Question

5．常溫下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 向Na₂CO₃溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． NaHS溶液中：c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S）
• C． pH相同的①CH₃COONa溶液、②NaClO溶液中c（Na⁺）：①＜②
• D． pH=9的0.1mol•L^-1的NaHR溶液中：c（HR^-）＞c（H⁺）＞c（R^2-）＞c（H₂R）

Answer 1

分析 A．碳酸鈉溶液中加入等濃度等體積的鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液和氯化鈉溶液，結(jié)合物料守恒分析，n（Na）=n（C）+n（Cl）；
B．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-），計(jì)算分析判斷；
C．次氯酸根離子水解程度大于醋酸根離子，pH相同的①CH₃COONa溶液、②NaClO溶液，溶液濃度①＞②；
D．pH=9的0.1mol•L^-1的NaHR溶液顯堿性，說(shuō)明HR^-水解程度大于HR^-電離程度．

解答 解：A．碳酸鈉溶液中加入等濃度等體積的鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液和氯化鈉溶液，結(jié)合物料守恒分析，n（Na）=n（C）+n（Cl），c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（Cl^-），故A錯(cuò)誤；
B．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-），所以得c（S^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S），故B正確；
C．次氯酸根離子水解程度大于醋酸根離子，pH相同的①CH₃COONa溶液、②NaClO溶液，溶液濃度①＞②，pH相同的①CH₃COONa溶液、②NaClO溶液中c（Na⁺）：①＞②，故C錯(cuò)誤；
D．pH=9的0.1mol•L^-1的NaHR溶液顯堿性，說(shuō)明HR^-水解程度大于HR^-電離程度，溶液中：c（HR^-）＞c（H₂R）＞c（H⁺）＞c（R^2-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中鹽類水解、弱電解質(zhì)電離平衡、電解質(zhì)溶液中物料守恒、電荷守恒、物料守恒的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．