【題目】某濃H2SO4 密度1.84 g/mL,物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,取10 mL濃H2SO4和a mL水混合得物質(zhì)的量濃度為c mol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%。下列組合正確的是

(1)若c=9.2,則a>10 b>49

(2)若c=9.2,則a>10 b<49

(3)若b=49,則a=18.4 c<9.2

(4)若b=49,則a=18.4 c>9.2

A.(1)(3) B.(1)(4) C.(2)(3) D.(2)(4)

答案】A

【解析】若c=9.2,根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后溶液的體積,硫酸的濃度越大,密度越大,確定混合后溶液的質(zhì)量與10 mL原濃硫酸質(zhì)量關(guān)系,進(jìn)而確定稀釋后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù);根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變列方程計(jì)算a;若b=49,根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變列方程計(jì)算a,結(jié)合c=mol/L計(jì)算49%的硫酸的濃度,據(jù)此計(jì)算判斷。若c=9.2,根據(jù)稀釋定律,可知稀釋后溶液的體積為10 mL×=20 mL,硫酸的濃度越大,密度越大,故稀釋后溶液的質(zhì)量小于原濃硫酸質(zhì)量的2倍,稀釋過程硫酸的質(zhì)量不變,故稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%,稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變,則:10 mL×1.84 g/mL×98 %<(10 mL×1.84 g/mL+a mL×1 g/mL)×49%,解得a>18.4;若b=49,稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變,則:10 mL×1.84 g/mL×98%=(10 mL×1.84 g/mL+a mL×1 g/mL)×49%,解得a=18.4,令稀釋后的密度為d g/mL,則d<1.84,稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c= mol/L<9.2 mol/L,故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。

1該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為________,溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為________。

2配制1 mol/L的MgCl2溶液500 mL,需該溶液的體積為________。

32中500 mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl的濃度為3 mol·L1假設(shè)溶液體積不變,則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_____, 通入HCl氣體的體積標(biāo)況下_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時,需要15 s,那么c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05 mol·L-1時,所需反應(yīng)的時間為( )

A.等于Ss B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中的主要成分不是硅酸鹽的是

A. 玻璃 B. 陶瓷 C. 石英 D. 水泥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國生態(tài)文明建設(shè)正在不斷邁上新臺階,下列有利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境的做法是(

A. 大量使用一次性發(fā)泡塑料餐具

B. 提倡步行、騎自行車或乘公交出行

C. 超量開采地下水以補(bǔ)充城市用水

D. 無節(jié)制開發(fā)和使用石油、煤炭等化石燃料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500 mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液,已知其中含有Cl為1.8 mol,Na+為2 mol,Mg2+為0.5 mol,則的物質(zhì)的量濃度為

A.0.6 mol /L B.0.7 mol /L C.1.2 mol /L D.1.0 mol /L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用三室式電解池(裝置結(jié)構(gòu)如圖所示,電極均為惰性電極)可以實(shí)現(xiàn)用硫酸鈉溶液制取硫酸和氫氧化鈉。下列敘述正確的是

A. a氣體為氫氣,b氣體為氧氣

B. A為氫氧化鈉溶液,B為硫酸溶液

C. 通電后中問隔室的SO42-向陰極遷移,陽極區(qū)溶液的pH增大

D. 該電解反應(yīng)的方程式為2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計(jì)。請回答下列問題:

(1)以下敘述中,正確的是__________。

A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極

B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.兩燒杯中溶液pH均增大

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F. 乙溶液中SO42-向銅片方向移動

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是:甲為__________;乙為__________

(3)在乙實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是______________________________________________。

(4)在乙實(shí)驗(yàn)中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式:銅電極: __________________,總反應(yīng): ________________________________。

當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時,消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為________________ (Zn的相對原子質(zhì)量65)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.06g某有機(jī)物A完全燃燒后,得到1.792 L CO2氣體(標(biāo)況)和0.9gH2O,該有機(jī)物對氫氣相對密度是53。(第(1)1分(2)(3)各2分共5分)

(1)求該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量。

(2)求該有機(jī)物的分子式

(3)根據(jù)下述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是,確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式

①它不能與溴發(fā)生反應(yīng)

②它能使KMnO4酸性溶液褪色

③它能發(fā)生硝化反應(yīng),當(dāng)引入1個硝時,只能得到1種硝化合物。

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