設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A、醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上相等
B、NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于16：1
C、2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
D、17gNH3所含的原子數(shù)目為4NA，所含電子數(shù)目為10NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、NA個醋酸分子的質(zhì)量是1mol醋酸分子的質(zhì)量，單位g，摩爾質(zhì)量單位g/mol；
B、依據(jù)n=
m
M
=
N
NA
計算分析；
C、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，鎂原子最外層電子數(shù)為2計算分析；
D、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算原子數(shù)和電子數(shù)；
解答： 解：A、NA個醋酸分子的質(zhì)量是1mol醋酸分子的質(zhì)量，單位g，摩爾質(zhì)量單位g/mol，二者在數(shù)值上相等，故A正確；
B、依據(jù)n=
m
M
=
N
NA
計算，NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比=1mol×32g/mol：1mol×2g/mol=16：1，故B正確；
C、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量=
2.4g
24g/mol
=0.1mol，鎂原子最外層電子數(shù)為2，2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.2NA，故C錯誤；
D、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量=
17g
17g/mol
=1mol，結(jié)合分子式計算原子數(shù)4NA，電子數(shù)10NA，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)的量和其他物理量的計算關(guān)系分析，注意物質(zhì)、微粒結(jié)構(gòu)和微粒數(shù)計算方法，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)：H++HCO3-=H2O+CO2↑
C、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D、澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于體積相同，pH=3的鹽酸和醋酸，下列敘述正確的是（　�。�
A、水的電離程度前者大于后者
B、中和兩者需要的NaOH的物質(zhì)的量相同
C、混合后pH不變
D、稀釋相同倍數(shù)，醋酸的pH大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、用含0.1mol FeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA
B、13g NO2和33g N2O4混合氣體中含N原子數(shù)為NA
C、28g CO和22.4L N2含有的分子數(shù)均為NA
D、等物質(zhì)的量的NH4+和OH-含電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（　�。�
A、HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
B、H2O2的電子式：
C、CH4 分子的比例模型：
D、14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、若兩種粒子的核外電子排布完全相同，則化學(xué)性質(zhì)一定相同
B、如果兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素
C、含有最高價元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性
D、陽離子只能得電子被還原，做氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力
B、常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
C、等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大
D、能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等離子可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
（1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3═TOSO4（硫酸氧鈦）+FeSO4+2H2O
凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理．寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
步驟③中加熱的目的是（請寫出必要的化學(xué)方程式和文字）：
 
．
（2）用TiO2制備金屬鈦的一種方法是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti．因下述反應(yīng)難于發(fā)生：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（1）+O2（g）△H=+151kJ/mol所以不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiCl4，請說明判斷該反應(yīng)難以發(fā)生的理由是
 
．當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行生成TiCl4．
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol．
則  TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+CO2（g）△H=
 

從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是
 
．
（3）如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖．電池的一個由有機(jī)光敏染料（S）涂覆TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑李自成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：

TiO2/S
hv
TiO2/S* （激發(fā)態(tài)）    TiO2/S*→TiO2/S++e-
I3-+2e-→3I-2TiO2/S*+I3-→2TiO2/S+I3-
下列關(guān)于該電池敘述正確的是
 

A．電池工作時，I-離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電     B．電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
C．電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-濃度不會減少      D．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2（g）△H＜0；
CO和H2O濃度變化如圖，則 0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
 mol/（L?min）
（2）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
t1℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化：
 時間/min  CO  H2O  CO2  H2
 0  0.200  0.300  0  0
 2  0.138  0.238  0.062  0.062
 3  C1  c2  c3  c3
 4  C1  c2  c3  c3
 5  0.116  0.216  0.084  
 6  0.096  0.266  0.104  
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；C1數(shù)值
 
0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min-5min時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是
 
（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
（單選）．
A．增加水蒸氣       B．降低溫度      C．使用催化劑      D．增加氫氣濃度．

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