【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計(jì)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)以下敘述中,正確的是__________。
A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極
B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C.兩燒杯中溶液pH均增大
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu
F. 乙溶液中SO42-向銅片方向移動(dòng)
(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是:甲為__________;乙為__________。
(3)在乙實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是______________________________________________。
(4)在乙實(shí)驗(yàn)中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式:銅電極: __________________,總反應(yīng): ________________________________。
當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時(shí),消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為________________ (Zn的相對(duì)原子質(zhì)量65)
【答案】 C、D 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 鋅片不純,在鋅片上就形成原電池 Cu2+ + 2e- = Cu Zn + Cu2+ =Zn2+ +Cu 8.125克
【解析】(1)A項(xiàng),甲中沒有形成閉合回路,不能構(gòu)成原電池,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),銅不能與稀硫酸反應(yīng),所以甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),兩燒杯中氫離子都參加反應(yīng),濃度都減小,溶液的pH均增大,故C正確;D項(xiàng),乙中構(gòu)成原電池,加快了化學(xué)反應(yīng)速率,所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢,故D正確;E項(xiàng),電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,電流相反,乙中Zn為負(fù)極,Cu為正極,所以電流方向Cu→Zn,故E錯(cuò)誤;F項(xiàng),乙中構(gòu)成原電池,Zn為負(fù)極,失去電子,電子沿外電路流向正極Cu,溶液中的H+項(xiàng)銅片方向移動(dòng),SO42-向鋅片方向移動(dòng),故F錯(cuò)誤。綜上,選C、D。
(2)甲沒有構(gòu)成原電池,該反應(yīng)放熱,故化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能;乙構(gòu)成原電池,故化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
(3)在鋅片上也看到有氣泡產(chǎn)生,說明鋅片上也構(gòu)成了原電池,所以肯定是鋅片不純?cè)斐傻摹?/span>
(4)在乙實(shí)驗(yàn)中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,則反應(yīng)原理為:Zn +Cu2+=Zn2++Cu,即為該原電池的總反應(yīng);溶液中的銅離子在銅電極上獲得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)是為:Cu2++2e-=Cu。
(5)負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-=Zn2+,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時(shí),消耗鋅0.125mol,質(zhì)量為:0.125mol×65gmol-1=8.125g。
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【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化
(1)A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是_______(填名稱)。
(2)寫出B的化學(xué)式_______ D的化學(xué)式_______
(3)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_____________________________
(4)寫出向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是______________________。
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【題目】某濃H2SO4 密度1.84 g/mL,物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,取10 mL濃H2SO4和a mL水混合得物質(zhì)的量濃度為c mol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%。下列組合正確的是
(1)若c=9.2,則a>10 b>49
(2)若c=9.2,則a>10 b<49
(3)若b=49,則a=18.4 c<9.2
(4)若b=49,則a=18.4 c>9.2
A.(1)(3) B.(1)(4) C.(2)(3) D.(2)(4)
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【題目】《天工開物》載:黃礬所出又奇甚,乃即煉皂礬爐側(cè)土墻,刮取下來。染家用之,金色淡者涂炙,立成紫赤也。(皂礬FeSO4·7H2O;黃礬Fe2(SO4)3·10H2O;赤礬Fe2O3)下列有關(guān)說法正確的是
A. 皂礬可用于堿性花木土壤補(bǔ)鐵
B. 皂礬變?yōu)辄S礬是受熱脫水過程
C. 黃礬受熱分解可以獲得赤礬
D. 礬是含結(jié)晶水的硫酸鹽礦石
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【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑,可用于染料工業(yè),某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究。
【背景素材】
I.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3,MnO4-被還原為Mn2+。
II.在酸性條件下,Ca(NO2)2能將I-氧化為I2,S2O32能將I2還原為I。
III.HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一種難溶于水的白色化合物。
(1)興趣小組同學(xué)擬利用銅片和某濃度的硝酸制備物質(zhì)的量之比為1:1的NO和NO2的混合氣體,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式___________________________;
(2)興趣小組同學(xué)擬利用(1)產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2,裝置如圖。
①裝置A中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是___________________________;
②裝置B的作用是________________;
③若現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體進(jìn)入裝置C進(jìn)行尾氣處理,欲用a mol/L NaOH溶液吸收,至少需要a mol/L NaOH溶液的體積為____________升;
(3)興趣小組同學(xué)擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),可供選擇的試劑:
A.KI(酸性)溶液 B.淀粉溶液
C.Na2S2O3溶液 D.酸性KMnO4溶液
①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度,可選擇的試劑是____________ (填字母);
②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度,可選擇的試劑是____________ (填字母);
(4)興趣小組同學(xué)認(rèn)為制備的Ca(NO2)2會(huì)混有Ca(NO3)2,能用來鑒別二者的試劑(_____)
A.測溶液的PH值 B.加硫酸鐵(酸性)溶液
C.加硝酸銀溶液 D.加淀粉碘化鉀(酸性)溶液
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【題目】有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,下列說法正確的是( )
A. M的名稱為異丁烷
B. N的同分異構(gòu)體有7種(不考慮立體異構(gòu),不包括本身)
C. Q的所有碳原子一定共面
D. Q能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色,褪色原理相同
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. Na與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B. FeCl3腐蝕電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C. 向Mg(OH)2中加入鹽酸:OH-+H+=H2O
D. Cl2與水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
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【題目】下列關(guān)于晶體說法的正確組合是
①分子晶體中都存在共價(jià)鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵,分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-緊鄰
⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
⑦晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞
A.①②③⑥ B.①②④
C.③⑤⑦ D.③⑤⑧
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