汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑，對于該反應，下列判斷正確的是

A. NaN3中氮元素的化合價為-3       

B.氧化劑和還原劑是同一物質

C.反應過程中若轉移1mol電子，則產生2.24L氣體（標準狀況）

D.被氧化的氮原子與生成的氮氣分子個數(shù)之比為15:8


【知識點】氧化還原反應規(guī)律B3

【答案解析】D  解析：A、NaN3是離子化合物，陽離子、陰離子分別為Na+和N3-，故A錯誤；B、氧化劑是KNO3 ，還原劑是NaN3，故B錯誤；C、按照反應方程式每生成16摩爾氮氣轉移10摩爾電子，若轉移1mol電子，則產生標準狀況1.6×22.4L=35.84L氣體，故C錯誤；D、生成16個氮氣分子時被氧化的氮原子為30個，被氧化的氮原子與生成的氮氣分子個數(shù)之比為15:8，故D正確。

故答案選D

【思路點撥】本題考查了氧化還原反應規(guī)律，分析化合價變化是關鍵，注意本題只有氮元素的化合價發(fā)生變化。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有關分子結構的下列敘述中正確的是(　　)

①除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

②除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上

③12個碳原子不可能都在同一平面上

④12個碳原子有可能都在同一平面上

A．①②                     B．②③

C．①③                     D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。

（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成CH4。

   ①寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式                       

    已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  ΔH＝－41kJ·mol－1 

    C(s)+2H2(g)CH4(g)         ΔH＝－73kJ·mol－1

    2CO(g)C(s)+CO2(g)       ΔH＝－171kJ·mol－1

   ② 科學家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統(tǒng)，

利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH­4。

   寫出銅電極表面的電極反應式                。為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量      （選填“鹽酸”或“硫酸”）。

  ③ 另一生成CH4的途徑是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。某溫度下，將0.1 mol CO和0.3 molH2充入10L的密閉容器內發(fā)生反應CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡時H2的轉化率為80%，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=                  。（計算結果保留兩位有效數(shù)字）

天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入

空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式                           。 

（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。

   在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖1所示，則壓強P1        P2（填“大于”

或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v(正)       v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）天然氣也可重整生產化工原料，最近科學家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X。由質譜分析得X的相對分子質量為106，其核磁共振氫譜如下圖2，則X的結構簡式為          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機物命名正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生顯著變化的是

A．氯化亞鐵溶液中加入雙氧水        B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰酸鉀溶液

   C．硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液      D．高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液 

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科目：高中化學 來源： 題型：


NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得．操作步驟如圖：

（1）加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質，請寫出除去Cu2+的離子方程式 ：            

（2）加6%的H2O2時，溫度不能過高，其目的是                                 

（3）除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內生成氫氧化鐵沉淀．在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請寫出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為                    

（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是                                       

（5）操作Ⅰ包括以下過程：過濾，溶解，            ，           ,洗滌獲得NiSO4•6H2O晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是

  ①Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是1：1

  ②Na2O2分別與水及CO2反應產生等量氧氣時，需水和CO2的質量相等

③Na2O2分別與水及CO2反應產等量氧氣時，轉移電子的物質的量相等

④Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

⑤Na2O2與SO2反應生成Na2SO3與H2O

⑥Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物

⑦Na2O2與水反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

⑧Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色

A.①③⑥⑧          B.③⑦⑧        C②⑤⑥⑦       D.①④⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：


鎂、鐵等物質，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質、水份、空氣中的氧氣以及光照，受熱而引起的。

已知：  氧化性：  IO3—  >Fe3+  >I2         還原性：S2O32—  > I—

反應式：3I2 + 6OH— == 5I— + IO3— + 3H2O       KI + I2   KI3

（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）。用適量蒸餾水溶解，并加稀硫酸酸化，將所得溶液分3份：第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入足量的KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

① 該紅色物質是           （用化學式表示）；CCl4中顯示紫紅色的物質是       （用電子式表示）。

② 第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為            ；             。

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應的化學方程式：                                。

  將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？

          （填“是”或“否”），并說明理由：                                         。

(3)為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是           。

A. Na2S2O3          B. AlCl3         C. Na2CO3           D.NaNO2

(4)對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+：                                                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


銅是生物體必需的微量元素,也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產和使用對國計民生各個方面都產生了深遠的影響。

(1)寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)為了保護環(huán)境和節(jié)約資源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅,最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,該反應的氧化劑是　　　　　　　;當生成19.2 g Cu時,反應中轉移的電子為　　mol。 

(4)銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹,銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。試寫出上述過程中負極的電極反應:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I-反應的氧化性雜質)的含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取25.00 mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產生,溶液中的I2用硫代硫酸鈉標準溶液滴定,發(fā)生反應的化學方程式為I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,平均消耗c mol·L-1的Na2S2O3溶液V mL。則試樣中CuSO4·5H2O的質量分數(shù)為　　　　　。 

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