6.某課外興趣小組測定某未知濃度的NaOH溶液時(shí),他們的測定過程大體如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗后,再注入待測溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入25.00ml待測溶液到錐形瓶中.
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù).
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定.滴定至指示劑剛好變色,且并不馬上褪色為止,測得所耗鹽酸的體積為V1mL.
④重復(fù)以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2ml.
⑤由于某種原因,該興趣小組做完第①步后,第二天(部分NaOH溶液與空氣中CO2反應(yīng))再從第②步開始繼續(xù)進(jìn)行滴定,測得所耗鹽酸的體積為V3ml.
試回答下列問題:
(1)錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色時(shí),即可終止滴定.
(2)該小組在①步驟中的錯(cuò)誤是用待測液潤洗了錐形瓶 他們的測定結(jié)果是偏高(偏高、偏低或無影響)
(3)在②步驟中的錯(cuò)誤是沒有用鹽酸潤洗酸式滴定管,他們的測定結(jié)果是偏高(偏高、偏低或無影響)
(4)如圖,是第一次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為22.60
(5)下列說法中正確的是c
a、滴定管下端帶有玻璃活塞的是堿式滴定管
b、滴定操作時(shí),用左手搖動(dòng)錐形瓶,右手控制滴定管
c、滴定管在滴定前都應(yīng)先排除尖嘴部分的空氣泡
d、滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視滴定管中液面的變化,以免滴定過量.

分析 (1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)酸滴定NaOH溶液,以酚酞作指示劑,滴定終點(diǎn)顏色的變化;
(2)根據(jù)錐形瓶裝液前不能潤洗,否則待測液的物質(zhì)的量偏大;根據(jù)C(待測)=$\frac{C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測)}$判斷不當(dāng)操作對V(標(biāo)準(zhǔn))的影響;
(3)將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入標(biāo)準(zhǔn)稀溶液,則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小,所以要用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗;根據(jù)C(待測)=$\frac{C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測)}$判斷不當(dāng)操作對V(標(biāo)準(zhǔn))的影響;
(4)根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度;
(5)a、滴定管下端帶有玻璃活塞的是酸式滴定管;滴定管下端帶有橡皮管的是堿式滴定管;
b、滴定操作時(shí),用左手控制滴定管,右手搖動(dòng)錐形瓶;
c、滴定管裝液后要排氣泡;
d、滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視錐形瓶溶液顏色變化;

解答 解:(1)標(biāo)準(zhǔn)酸滴定NaOH溶液,以酚酞作指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí),溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色;
故答案為:紅;無;
(2)錐形瓶裝液前不能潤洗,否則待測液的物質(zhì)的量偏大,影響測定結(jié)果;若錐形瓶用待測液潤洗,待測液的物質(zhì)的量偏多,造成V(標(biāo)準(zhǔn))增大,根據(jù)C(待測)=$\frac{C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測)}$判斷,測定結(jié)果偏高;
故答案為:用待測液潤洗了錐形瓶;偏高;
(3)將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入標(biāo)準(zhǔn)稀溶液,則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小,所以在②步驟中的錯(cuò)誤是沒有用鹽酸潤洗酸式滴定管;
將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入標(biāo)準(zhǔn)稀溶液,則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)C(待測)=$\frac{C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測)}$判斷,測定結(jié)果偏高;
故答案為:沒有用鹽酸潤洗酸式滴定管;偏高;
(4)滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為22.60mL,故答案為:22.60mL;
(5)a、滴定管下端帶有玻璃活塞的是酸式滴定管,故a錯(cuò)誤;
b、滴定操作時(shí),用左手控制滴定管,右手搖動(dòng)錐形瓶,故b正確;
c、滴定管在滴定前都應(yīng)先排除尖嘴部分的空氣泡,然后讀數(shù),故c錯(cuò)誤;
d、滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視錐形瓶溶液顏色變化,以判斷滴定終點(diǎn),故d錯(cuò)誤;
故選c;

