Question

在0.5L某濃度的NaOH溶液中含有0.5mol Na⁺，下列對(duì)該溶液的說(shuō)法中不正確的是（　　）

• A、該溶液物質(zhì)的量濃度為1mol?L^-1
• B、該溶液中含有40g NaOH
• C、配制100mL該溶液需用4.0g NaOH
• D、量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na⁺的物質(zhì)的量為0.1mol

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A、溶液的濃度c=c（Na⁺）=

0.5mol

0.5L

；
B、氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于鈉離子的物質(zhì)的量，帶入m=n?M計(jì)算；
C、根據(jù)n=c?V計(jì)算物質(zhì)的量，帶入m=n?M計(jì)算質(zhì)量；
D、鈉離子的物質(zhì)的量與溶液的體積呈正比．

解答： 解：A、溶液的濃度c=c（Na⁺）=

0.5mol

0.5L

=1mol/L，故A正確；
B、氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于鈉離子的物質(zhì)的量為0.5mol，氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5mol×40g/mol=20g，故B錯(cuò)誤；
C、100ml溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=c?V=1mol/L×0.1L=0.1mol，需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量m=0.1mol×40g/mol=4.0g，故C正確；
D、500ml溶液中含有0.5mol Na⁺，則100ml溶液中含有0.1molNa⁺，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)濃度關(guān)系．