Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、可以根據(jù)PbI₂和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力
• B、常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
• C、等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液，后者的c（NH₄⁺）大
• D、能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中，Na⁺、S^2-、Br^-、NH₄⁺等離子可以大量共存

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì),離子共存問題

專題：鹽類的水解專題

分析：A．PbI₂和AgCl的溶度積常數(shù)表達式不同；
B．硫離子第一步水解程度遠遠大于第二步水解；
C．氫離子抑制銨根離子水解；
D．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中存在強氧化劑，硫離子能被強氧化劑氧化．

解答： 解：A．PbI₂和AgCl的溶度積常數(shù)表達式不同，所以不能根據(jù)二者溶度積常數(shù)確定溶解性強弱，故A錯誤；
B．硫離子第一步水解程度遠遠大于第二步水解，相同溫度、相同濃度時，水解程度越大其溶液堿性越強，所以常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液中，Na₂S溶液的pH大，故B錯誤；
C．氫離子抑制銨根離子水解，則等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液，后者的c（NH₄⁺）大，故C正確；
D．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中存在強氧化劑，硫離子還原性大于碘離子，所以硫離子能被強氧化劑氧化而不能共存，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查較綜合，涉及溶度積常數(shù)、鹽類水解、氧化還原反應等知識點，根據(jù)鹽類水解特點及其影響因素、離子還原性強弱等知識點來分析解答，易錯選項是A，只有溶度積常數(shù)表達式相同的難溶物可以根據(jù)溶度積常數(shù)確定其溶解度大小，為易錯點．