點(diǎn)評 本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算,難度不大,理解中和滴定的原理是解題關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1mol•L-1.往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成.某同學(xué)另取少量原溶液,設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是(  )
A.若步驟中Ba(NO32和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對溶液中離子的判斷無影響
B.無法確定原溶液中是否存在Cl-
C.肯定存在的離子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定
D.肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z和銅四種元素,X的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級,有一個(gè)能級中的電子數(shù)比其它兩個(gè)能級的中電子數(shù)都多1;Y基態(tài)原子中的電子占有5個(gè)軌道,其中有2個(gè)軌道處于半滿狀態(tài),Z的原子序數(shù)為24.
(1)Z原子基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1
(2)元素X與Y的第一電離能較大的是N(填元素符號);H2Y2中Y原子軌道的雜化類型為sp3
(3)+3價(jià)Z的配合物K[Z(C2O42(H2O)2]中的配體是H2O、C2O42-;與C2O42-互為等電子體的
一種分子的化學(xué)式為N2O4
(4)Cu和Y形成的化合物的晶胞如圖所示,晶胞中與銅離子距離相等且最近的銅離子有12個(gè).某種有缺陷的銅和Y形成的化合物的晶體由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙組成,可表示為Cu0.98Y,則n(Cu2+)/n(Cu3+)=$\frac{47}{2}$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.常溫下,下列說法正確的是(  )
A.向Na2CO3溶液中加入等濃度等體積的鹽酸:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
B.NaHS溶液中:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)
C.pH相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液中c(Na+):①<②
D.pH=9的0.1mol•L-1的NaHR溶液中:c(HR-)>c(H+)>c(R2-)>c(H2R)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應(yīng)速率的因素.限選試劑:1.00mol•L-1HNO、2.00mol•L-1HNO3、細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石\35℃水。
(1)依據(jù)題給條件.你認(rèn)為他們能完成哪些因素對速率形響的探究?HNO3濃度、溫度、大理石的表面積.
(2)請根據(jù)(I)中選擇的探究內(nèi)容.填寫以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表.完成探究實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)編號T/℃大理石規(guī)格HNO3濃度/mol•L-1
常溫2.00
1.00
2.00
2.00
(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和CaCO3質(zhì)量.
(4)該實(shí)驗(yàn)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
①除電于天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外.必需的實(shí)驗(yàn)儀器還有量筒、秒表.干燥管中放置的試劑可以是bc(填序號).
a.堿石灰    b.無水CaCl2 c.P2O5固體      d.濃硫酸
③若撤除干燥管裝置,所測速率偏大(填“偏大”“偏小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.聚合硫酸鐵([Fe2(OH)n(SO4(3-0.5n)]m,n≥2,m≤10)簡稱聚鐵,是一種高效的絮凝劑.某中學(xué)學(xué)習(xí)小組欲測定硫酸亞鐵樣品溶液中鐵元素總量,并用硫酸亞鐵制備聚合硫酸鐵,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程如下:

請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)需要大約100mL的1:9硫酸(濃硫酸與溶劑水的體積比),配制該硫酸時(shí)需要的玻璃儀器是:玻璃棒、燒杯、量筒,配制過程是用量筒量取90mL水置于燒杯中,再量取10mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中,邊加邊攪拌.
(2)限用以下試劑:蒸餾水、稀硫酸、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、新制氯水
某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)判斷硫酸亞鐵晶體已部分變質(zhì),他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是:將硫酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中,加少量水稀釋,取兩份溶液,一份溶液中加入KSCN溶液,溶液變成紅色證明已變質(zhì),另一份溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀證明部分變質(zhì)(請將操作、現(xiàn)象、結(jié)論補(bǔ)充完整).
(3)上述過程制得某種聚鐵[Fe2(OH)4SO4]4的化學(xué)方程式是24FeSO4+4NaClO3+36H2O=3[Fe2(OH)4SO4]4+4NaCl+12H2SO4
(4)測定硫酸亞鐵樣品溶液中鐵元素總量的實(shí)驗(yàn)如下:準(zhǔn)確量取5.00mL溶液放入帶塞的錐形瓶中,加入足量H2O2,加熱煮沸一定時(shí)間,加入過量KI,充分反應(yīng)后,再用0.5000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.
提示:2Fe3++2I-=2Fe2++I2;  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)
滴定時(shí)選用的指示劑是淀粉溶液,硫酸亞鐵樣品溶液中鐵元素總量是112g/L.實(shí)驗(yàn)過程中,若省略步驟“加熱煮沸一定時(shí)間”,對滴定結(jié)果有何影響,請說明判斷的理由偏高,殘留的H2O2將KI氧化成I2,使Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液用量偏大,導(dǎo)致測定的鐵元素總量偏高.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.(1)X是短周期中原子半徑最小的元素,X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);
①Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
②寫出向硝酸鋁溶液中通入過量氣體甲的反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
(2)用硝酸鋁溶液(加入分散劑)制備納米氧化鋁粉體的一種工藝流程如圖1.

已知:①(CH26N4水溶液顯堿性.
②Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33;溶液中離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí),可認(rèn)為這種離子在溶液中不存在
①凝膠中含有的硝酸鹽除硝酸鋁外還有硝酸銨.
②0.1mol•L-1上述硝酸鹽溶液中,所含離子濃度由大到小的順序是c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(3)(圖2)鎳氫電池(NiMH)正極板材料為NiOOH,負(fù)極板材料為吸氫合金,該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是:Ni(OH)2+M═NiOOH+MH
①放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-═2H2O;
②充電時(shí)陽極反應(yīng)為:Ni(OH)2+OH--e-═NiOOH+H2O.
③利用鎳氫電池電解50mL l.00mol/L食鹽水,電解一段時(shí)間后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的X2氣體1.12L(設(shè)電解后溶液體積不變).則電解后溶液的pH=14,陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是0.84L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是( 。
A.AgCl沉淀生成和溶解同時(shí)在不斷進(jìn)行,且速率相等
B.AgCl難溶于水,則溶液中沒有Ag+和Cl-
C.只要向含有AgCl的飽和溶液中加入鹽酸,一定會有沉淀生成
D.向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體,AgCl沉淀不變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解生成甲和乙兩種有機(jī)物,乙在銅的催化作用下能氧化為醛,滿足以上條件的酯有( 。
A.2種B.3種C.4種D.5種

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同步練習(xí)冊答案