，在其它條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在下圖中補充畫出t2－t3－t4時段N2物質(zhì)的量的變化曲線。

（4）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。

①若不使用CO，溫度超過775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為 ；在n(NO)/n(CO)=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在 左右；

②目前對氮氧化物（NOx）進行治理的方法比較多，其中吸附/吸收法廣受歡迎。下列物質(zhì)適合作為NOx吸收劑的是

A．活性炭 B．氨水 C．酸性尿素溶液 D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市高三高考模擬考（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．室溫下，pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)

B．醋酸與醋酸鈉的的混合溶液中:c(CH3COO-) + c(CH3COOH)<c(Na+)

C．相同物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)

D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市順義區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品。

（1）海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣。反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去）：

將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：

（3）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去）：

生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2．7

3．7

Fe(OH)2

7．6

9．6

Mn(OH)2

8．3

9．8

Mg(OH) 2

9．6

11．1

①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是 。

②用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的離子反應(yīng)方程式是 。

④步驟③需在HCl保護氣中加熱進行，請用化學(xué)平衡移動原理解釋原因________。

③NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2，生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。除去0.1mol CO(NH2)2時消耗

NaClO g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于在恒溫恒容容器中進行的反應(yīng)A（g）+2B（g） 3C（g）+D（g），以下不能說明已達平衡狀態(tài)的是

A．反應(yīng)容器中，壓強不隨時間改變而改變

B．單位時間內(nèi)生成3nmolC的同時生成nmolA

C．反應(yīng)容器中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D．反應(yīng)容器中的氣體密度不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大， A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)。

（1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖            。

     C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序           （ 用離子符號表示）。

（2）寫出元素E在周期表中的位置                   。

（3）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，檢驗該氣體的常用方法是           。

（4）D2C2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是      ，D2C2與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是       。

（5）由元素A、B、C按原子個數(shù)比4：2：3形成的化合物，寫出其電離方程式：             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)做法正確的是

A．將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌

B．實驗室制取氯氣時，尾氣用堿液吸收

C．金屬鈉、鎂著火時，可用泡沫滅火器來滅火

D．夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開所有的門窗通風(fēng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實驗的一項是（   ）

選項

實驗器材（省略夾持裝置）

相應(yīng)實驗

A

燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿

溶液的濃縮結(jié)晶

B

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙

用鹽酸除去中

C

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

用固體NaCl配制0.5mol/L的溶液

D

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4,除去溶液中少量

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同步練習(xí)冊答案