18．已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2，既可用來鑒別乙烷和乙烯，又可用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是（　　）
A．通入足量溴水中B．分別在空氣中燃燒
C．通入酸性高錳酸鉀溶液中D．在一定條件下通入氫氣

分析 乙烯含有C=C官能團(tuán)，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，且不能影響被提純的物質(zhì)．

解答 解：A．通入溴水中，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯，故A正確；
B．在空氣中燃燒不能將乙烷中的乙烯除去，故B錯(cuò)誤；
C．通入酸性高錳酸鉀溶液中，但是生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．通入氫氣不能鑒別乙烷和乙烯，且能引入新的雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的鑒別和除雜問題，題目難度不大，注意乙烷和乙烯的性質(zhì)的異同，注意乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2•12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如圖1所示：
焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O，請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1．
（2）寫出冶煉Al的化學(xué)方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（3）寫出明礬水溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系：c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中Al的雜化軌道方式是sp3，N原子的配位數(shù)是4
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2．請寫出：
①放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式：Al-3e-+4OH-=AlO-2+2H2O．②若將該電池充電，充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O．
（6）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；H2O（g）=H2O（1）△H2=-44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H2=-545kJ/mol．則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．焙燒948t明礬（M=474g/mol ），SO2 的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸432t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．黃銅礦在我國儲(chǔ)量豐富，主要產(chǎn)地集中在長江中下游地區(qū)、川滇地區(qū)、山西南部中條山地區(qū)、甘肅的河西走廊以及西藏高原等．這種銅礦石所含主要成分為CuFeS2，某企業(yè)以其為原料煉制精銅的工藝流程示意圖如下：
請回答下列問題：
（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃，礦砂與空氣反應(yīng)生成冰銅（由Cu2S和FeS互相熔合而成）和大氣污染物A，該過程中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuFeS2+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2；A可用于海水提溴，在粗溴提純環(huán)節(jié)中，A參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；利用反射爐中產(chǎn)生的礦渣可生產(chǎn)一種良好的無機(jī)高分子絮凝劑--聚硅酸鐵，其具有凈水作用．將下列各項(xiàng)中物質(zhì)加入水中后，不具有類似聚硅酸鐵的凈水作用的是b（填下列序號(hào)字母）
a．明礬    b．硫酸鎂    c．硫酸鐵  d．硫酸鋁
（2）冰銅所含銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉．冰銅中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再與Cu2S反應(yīng)，得到粗銅，用一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式表示利用冰銅生產(chǎn)粗銅的過程3Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 6Cu+3SO2，利用這種工藝生產(chǎn)2t含銅量為98%的粗銅，至少需要銅元素含量為40%的冰銅4.9t．
（3）以CuSO4溶液為電解液，電解精煉銅（粗銅中含F(xiàn)e、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）．下列說法中，正確的是bd （填下列序號(hào)字母）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能    
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．電解液中Cu2+向陽極移動(dòng)
d．從陽極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)：OH-+H+=H2O
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述中正確的是（　�。�
A．其氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是LiOH
B．離子的氧化能力最強(qiáng)的是Cs+
C．原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大
D．單質(zhì)的熔點(diǎn)隨相對原子質(zhì)量的增大而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與氫氣化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低．能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　　）
A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．甲、乙是元素周期表中同一周期的兩種元素，甲位于ⅡA族，其原子序數(shù)為x，乙位于ⅢA族，則乙的原子序數(shù)可能是（　�。�
①x+1　   ②x+11　   ③x+25    　④x+26　    ⑤x+10．
A．①B．②③C．①②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)中不能出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（　�。�
A．NO2 和SO2氣體同時(shí)通入BaCl2溶液中
B．SO2氣體通入BaCl2溶液中
C．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中
D．SO2氣體和過量NH3 同時(shí)通入BaCl2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，能顯示酸性，還能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是（　�。�
A．B．C．D．

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