Question

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 標(biāo)況下，4.48L氦氣和重氫氣的混合物中含中子數(shù)為0.4N_A
• B． 在含有4molSi-O鍵的石英晶體中，氧原子數(shù)目為2 N_A
• C． 7.8克過氧化鈉中，所含陰、陽離子總數(shù)為0.4N_A
• D． 28克N₆₀單質(zhì)中（如圖），含的N-N鍵（σ鍵）個數(shù)為3 N_A

Answer 1

分析 A.1個氦氣分子含有2個中子，1個重氫氣分子含有2個中子；
B．根據(jù)1mol硅原子能夠形成4mol硅氧鍵計算出二氧化硅的物質(zhì)的量及含有的氧原子數(shù)目；
C．過氧化鈉中含有陽離子為鈉離子、陰離子為過氧根離子；
D．依據(jù)分?jǐn)偡ㄓ嬎鉔-N化學(xué)鍵；

解答 解：A．標(biāo)況下，4.48L氦氣和重氫氣的混合物物質(zhì)的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，含中子數(shù)為0.4N_A，故A正確；
B．含有4molSi-O鍵的石英晶體中含有1mol二氧化硅，含有2mol氧原子，氧原子數(shù)目為2N_A，故B正確；
C.7.8克過氧化鈉物質(zhì)的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，含有0.2mol鈉離子，0.1mol過氧根離子，所含陰、陽離子總數(shù)為0.3N_A，故C錯誤；
D．依據(jù)分?jǐn)偡ㄓ嬎鉔-N化學(xué)鍵，每個N原子均以氮氮單鍵結(jié)合三個氮原子，每個氮氮鍵被2個氮原子共用，每個氮原子有1.5個氮氮鍵，1個N₆₀分子的結(jié)構(gòu)中含有90個氮氮鍵，則28g N₆₀物質(zhì)的量=$\frac{28g}{14×60g/mol}$=$\frac{1}{30}$mol，含有N-N鍵3N_A，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成、掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等．