【題目】已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述不正確的是

A. XN2NH3,則A為硝酸

B. XSH2S,則A為硫酸

C. X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物,則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y

D. 反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A能發(fā)生連續(xù)氧化,則由氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮,最終實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的生成物是硝酸;S在氧氣中反應(yīng)生成二氧化硫,再被氧化后產(chǎn)物和水反應(yīng)生成的是硫酸,A為硫酸或硝酸,X為氮?dú)狻睔狻?/span>SH2S等,以此來解答。

A.若XN2NH3,YNO,ZNO2,則A為硝酸,故A正確;

B.若XSH2S,YSO2,ZSO3,則A為硫酸,故B正確;

C.若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物,A為硝酸和硫酸,稀硝酸與Cu反應(yīng)Y,濃硝酸和Cu反應(yīng)不生成Y,且Cu與稀硫酸不反應(yīng),則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y,故C正確;

D.反應(yīng)①和②能氧氣參與反應(yīng),一定為氧化還原反應(yīng),而反應(yīng)③若為二氧化氮和水的反應(yīng),則也是氧化還原反應(yīng),故D錯誤;

故答案為D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuI是有機(jī)合成的一種催化劑,受熱易氧化。實(shí)驗(yàn)室可通過向CuSO4NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO42NaISO22H2O2CuI↓2H2SO4Na2SO4)。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(  )

A. 制備SO2

B. 制備CuI并制備少量含SO2的溶液

C. CuI與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀

D. 加熱干燥濕的CuI固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】凱夫拉纖維是生產(chǎn)防彈衣的主要材料之一,其結(jié)構(gòu)片段如下:

下列說法不正確的是

A. 其結(jié)構(gòu)簡式為:

B. 凱夫拉纖維在發(fā)生水解反應(yīng)的過程中,中的C—N鍵斷裂

C. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中,苯環(huán)上的氫原子具有相同的化學(xué)環(huán)境

D. 通過質(zhì)譜法測定凱夫拉纖維的平均相對分子質(zhì)量,可得其聚合度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時,NaN3迅速分解產(chǎn)生N2Na,同時放出大量的熱,N2使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。

(1)KClO4中氯元素的化合價是___________,具有___________(還原性氧化性”)

(2)Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na,反應(yīng)為,反應(yīng)中Na____________(還原劑氧化劑”)。

(3) NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而分解,其分解的化學(xué)方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示的裝置及藥品制取氨氣。

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)B中盛放的試劑名稱為___________________

(3)C為用集氣瓶收集氨氣的裝置,請繪出完裝置圖___________________。

(4)證明氨氣已收集滿的操作和現(xiàn)象為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(l)H2O(g) H1a kJ·

(2)2H2O(g) H2b kJ·

(3)H2O(l) H3c kJ·

(4)2H2O(l) H4d kJ·

下列關(guān)系式中正確的是( )

A. ac0 B. bd0 C. 2ab0 D. 2cd0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究二價鐵的還原性。

序號

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

現(xiàn)象a:生成白色沉淀,3min后沉淀基本變?yōu)榧t色

現(xiàn)象b:生成白色沉淀,3min后沉淀顏色幾乎不變

(1)實(shí)驗(yàn)所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量鐵粉反應(yīng)制得,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中白色沉淀變?yōu)榧t褐色,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3)探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ中白色沉淀的組成。

①預(yù)測沉淀的組成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。

假設(shè)a:依據(jù)NaHCO3溶液顯___性,推測白色沉淀可能為Fe(OH)2

假設(shè)b:白色沉淀還可能為______(填化學(xué)式)

②實(shí)驗(yàn)探究沉淀的組成。

i.取少量白色沉淀,充分洗滌,向其中加入稀硫酸,沉淀完全溶解,產(chǎn)生無色氣泡。

iii所得溶液中滴入KSCN溶液,溶液幾乎不變紅。

iii向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2,溶液立即變?yōu)榧t色。

由此可知,白色沉淀中一定含有的離子為________________(填離子符號)。

③探究過程中發(fā)現(xiàn)白色沉淀在空氣中久置,最終變?yōu)榧t褐色。則該沉淀比實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得的Fe(OH)2_________(”)于被空氣氧化。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/mol

2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s) H=-825.5 kJ/mol

則,(1)反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=____________。

(2)反應(yīng) Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO21.0mol,反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________。

II.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)= _________,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=___________。

(2)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

則下列關(guān)系正確的是 ____________。

A. c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3

D.a1+a2 =1 E.該反應(yīng)若生成1mol CH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量

(3)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、 2mol H21mol CH3OH,達(dá)到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向____________ (”、“”)反應(yīng)方向移動。

III.在一個密閉容器中,有一個左右可滑動隔板,兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別如下:M、N、P2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol,B的物質(zhì)的量為x mol,當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化,均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡,且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達(dá)到平衡后,測得M的轉(zhuǎn)化率為75%,填寫空白:

(1)達(dá)到平衡后,反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為____________mol。

(2)若要使右室反應(yīng)開始時V>V,x的取值范圍______________________。

(3)若要使右室反應(yīng)開始時V<V,x的取值范圍________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是課外活動小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是

A. 鋅是負(fù)極,電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

B. 銅片上的電極反應(yīng)式為2H+ + 2e- =H2

C. 如果將銅片換成鐵片,電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>

D. 裝置中只存在化學(xué)能電能的轉(zhuǎn)換

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