晨的樹林，可以觀測到一束束的陽光透過樹葉，射入林間，這是種現(xiàn)象源自膠體的（　　）
A、丁達爾效應(yīng)B、聚沉
C、電泳D、折射
考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：溶液和膠體專題
分析：空氣與塵埃形成膠體，當光束通過時會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)．
解答： 解：空氣與塵埃形成膠體，當光束通過時會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，所以早晨的樹林，可以觀測到一束束的陽光透過樹葉，射入林間，這是種現(xiàn)象源自膠體的丁達爾效應(yīng)；
故選A．
點評：本題考查了膠體的性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意對膠體性質(zhì)的把握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線
 
 （填：a或b）表示使用了催化劑
（2）該反應(yīng)在什么條件下有利于自發(fā)進行
 

A．高溫      B．低溫     C．任何溫度
（3）下列說法正確的是
 

A．起始充入的CO為1mol        B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變時，反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達到平衡時
n(CH3OH)
n(CO)
會減小
（4）從反應(yīng)開始到建立平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為
 
；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為．若體積保持不變再加入0.5mol CO和1mol CH3OH 則平衡向
 
 方向移動．
（5）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P，且P1＜P2）．
（6）已知2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-385.8kJ/mol
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D 在下列不同的條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表所示．請回答下列問題：
實驗序號 時間
濃度
溫度/℃		 0 10 20 30 40 50 60
1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 c1 0.20
3 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
4 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
（1）寫出c1和c2：c1=
 
，c2=
 
．
（2）在實驗1和3 中，有一個實驗使用了催化劑．根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，使用催化劑的是實驗
 
，理由是
 
．
（3）實驗1和實驗2中，反應(yīng)進行程度大的是實驗
 
，該反應(yīng)中溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越
 
（大或�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

六種主族元素A、B、C、D、E、F分屬三個短周期，它們的原子序數(shù)依次增大．B、C、D三種原子最外層電子數(shù)之和為15，E的原子半徑是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它們形成的常見化合物有FD2和FD3．請回答下列問題：
（1）C、D、E三種元素形成的簡單離子半徑從大到小的順序為
 
（用離子符號表示）．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是
 
（寫化學(xué)式，下同），非金屬氣態(tài)氫化物中還原性最強的是
 
．
（3）FD3極易與水反應(yīng)，形成的濃溶液在加熱條件下可與B元素的單質(zhì)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．FD2與D、E形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物反應(yīng)只生成一種鹽的化學(xué)方程式為
 
．
（4）B2A2的燃燒熱為a kJ?mol-1，則B2A2完全燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，反應(yīng) 
1
2
H2（g）+
1
2
X2（g）?HX（g）的平衡常數(shù)為10．若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率為（　�。�
A、9.1%B、10.0%
C、28.6%D、71.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Na2S水溶液中c（Na+）與c（S2-）的關(guān)系是（　�。�
A、c（Na+）=2c（S2-）
B、c（Na+）＜2c（S2-）
C、c（Na+）＞2c（S2-）
D、2c（Na+）=c（S2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO
 
-
4
+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、發(fā)生還原反應(yīng)的是H2C2O4
B、該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-
C、10mol CO2生成時，電子轉(zhuǎn)移5mol
D、1mol乙二酸分子中含有7mol σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子式不只表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A、C2H6
B、C3H8
C、CF2Cl2
D、C2F2Cl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.5L某濃度的NaOH溶液中含有0.5mol Na+，下列對該溶液的說法中不正確的是（　　）
A、該溶液物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
B、該溶液中含有40g NaOH
C、配制100mL該溶液需用4.0g NaOH
D、量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol

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